【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.Fe2O3與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+、I2、H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的I2容易溶于CCl4中，由于CCl4的密度比水大，與水互不相溶，所以充分振蕩后會(huì)發(fā)現(xiàn)液體分層，下層呈紫紅色，可以證明微粒的氧化性Fe3+>I2，A正確；

B.Cl-、I-的濃度相等，向該混合溶液中滴加AgNO3溶液，首先產(chǎn)生淺黃色沉淀，可以證明物質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，B正確；

C.向含有Cu單質(zhì)的Cu(NO3)2溶液中滴加H2SO4，Cu粉溶解，是由于發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，C錯(cuò)誤；

D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba2++CO32-=BaCO3↓，產(chǎn)生白色沉淀，由于CO32-不斷形成沉淀，使溶液的堿性減弱，所以溶液的紅色逐漸變淺，說(shuō)明Na2CO3溶液中存在水解平衡，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在玻璃工業(yè)中常用作澄清劑和脫色劑，工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水主要以形式存在提取的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

上述流程的__________過(guò)程中由于條件的原因，造成生成物中混有，為證明的存在，可利用具有____________性的這一物理性質(zhì)。

調(diào)節(jié)時(shí)，由制備的離子方程式為_____________________________。

常溫下，用NaOH溶液滴定時(shí)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線如圖所示：

AsO為________元________填“強(qiáng)”或“弱”酸。

由7調(diào)節(jié)至10的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。 的一級(jí)電離平衡常數(shù)_______。

濾渣Ⅰ中含有、、和_______________填化學(xué)式；已知

，含砷污染物允許排放標(biāo)準(zhǔn)為不大于。若低濃度含砷廢水假設(shè)砷均以形式存在中的濃度為，則低濃度含砷廢水中的濃度為_________，________填“符合”或“不符合”排放標(biāo)準(zhǔn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某公司開(kāi)發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月。其中B電極的電極材料為碳，如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）充電時(shí)，原電池的負(fù)極與電源___極相連。乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)為___。

（2）放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。

（3）在此過(guò)程中若完全反應(yīng)，乙池中A極的質(zhì)量增加648 g，則甲池中理論上消耗O2___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

（4）若在常溫常壓下，1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放熱22.68kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：為鹵代烴，X為鹵族原子，生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物醛、酮等發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：

現(xiàn)以丁烯和必要的無(wú)機(jī)物為原料合成二甲基己醇，進(jìn)而合成一種分子式為的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如下：的核磁共振氫譜有三組峰

請(qǐng)按要求填空：

二甲基己醇是： ___________填代號(hào)，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ___________

的反應(yīng)類(lèi)型是 ___________，的反應(yīng)類(lèi)型是 ___________

寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式： ___________

的同分異構(gòu)體共有 ___________種

為D的同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫(xiě)出所有M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ___________；其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)3組峰的物質(zhì)與新制氫氧化銅懸濁液在煮沸條件下發(fā)生反應(yīng)的方程式為： ___________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)2X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反應(yīng)放熱），在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（p1和p2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。

下述判斷正確的是（ ）

A.T1＞T2，p1＞p2B.T1＜T2，p1＞p2

C.T1＜T2，p1＜p2D.T1＞T2，p1＜p2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋兩種金屬陽(yáng)離子(M2＋)，所需S2－最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2－)與lgc(M2＋)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.向Cu2＋濃度為1×10－5mol·L－1的工業(yè)廢水中加入ZnS粉末，會(huì)有CuS沉淀析出

B.25℃時(shí)，Ksp(CuS)約為1×10－35

C.向100mLZn2＋、Cu2＋濃度均為1×10－5 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀

D.Na2S溶液中：c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)＝c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是人類(lèi)獲取能量的重要途徑。

（1）液化氣是一種重要的家庭燃料，下列示意圖與液化氣在燃燒過(guò)程中的能量變化最相符的是___

A. B. C.

（2）人們普遍使用的干電池工作時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為___。

（3）已知拆開(kāi)1molH2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，拆開(kāi)1molO2中的化學(xué)鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH—O鍵要放出463 kJ的能量，試計(jì)算2H2+O2=2H2O反應(yīng)中的ΔH=___kJ·mol-1。

（4）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①電極X的材料是___；電解質(zhì)溶液Y是___；

②銀電極為電池的___極，發(fā)生的電極反應(yīng)為___；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___；

③如果閉合電路前X電極與銀電極質(zhì)量相等，當(dāng)電路中通過(guò)0.1mol電子時(shí)，兩電極質(zhì)量差為___g。（原子量Cu：64；Ag：108）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。通過(guò)對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

（1）已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1 H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋133 kJ/mol

①在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和另一種無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為：___________________________________。

②反應(yīng)2NO2(g )＝N2(g)＋2O2(g)，設(shè)起始時(shí)容器中只有NO2，平衡時(shí)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與溫度關(guān)系如圖所示。

則A點(diǎn)時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為_______________。

B點(diǎn)時(shí)，設(shè)容器的總壓為a Pa，則平衡常數(shù)Kp為____（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（2）向2 L密閉容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，下列反�?yīng)能自發(fā)進(jìn)行：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) ＋H2O(g)。

①該反應(yīng)ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）

②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。（填字母）

a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

b.1 mol CO2生成的同時(shí)有3 mol H—H鍵斷裂

c.CO2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等

d.混合氣體的密度保持不變

③反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在起始溫度（T1℃）、體積相同（2L）的兩密閉容器中，改變條件，反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

反應(yīng)時(shí)間

CO2/mol

H2/mol

CH3OH/mol

H2O/mol

反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容

0 min

2

6

0

0

10 min

4.5

20 min

1

30 min

1

反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容

0 min

0

0

2

2

反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝____________。達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K(I)____________K(II)（填“>”、“<”或“＝”）；平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I)____________c(II)（填“>”、“<”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器己略去)探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，下列實(shí)驗(yàn)不合理的是

A.上下移動(dòng)①中的鐵絲可控制生成SO2的量

B.②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成

C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.為確認(rèn)產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)，向①中加水，觀察顏色變化

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同步練習(xí)冊(cè)答案