【題目】下列晶體性質(zhì)的比較中正確的是( )
A.沸點:NH3>H2O>HF
B.熔點:金剛石>碳化硅>晶體硅
C.硬度:白磷>冰>二氧化硅
D.熔點:SiI4<SiBr4<SiCl4
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【題目】在標準狀況下,將11.2L氫氣在氯氣中完全燃燒,放出92.4KJ熱量,則該反應的熱化學方程式是( )
A.H2(g)+Cl2(g)═ HCl(g)△H=+92.4KJ/mol
B.H2(g)+Cl2(g)═ HCl(g)△H=﹣92.4KJ/mol
C.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=﹣184.8KJ/mol
D.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(l)△H=+184.8 KJ/mol
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【題目】下列各項表述得不夠科學嚴密的是( )
A.有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學反應都是氧化還原反應
B.p電子原子軌道的平均半徑隨電子層的增大而增大
C.電子是在原子核外,能量由低到高的不同電子層上分層排布的
D.氫原子電子云圖中小黑點表示電子的運動軌跡
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【題目】按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),對第三周期元素性質(zhì)的描述正確的是( )
A. 原子半徑和離子半徑均減小
B. 氧化物對應的水化物堿性減弱,酸性增強
C. 單質(zhì)的晶體類型金屬晶體、原子晶體和分子晶體
D. 單質(zhì)的熔點降低
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【題目】硫代硫醉鈉又名“大蘇打”,溶液具有弱堿性和較強的還原性,是棉織物漂白后的脫氯劑,定量分析中的還原劑.硫代硫酸鈉(Na2S203)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得,裝置如圖I所示.
已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示.
(1)Na2S2O35H2O的制備:
步驟1:如圖連接好裝置后(未裝藥品),檢查A、C裝且氣密性的操作是_ .
步驟2:加人藥品,打開K1、關(guān)閉K2、加熱.裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的(填編號).
A.NaOH溶液 B.濃H2SO4C.酸性KMnO4溶液 D.飽和NaHCO3溶液
步驟3:C中混合液被氣流攪動,反應一段時間后,硫粉的最逐漸減少.
步驟4:過濾C中的混合液,將濾液經(jīng)過加熱濃縮,趁熱過濾,再將濾液過濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品.
(2)Na2S2O3性質(zhì)的檢驗:向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水顏色變淺,檢查反應后溶液中含有硫酸根,寫出該反應的化學方程式 .
(3)常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度,步驟如下:取廢水25.00mL,控制適當?shù)乃岫燃尤俗懔縆2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;過濾、洗滌后,用適量稀鹽酸溶解.此時Cr42﹣全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣;再加過量KI溶液,充分反應后,加入淀粉溶液作指示劑,用0.010molL﹣1的Na2S2O3溶液進行滴定,反應完全時,消耗Na2S2O3溶液18.00mL.部分反應的離子方程式為:Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O.I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣ , 則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為 .
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【題目】利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD.
已知:G不能發(fā)生銀鏡反應,B遇FeCl3溶液顯紫色,C到D的過程為引入羧基(﹣COOH)的反應.其中BAD結(jié)構(gòu)簡式為:
BAD的合成路線如下:
試回答下列問題:
(1)寫出結(jié)構(gòu)簡式Y(jié)D .
(2)屬于加成反應的有(填數(shù)字序號) .
(3)1molBAD最多可與含molNaOH的溶液完全反應.
(4)寫出方程式反應④ . F+E .
(5)E有多種同分異構(gòu)體,判斷符合下列要求的同分異構(gòu)體數(shù)目為種.
①能發(fā)生銀鏡反應②遇FeCl3溶液顯紫色③核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰.
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【題目】圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置.下列操作正確的是( )
A.a通入CO2 , 然后b通入NH3 , c中放堿石灰
B.a通入NH3 , 然后b入CO2 , c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
C.b通入NH3 , 然后a通入CO2 , c中放堿石灰
D.b通入CO2 , 然后a通入NH3 , c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
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【題目】下列說法正確的是( )
A.常溫下,PH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c(OH﹣)=1×10﹣9molL﹣1
B.飽和氯水中:c(Cl﹣)=c(ClO﹣)+c(HClO)
C.將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低
D.中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量為2:1
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