【題目】已知:3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) ΔH0,在700℃CH4N2

不同物質(zhì)的量之比[n(CH4)/n(N2)]CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示:

下列說法正確的是

A. n(CH4)/n(N2)越大,CH4的轉(zhuǎn)化率越高

B. n(CH4)/n(N2)不變時,若升溫,NH3的體積分?jǐn)?shù)會增大

C. b點對應(yīng)的平衡常數(shù)比a點的大

D. a點對應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26%

【答案】B

【解析】試題分析:A.由圖象看出,CH4的轉(zhuǎn)化率隨著的增大而降低,故A錯誤;BH0,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向移動,NH3的體積分?jǐn)?shù)會增大,故B正確;Cab兩點的溫度相同,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),則平衡常數(shù)不變,故C錯誤;Da點甲烷轉(zhuǎn)化率為22%, =0.75,則設(shè)甲烷為3mol,氮氣為4mol

3CH4(g)+2N2(g)3C(s)+4NH3(g)△H0

開始 3 4 0

轉(zhuǎn)化 0.66 0.44 0.88

平衡 2.34 3.56 0.88

NH3的體積分?jǐn)?shù)約為×100%=13%,故D錯誤;故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素,ab、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為mn、pq時;x、yz是這些元素組成的二元化合物,其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一;25,0.01mol·Lˉ1w溶液中, 。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( 。

A. 原子半徑的大。a<b<c<d B. 氫化物的沸點:b>d

C. x的電子式為: D. yw含有的化學(xué)鍵類型完全相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于有機物a(HCOOCH2CH2COOH)、b(HOOCCH2CH2CH2COOH)、c(HOOC-COOH),下列說法錯誤的是

A. a和b互為同分異構(gòu)體

B. a 可發(fā)生水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C. b 和c 均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D. b的具有相同官能團的同分異構(gòu)體還有3 種(不含立體異構(gòu))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:是碳酸甲乙酯的工業(yè)生產(chǎn)原理。下圖是投料比[]分別為31和11、反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同時,的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。下列說法正確的是

A.曲線b所對應(yīng)的投料比為3︰1

B.M點對應(yīng)的平衡常數(shù)小于Q點

C.N點對應(yīng)的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.58

D.M點和Q點對應(yīng)的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為2︰1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生活中難免會遇到一些突發(fā)事件,我們要善于利用學(xué)過的知識,采取科學(xué)、有效的方法保護自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏,以下自救得當(dāng)?shù)氖?/span>

A. 用濕毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退

B. 向地勢低的地方撤離

C. 觀察風(fēng)向,順風(fēng)撤離

D. 在室內(nèi)放一盆水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為減小CO2對環(huán)境的影響,在限制其排放量的同時,應(yīng)加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。

(1) 把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。

的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。

寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

(2)如將CO2與H2 以1:3的體積比混合。

適當(dāng)條件下合成某烴和水,該烴是_______(填序號)。

A.烷烴 B.烯烴 C.炔烴 D.苯的同系物

適當(dāng)條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中,充入2 mol CO2和6 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0 kJ/mol。

測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應(yīng)開始到平衡,v(H2)=______;氫氣的轉(zhuǎn)化率=_______;能使平衡體系中n(CH3OH)增大的措施有______。

(3)如將CO2與H2 以1:4的體積比混合,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。

已知

CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1 890.3 kJ/mol

H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ/mol

則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是________。

(4)某同學(xué)用沉淀法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量,經(jīng)查得一些物質(zhì)在20的數(shù)據(jù)如下表。

溶解度(S)/g

溶度積(Ksp)

Ca(OH)2

Ba(OH)2

CaCO3

BaCO3

0.16

3.89

2.9×10-9

2.6×10-9

(說明:Ksp越小,表示該物質(zhì)在水溶液中越易沉淀)

吸收CO2最合適的試劑是_________[填Ca(OH)2Ba(OH)2]溶液,實驗時除需要測定工業(yè)廢氣的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)外,還需要測定__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)(或主要成分)對應(yīng)的化學(xué)式中,不正確的是

A.小蘇打 NaHCO3B.石堿 Na2CO3

C.綠礬 FeSO4·7H2OD.胃舒平 Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融的CaF2-CaO作電解質(zhì),利用圖示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金金屬鈦。下列說法中錯誤的是

A. 陽極的電極反應(yīng)式為:C+2O2--4e-==CO2

B. 在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量保持不變

C. 若用鉛蓄電池作供電電源,“一”接線柱應(yīng)連接Pb電極

D. 由TiO2制得1 mol金屬Ti,理論上外電路通過2 mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在容積為10L的密閉容器中,1molX1molY進行如下反應(yīng):2Xg+Yg Zg)經(jīng)60s達到平衡,生成0.3molZ,下列說法正確的是

A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/L·s

B.將容器容積變?yōu)?/span>20L,Z的平衡濃度為原來的

C.若增大壓強,則正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

D.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的H<0

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