【題目】新材料的研制與應用始終是科技發(fā)展的主要方向之一。

(1)某太陽能吸熱涂層以鎳或鎳合金空心球為吸收劑,基態(tài)鎳原子的價層電子排布式是____。

(2)硼及其化合物廣泛應用于永磁材料、超導材料等領(lǐng)域,硼可以與氟氣反應生成BF3氣體,BF3分子的立體構(gòu)型為___________

(3)石墨的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,如圖虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原了個數(shù)___________。碳的兩種同素異形體中鍵長較短的是___________(石墨金鋼石”)。

(4)石墨烯(圖甲〕是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)

圖乙中,1C的雜化方式是___________,該C與相鄰C形成的鍵角___________(“>”“<”“=”)圖甲中1C與相鄰C形成的鍵角。

(5)有機太陽能固體電池材料含有高純度C60,其分子結(jié)構(gòu)如圖,1molC分子中π鍵的數(shù)目為___________C60能溶于二硫化碳而不溶于水的原因是___________。C60的晶胞與干冰的晶胞相似,已知該晶胞的密度為ρg·cm3,則兩個最近C60分子間的距離為___________nm(列出計算式,已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

【答案】3d84s2 平面正三角形 4 石墨 sp3 < 30NA C60與二氧化硫都是非極性分子,相似相溶,而水是極性分子 ××107nm

【解析】

1Ni位于Ⅷ族,即Ni的價電子包括最外層電子和次外層的d能級,Ni的價電子排布式為3d84s2;

2BF3B的雜化類型為sp2,形成3個共用電子對,無孤對電子,為平面三角形;

3)根據(jù)均攤法,圖2碳原子位于頂點、棱上、面心、體心,因此個數(shù)為8×+4×+2×+1=4個;石墨同層原子靠共價鍵結(jié)合,鍵長小于金剛石中碳碳鍵;

(4)圖乙中,1C形成3CC1個,CO鍵,C原子以sp3雜化,為四面體構(gòu)型,而石墨烯中的C原子雜化方式均為sp2,為平面結(jié)構(gòu),則圖乙中C與相鄰C形成的鍵角<圖甲中1C與相鄰C形成的鍵角;

5C60中一個碳原子有2CC,1C=C,根據(jù)均攤法,1個碳原子有π鍵,1molC60中含有π鍵的數(shù)目是60××NA=30NAC60與二氧化硫都是非極性分子,相似相溶,而水是極性分子;C60的晶胞與干冰的晶胞相似,設棱長為acm,晶胞的質(zhì)量為(8×6×g=g,晶胞的體積為a3cm3,根據(jù)密度的定義,ρ=a=,兩個最近C60間距離是面心對角線的一半,即××107nm。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2mol CO和4mol H2,一定條件下發(fā)生上述反應,測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到5min,用CO表示的平均反應速率v(CO)=________

②下列說法正確的是____________(填字母序號)。

A.達到平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率為65%

B.5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C.達到平衡后,再充入氬氣,反應速率減小

D.2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)<v(逆)

(2)碳與水蒸氣反應制取H2的相關(guān)反應如下:

Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ·mol1

Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= 43kJ·mol1

Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) △H= 178.3kJ·mol1

①計算反應ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ·mol1;若K1、K2、K3分別為反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù),則反應Ⅳ平衡常數(shù)K=_____(用K1、K2、K3表示)。

②對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g),采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。(填字母)

A.降低體系的溫度 B.壓縮容器的體積 C.增加CaO的量 D.選用適當?shù)拇呋瘎?/span>

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關(guān)性質(zhì)。

(1)若向裝有飽和FeCl3溶液的燒杯中分別滴入下列物質(zhì)中,能形成膠體的是_______(填序號)。

a.冷水 b.沸水 c.NaOH濃溶液 d.NaCl濃溶液

(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式:_____________________

(3)用激光筆照射裝有Fe(OH)3膠體的燒杯,能在側(cè)面看到一條_________,這種現(xiàn)象稱為丁達爾效應

(4)Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是________(填序號)。

a.分散質(zhì)粒子大小不同 b.顏色不同 c.后者不穩(wěn)定

(5)若向制得的膠體中再加入稀HCl,紅褐色分散系會被破壞,變?yōu)辄S色溶液,寫出相關(guān)離子方程式 ____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮的化合物應用廣泛,但氮氧化物是重要的空氣污染物,應降低其排放。

(1)CO2NH3可合成氮肥尿素

已知:①2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s) H=159.5kJ·mol1

NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+116.5kJ·mol1

H2O(1)===H2O(g) H=+44kJ·mol1

CO2NH3合成尿素(副產(chǎn)物是液態(tài)水)的熱化學方程式為___________

(2)工業(yè)上常用如下反應消除氮氧化物的污染:

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H

在溫度為T1T2時,分別將0.40 mol CH41.0 mol NO2充入體積為1L的密閉容器中,n(CH4)隨反應時間的變化如圖所示:

①根據(jù)如圖判斷該反應的H___________0(填“>”“<”“=”),理由是___________。

②溫度為T1時,0~10min內(nèi)NO2的平均反應速率v(NO)2=___________,反應的平衡常數(shù)K=______(保留三位小數(shù))

③該反應達到平衡后,為再提高反應速率同時提高NO2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有______(填編號)。

A.改用高效催化劑 B.升高溫度

C.縮小容器的體積 D.增加CH4的濃度

(3)利用原電池反應可實現(xiàn)NO2的無害化,總反應為6NO2+8NH3===7N2+12H2O,電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,工作一段時間后,該電池正極區(qū)附近溶液pH___________(增大”“減小不變”),負極的電極反應式為___________。

(4)氮的一種氫化物HN3,其水溶液酸性與醋酸相似,則NaN3溶液中各離子濃度由大到小的順序為___________;常溫下將 a mol·L1HN3b mol·L1Ba(OH)2溶液等體積混合,充分反應后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(N3),則該混合物溶液呈___________(”“”)性,溶液中c(HN3)=___________ mol·L1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 開啟啤酒瓶蓋,瓶中立即泛起大量泡沫

B. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率

C. 將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中,產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快

D. 在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa,溶液pH增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年來,我國部分地相繼發(fā)現(xiàn)些以發(fā)熱伴血小板減少為主要表現(xiàn)的感染性疾病病例。氯吡格雷( clopidogrel)是一種用于抑制血小板聚集的藥物,根據(jù)原料的不同,該藥物的合成路線通常有兩條,其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下:

(1)有機物A中所含有官能團的名稱分別是___________,X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(2)分子C可在一定條件下反應生成一種產(chǎn)物,該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán),寫出該反應的化學方程式___________。

(3)C→D的反應類型是___________。

(4)寫出A屬于芳香族化合物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___________。

(5)已知:

寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖(無機試劑任選),合成路線流程圖示例如下:

________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A. 標準狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA

B. 常溫常壓下,16g O2含有的原子數(shù)為1 NA

C. 通常狀況下,1NA SO2分子占有的體積約為22.4L

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LK2SO4溶液中,含有SO42個數(shù)為0.5 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知氨氣在生活、生產(chǎn)、科研中有極廣泛用途。

1已知反應2NH3g+CO2g═NH2CO2NH4sH=﹣159.5kJ/mol

反應NH2CO2NH4s═CONH22 s+H2OgH= + 116.5kJ/mol

反應H2Ol═H2OgH= + 44.0kJ/mol

工業(yè)上以CO2、NH3為原料合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式為___________________,該反應在_________條件下可以自發(fā)進行(填高溫、低溫任何溫度下);

2查閱資料可知:常溫下,K穩(wěn)[AgNH32+]=1.00×107,Ksp[AgCl]=2.50×1010

①銀氨溶液中存在平衡:Ag+aq+2NH3aqAgNH32+ aq),該反應平衡常數(shù)的表達式為K穩(wěn)=_______________;

②計算得到可逆反應AgCl s+2NH3aqAgNH32+ aq+Claq)的化學平衡常數(shù)K=_________________________;在1L濃度為1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl_______mol(保留2位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實的反應方程式不正確的是( )

A. 熱的純堿溶液可去除油污:CO32-+2H2OH2CO3+2OH

B. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,鐵作負極被氧化:Fe-2e=Fe2+

C. 以Na2S為沉淀劑,除去溶液中的Cu2+:Cu2++S2-=CuS↓

D. 向電解飽和食鹽水的兩極溶液中滴加酚酞,陰極變紅:2H2O+2e==H2↑+2OH-

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