【題目】寫出元素在周期表中的位置，離子結(jié)構(gòu)示意圖以及粒子半徑大小比較
（1）Al元素在周期表中的位置；S元素在周期表中的位置 ．
（2）S2﹣電子式
（3）粒子半徑比較：Mg2+O2﹣ ， Mg2+Ca2+ ．

【答案】
（1）第三周期第ⅢA族；第三周期第ⅥA族
（2）
（3）＜；＜
【解析】解：（1）Al位于周期表第三周期第ⅢA族，S元素位于第三周期第ⅥA族所以答案是：第三周期第ⅢA族；第三周期第ⅥA族；（2）S2﹣原子核外最外層有8個電子，電子式為 ，所以答案是：；（3）電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則有Mg2+＜O2﹣ ， Mg2+＜Ca2+ ， 所以答案是：＜；＜．
【考點精析】本題主要考查了微粒半徑大小的比較的相關(guān)知識點，需要掌握同周期元素的原子或最高價離子半徑從左到右逐漸減�。ㄏ∮袣怏w元素除外）；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越�。缓穗姾蓴�(shù)相同，電子數(shù)越多半徑越大；電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，一般通過一種參照物進行比較；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，一般是原子序數(shù)越大，離子半徑越小才能正確解答此題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH)的關(guān)系如圖所示：

（1）A點水的離子積為1×1014，B點水的離子積為________。造成水的離子積變化的原因是___________________________________________。

（2）100 ℃時，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點位置？為什么？_______________________。

（3）100 ℃時，若鹽酸中c(H＋)=5×104 mol·L1，則由水電離產(chǎn)生的c(H＋)是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列晶體中,它們的熔點由高到低的順序排列正確的是( )

①干冰②晶體硅③金剛石④汞 ⑤氯化鈉

A.⑤②③①④B.③②⑤①④C.③②⑤④①D.②③④①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個途徑來利用：a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后再使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學(xué)方程式為

a．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH=E1①；

b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH=E2②；

H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH=E3③；

CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH=E4④；

（1）上述四個熱化學(xué)方程式中哪個反應(yīng)的ΔH＞0？________(填序號)。

（2）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩種不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是________(填字母)。

A．a(chǎn)比b多 B．a(chǎn)比b少 C．a(chǎn)與b在理論上相同

（3）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為E1=____________________。

（4）已知：①C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH2=－566 kJ·mol－1

③TiO2(s)＋2Cl2(g)TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3=＋141 kJ·mol－1

則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH=______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。

①②相連時，外電路電流從②流向①；

①③相連時，③為正極；

②④相連時，②上有氣泡逸出；

③④相連時，③的質(zhì)量減少。

據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是

A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. a點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B. b點：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C. c點：c(Cl－)＝c(NH)

D. d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

B

2

D

E

F

G

3

C

H

I


（1）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， I的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（2）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是 ， 該堿化學(xué)鍵類型 ， 酸性最強的是 ， 呈兩性的是 ．
（4）A分別與D，E，F(xiàn)，G H形成的化合物的穩(wěn)定性順序為： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A.葡萄糖作為人類重要的能量來源，是由于它能發(fā)生水解

B.甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白質(zhì)變性

C.纖維素能通過酯化反應(yīng)得到醋酸纖維素，是由于纖維素分子中含有羥基

D.“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制生物柴油和肥皂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是( )

①液態(tài)水變成水蒸氣　 ②酸堿中和反應(yīng) �、蹪釮2SO4 稀釋

④固體NaOH溶于水 �、� H2 在 Cl2 中燃燒　 ⑥食物腐敗

A. ②⑤⑥ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ②③④⑤⑥

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