【題目】為除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì),下列有關(guān)試劑和操作方法不正確的是( )
A.苯(苯酚):稀NaOH溶液,分液
B.乙醇(乙酸):KOH溶液,分液
C.乙烷(乙烯):溴水,洗氣
D.苯(溴):稀NaOH溶液,分液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I、三氧化二鎳(Ni2O3)是一種灰黑色無氣味有光澤的塊狀物,易碎成細(xì)粉末,常用于制造高能電池。工業(yè)上以金屬鎳廢料生產(chǎn)NiCl2,繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如下:
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算)。
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.1 | 6.5 | 3.5 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.7 | 4.7 | 9.2 |
(1)①為了提高金屬鎳廢料浸出的速率,在“酸浸”時(shí)可采取的措施有:適當(dāng)升高溫度,攪拌,______等。
②酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-,另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等。在沉鎳前,需加Na2CO3控制溶液pH范圍為______。
(2)“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為______。
(3)工業(yè)上用鎳為陽(yáng)極,電解0.05 ~ 0.1 mol·L-1 NiCl2 溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉。當(dāng)其它條件一定時(shí),NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如下圖所示,則NH4Cl的濃度最好控制為______。
II、煤制天然氣的工藝流程簡(jiǎn)圖如下:
(4)已知反應(yīng)I:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+135 kJ·mol-1,通入的氧氣會(huì)與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)。請(qǐng)利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動(dòng)原理說明通入氧氣的作用:______。
(5)①甲烷化反應(yīng)IV發(fā)生之前需要進(jìn)行脫酸反應(yīng)III。煤經(jīng)反應(yīng)I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體,分別是H2S和_____。
②工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽,該反應(yīng)的離子方程式是____。
(6)一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g),發(fā)生反應(yīng):CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得,反應(yīng)吸收的能量和甲烷的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線圖像如右圖。計(jì)算該條件下,此反應(yīng)的H=______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】a mol O2氣體和a mol O3氣體相比較,下列敘述一定正確的是
A. 體積相同 B. 原子數(shù)相等 C. 分子數(shù)相等 D. 質(zhì)量相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在1.0L密閉容器中放入0.10mol A(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)═B(g)+C(g)△H=+85.1kJmol﹣1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見表:
時(shí)間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
總壓強(qiáng)p/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列問題:
(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為(寫出兩項(xiàng)措施).
(2)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為 . 平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 , 列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K .
(3)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),n(總)=mol,n(A)=mol.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量(n)隨著時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示.由圖中數(shù)據(jù)分析:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(2)反應(yīng)開始至2min,用X表示的平均反應(yīng)速率為molL﹣1mi﹣1; 平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為 ,
平衡時(shí),Z的濃度為molL﹣1 .
(3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填選項(xiàng)、多選) A.X,Y,Z的物質(zhì)的量之比為3:1:
B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X,同時(shí)生成2mol Z
D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
E.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)組成原電池的條件,試以反應(yīng):2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,
(1)畫出示意圖并標(biāo)出原電池的正、負(fù)極和電子的流向(畫在下面方框中) , 供選用的電解質(zhì)溶液有:稀硫酸、硫酸銅溶液、三氯化鐵溶液.
供選用的電極材料有:鋅片、銅片、鐵片、石墨.
(2)寫出電極反應(yīng)式. 電極材料及電極反應(yīng)式:
負(fù)極材料: ,
電極反應(yīng)式:
正極材料: ,
電極反應(yīng)式:
電解質(zhì)溶液:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于放熱反應(yīng)H2+Cl2 2HCl,下列說法中,正確的是( )
A.1 mol HCl所具有的總能量高于1 mol H2所具有的總能量
B.1 mol H2和1 mol Cl2所具有的總能量高于2 mol HCl所具有的總能量
C.斷開1 mol H﹣H鍵和1 mol Cl﹣Cl鍵所吸收的總能量大于形成1mol H﹣Cl鍵所放出的能量
D.該反應(yīng)中,化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>
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