【題目】100 mL 0.3 mol/L300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線,該混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是 (   )

A. 0.21 mol/L B. 0.42 mol/L C. 0.56 mol/L D. 0.26 mol/L

【答案】B

【解析】試題分析:兩種溶液混合,混合后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量等于混合前兩種溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量的和,因此有nH)后=100×103×03×2300×103×025×2mol=021mol,cH=021/500×103mol·L1=042mol·L1,故選項(xiàng)B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小,其分解速率越慢

B. 圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液堿性越弱,H2O2分解速率越慢

C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時(shí),溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快

D. 圖丙和圖丁表明,堿性溶液中,c(Mn2+)對(duì)H2O2分解速率的影響大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2min B的濃度減少0.6molL1 . 對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是(
A.用A表示的反應(yīng)速率是0.8 molL1s1
B.分別用B,C,D表示反應(yīng)的速率,其比值是3:2:1
C.在2 min末時(shí)的反應(yīng)速率,用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.3 molL1min1
D.在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 將Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl+ClO

B. 向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱:NH+OHNH3↑+H2O

C. 將過(guò)量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O===HSO+NH

D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁上附著的銀:Ag+2H+NO===Ag+NO↑+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()。

A. 將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中,制成豆腐

B. 冶金廠常用高壓電除去煙塵。

C. 泡沫滅火器中將Al2(SO4)3NaHCO3溶液混合后,噴出大量泡沫,起到滅火作用

D. 向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸,開始時(shí)產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加時(shí)沉淀溶解

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以黃銅礦(主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS2)為原料,用Fe2(SO43溶液作浸取劑提取銅,總反應(yīng)的離子方程式是CuFeS2+4Fe3+Cu2++5Fe2++2S.
(1)該反應(yīng)中,F(xiàn)e3+體現(xiàn)性.
(2)上述總反應(yīng)的原理如圖1所示.負(fù)極的電極反應(yīng)式是
(3)一定溫度下,控制浸取劑pH=1,取三份相同質(zhì)量黃銅礦粉末分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)

操作

2小時(shí)后Cu2+浸出率/%

I

加入足量0.10molL﹣1 Fe2(SO43溶液

78.2

II

加入足量0.10molL﹣1 Fe2(SO43溶液,通入空氣

90.8

III

加入足量0.10molL﹣1 Fe2(SO43溶液,再加入少量0.0005molL﹣1 Ag2SO4溶液

98.0

①對(duì)比實(shí)驗(yàn) I、II,通入空氣,Cu2+浸出率提高的原因是
②由實(shí)驗(yàn) III推測(cè),在浸取Cu2+過(guò)程中Ag+作催化劑,催化原理是:
。瓹uFeS2+4Ag+═Fe2++Cu2++2Ag2S
ⅱ.Ag2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S
為證明該催化原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
a.取少量黃銅礦粉末,加入少量0.0005molL﹣1 Ag2SO4溶液,充分混合后靜置.取上層清液,加入稀鹽酸,觀察到溶液中 , 證明發(fā)生反應(yīng) i.
b.取少量Ag2S粉末,加入溶液,充分混合后靜置.取上層清液,加入稀鹽酸,有白色沉淀,證明發(fā)生反應(yīng) ii.
(4)用實(shí)驗(yàn) II的浸取液電解提取銅的原理如圖2所示:
①電解初期,陰極沒有銅析出.用電極反應(yīng)式解釋原因是
②將陰極室的流出液送入陽(yáng)極室,可使浸取劑再生,再生的原理是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”,是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑.硅酸鈉屬于(
A.鹽
B.氧化物
C.堿
D.酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列含硫化合物中,硫元素既有氧化性又有還原性的是

A.SB.H2SC.Na2SO3D.SO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知,鋁土礦的主要成分是Al2O3,雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過(guò)程如下:

(1)固體B的主要用途有(寫出1條即可)__________________________ 。

(2)第①步,向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:_____________________________________________________________;___________________________________________________________

(3)第③步中,生成氫氧化鋁的離子方程式是____________________________________________________________

(4)工業(yè)上制取AlCl3Al2O3C、Cl2在高溫條件下反應(yīng),每消耗0.5 mol碳單質(zhì),轉(zhuǎn)移1 mol電子,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________

(5)將實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所得固體精確稱量。課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等,則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。(保留一位小數(shù))

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案