如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池,E、F為直流電源的兩個電極。乙池溶液是滴有酚酞的食鹽水電解過程中,發(fā)現(xiàn)電極D附近先變紅。請回答:

⑴電源E極為           極。
⑵甲池若為精煉銅的裝置,A極是      極,材料是         ,電極反應為              
          ;B極是      極,材料是         ,電極反應為                         ,電解質(zhì)溶液為              。
⑶若甲池陰極增重12.8g,則乙池陰極放出氣體在標準狀況下的體積為               。
⑴正極 ⑵陽極 粗銅   Cu→Cu2++2e 陰極 精銅 Cu2++2e→Cu;⑶4.48L。
由電極D附近變紅,可知D電極為陰極,F(xiàn)為電源的負極,E為電源的正極,則甲池中A極為陽極,精煉銅時應為粗銅,電極反應為Cu→Cu2++2e(少量Fe→Fe2++2e、Zn→Zn2++2e);B為陰極,材料為精銅,電極反應為Cu2++2e→Cu,電解質(zhì)溶液為CuSO4、Cu(NO32、CuCl2等可溶性銅鹽。甲池陰極電極反應為Cu2++2e→Cu,則n(Cu)= = 0.2mol,n(e)=0.4mol,則乙池陰極的電子的物質(zhì)的量也是0.4mol,電極反應為2H+2e→ H2↑,產(chǎn)生的氣體體積0.2mol×22.4L/mol=4.48L。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用鉑作電極,電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液,電解結(jié)束后,向剩余電解液中加適量水,能使溶液和電解前相同的是(  )?
A.AgNO3B.H2SO4?
C.NaOHD.NaCl?

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

某學生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗證阿佛加德羅常數(shù)值,其實驗方案的要點為:
① 用直流電電解氯化銅溶液,所用儀器如圖:

②在電流強度為I安培,通電時間為ts鐘后,精確測得某電極上析出的銅的質(zhì)量為mg。
試回答:
(1)連接這些儀器的正確順序為(用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示。下同)E接   ,C接   ,    接F。
實驗線路中的電流方向為   →       →C→      →   
(2)寫出B電極上發(fā)生反應的離子方程式                            ,G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為          ,相應的離子方程式是                      。
(3)為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量,所必需的實驗步驟的先后順序應是         。(選填下列操作步驟的編號)
①稱量電解前電極的質(zhì)量
②刮下電解后電極上的銅并清洗
③用蒸餾水清洗電解后電極
④低溫烘干電極后稱量
⑤低溫烘干刮下的銅后稱量
⑥再次烘干后稱量至恒重
(4)已知電子的電量為1.6×10-19C。試列出阿佛加德羅常數(shù)的計算表達式:NA                  。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

由于Fe(OH)2極易被氧化,所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與NaOH溶液反應制得純凈的白色的Fe(OH)2沉淀,若用下圖實驗裝置,則可制得。兩極材料分別為石墨和鐵。

⑴a電極材料為       ,電極反應為                                      。
⑵電解液d可以是        ,則白色沉淀在電極上產(chǎn)生;也可以是         ,,則白色沉淀在兩極之間的溶液中產(chǎn)生。
A.純水                  B.NaCl溶液
C.NaOH溶液            D.CuCl2溶液
⑶液體c為苯,作用是                              ,
在加苯之前對d溶液進行加熱處理的目的是               
                                       。
⑷為了短時間內(nèi)看到白色沉淀可采取的措施是(    )
A.該用稀硫酸作電解質(zhì)溶液           B.適當增大電源電壓
C.適當縮小兩極的距離               D.適當降低電解液溫度

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

進行電解水的實驗時,為增強水的導電性,需向水中加入一定量的電解質(zhì)。下列物質(zhì)中可以加入的是(   )
A.AgNO3B.NaClC.H2SO4D.NaOH

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)在工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制取NaOH、H2和Cl 2。請回答下列問題:
⑴在電解過程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應式為                 。
⑵電解之前,食鹽水需要精制,目的是除去粗鹽中的、Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì)離子,使用的試劑有:a.Na2CO3溶液,b.Ba(OH)2溶液,c.稀鹽酸,其合理的加入順序為(填試劑序號)                             。
⑶如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中,1min后在陰極可產(chǎn)生11.2L(標準狀況)Cl2,這時溶液的pH值是      (填“升高”、“降低”或“不變”),溶液中c(OH)為(設體積保持不變)               
⑷若沒有陽離子交換膜的存在,則電解飽和食鹽水的化學方程式是                 
                                                            。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

電解含有重水(D2O)的普通水時,在兩極共收集到氣體18.5g,其體積恰好是33.6L(標準狀況).這些氣體中普通氫和重氫(D)的原子個數(shù)比為( 。
A.1:1B.2:1C.3:1D.4:1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

某水溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的Cu(NO32和MgCl2,對該溶液以惰性電極進行電解,分階段寫出電解反應的化學方程式.
第一階段的反應:______;
第二階段的反應:______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各組電解質(zhì)溶液,電解時只生成H2和O2的是( 。
A.HCl、CuCl2B.CuSO4、H2SO4
C.NaOH、Ba(OH)2D.NaBr、H2SO4

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