【題目】現(xiàn)代化城市建設(shè)離不開各種材料。
(1)水泥具有________性和強吸水性;水泥砂漿是________、________和水的混合物,是建筑用黏合劑;混凝土是________、________和________的混合物,用鋼筋做結(jié)構(gòu)的混凝土強度很大。
(2)玻璃生產(chǎn)的主要原料是________、________和________。
【答案】水硬 水泥 沙子 水泥 沙子 碎石 碳酸鈉 碳酸鈣 二氧化硅
【解析】
水泥是硅酸二鈣、硅酸三鈣和鋁酸三鈣的混合物,它遇水容易硬化。為增大其強度,常摻入沙子、碎石、鋼筋等,構(gòu)成各種混凝土,以滿足生產(chǎn)、生活的需要。
玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物,能夠抗酸堿的腐蝕。
(1)水泥遇水會發(fā)生硬化,所以具有水硬性和強吸水性;往水泥中摻入沙子和水,便成為水泥砂漿,水泥砂漿是水泥、沙子和水的混合物,是建筑用黏合劑;水泥砂漿中再摻入石子,就成為混凝土,混凝土是水泥、沙子和碎石的混合物,用鋼筋做結(jié)構(gòu)的混凝土強度很大。答案為:水硬;水泥;沙子;水泥;沙子;碎石;
(2)生產(chǎn)普通硅酸鹽玻璃時,發(fā)生兩個反應(yīng):SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑,所以玻璃生產(chǎn)的主要原料是碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅。答案為:碳酸鈉;碳酸鈣;二氧化硅。
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【題目】在不同條件下分別測得反應(yīng)2SO2+O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率,其中表示該反應(yīng)進行得最快的是( )
A.v(SO2)=4mol/(L·min)B.v(O2)=3mol/(L·min)
C.v(SO2)=0.1mol/(L·s)D.v(O2)=0.1mol/(L·s)
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【題目】下列各實驗中所選用的實驗儀器不能都用到的是
A.除去Na2CO3溶液中的CaCO3,選用③、④和⑥
B.NaC1溶液的蒸發(fā)結(jié)晶,選用①、⑥和⑦
C.配制100mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液,選用③、⑤、⑥和⑨
D.將海帶灼燒灰化,選用①、⑦和⑧
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【題目】甲醛(HCHO)俗稱蟻醛,是一種重要的化工原料?赏ㄟ^以下方法將甲醇轉(zhuǎn)化為甲醛。
脫氫法:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) ΔH1=+92.09 kJ·mol-1
氧化法:CH3OH(g)+O2(g)=HCHO(g)+H2O(g)ΔH2
回答下列問題:
(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3=-483.64 kJ·mol-1,則ΔH2=_________________。
(2)與脫氫法相比,氧化法在熱力學(xué)上趨勢較大,其原因為________________________________________。
(3)圖1為甲醇制備甲醛反應(yīng)的lg K(K為平衡常數(shù))隨溫度(T)的變化曲線。曲線_____(填“a”或“b”)對應(yīng)脫氫法,判斷依據(jù)是_____________________________________。
(4)將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品(結(jié)構(gòu)簡式如圖2),該物質(zhì)在醫(yī)藥等工業(yè)中有廣泛用途。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為___________。
(5)室內(nèi)甲醛超標會危害人體健康,通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖3所示,則a極的電極反應(yīng)式為_________________________________________________,當電路中轉(zhuǎn)移4×10-4 mol電子時,傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為________________mg。
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【題目】氮化鍶(Sr3N2)在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知:鍶與鎂位于同主族:鍶與氮氣在加熱條件下可生成氮化鍶,氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)。
I.利用裝置A和C制備Sr3N2
(1)實驗裝置中玻璃管之間需用橡皮管連接,其連接方法是先將___________,然后稍稍用力即可將玻璃管插入橡皮管。
(2)寫出由裝置A制備N2的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。
(3)裝置A中a導(dǎo)管的作用是________。利用該套裝置時,有同學(xué)提出應(yīng)先點燃置A的酒精燈一段時間后,再點燃裝置C的酒精燈,你同意其觀點嗎?_______(“同意”或“不同意”)。理由是___________。
Ⅱ.利用裝置B和C制備Sr3N2。利用裝置B從空氣中提純N2(已知:氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收)
(4)寫出裝置B的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。
(5)裝置C中廣口瓶盛放的試劑是___________。
Ⅲ.測定Sr3N2產(chǎn)品的純度
(6)取10.0g該產(chǎn)品,向其中加入適量的水,將生成的氣體全部通入濃硫酸中,利用濃硫酸增重質(zhì)量計算得到產(chǎn)品的純度,該方法測得產(chǎn)品的純度偏高,其原因是_______。經(jīng)改進后測得濃硫酸增重1.02g,則產(chǎn)品的純度為___________。
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【題目】2000年諾貝爾化學(xué)獎授予兩位美國化學(xué)家和一位日本化學(xué)家,以表彰他們在導(dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻,他們首先把聚乙炔樹脂制成導(dǎo)電塑料,下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯誤的是( 。
A. 聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物
B. 聚乙炔的化學(xué)式為
C. 聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)
D. 聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導(dǎo)體
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【題目】在25℃時,向50.00mL未知濃度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HC1溶液。滴定過程中,溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]與滴入HCl溶液體積的關(guān)系如圖所示,則下列說法中正確的是
A. 圖中②點所示溶液的導(dǎo)電能力弱于①點
B. ③點處水電離出的c(H+)=1×10-8mol·L-1
C. 圖中點①所示溶液中,c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. 25℃時氨水的Kb約為5×10-5.6mo1·L-1
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【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(如圖1),一段時間后換成蒸餾裝置(如圖2)進行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,請回答下列問題:
(1)在圖1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應(yīng)放入__,目的是__,冷凝管的作用是__;
(2)圖2中冷凝水應(yīng)從__口進;
(3)現(xiàn)設(shè)計分離以上粗產(chǎn)品的操作步驟如圖3,已知a為飽和碳酸鈉溶液,①為分液,請回答:試劑b是__;分離方法③是__;
(4)某化學(xué)課外小組設(shè)計了圖4所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去),與圖1裝置相比,主要優(yōu)點有(寫一點):__;
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【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g),已知在溫度938K時,平衡常數(shù)K=1.5,在1173K時,K=2.2 。
(1)能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________(雙選,填序號)。
A.容器內(nèi)壓強不變了 B.c(CO)不變了
C.v正(CO2)=v逆(CO) D.c(CO2)=c(CO)
(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________(選填“吸熱”、“放熱”)反應(yīng)。
(3)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式__________。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為2.0mol/L,某溫度時達到平衡,此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(保留二位有效數(shù)字)。
(4)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行,在一定條件下達到平衡狀態(tài),如果改變下列條件,反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)如何變化(選填“增大”、“減小”、“不變”)。
①升高溫度__________;②加壓___________。
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