【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.0.1mol·L1NaOH溶液從常溫升溫到60℃,其pH變小

B.等濃度的氨水、NaOH溶液加入稀鹽酸至中性,則c(NH4+)=c(Na+)

C.等濃度的氨水、NaOH溶液稀釋相同的倍數(shù),pH后者大

D.等體積、等pH的氨水、NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量前者大

【答案】B

【解析】

A.常溫下,0.1mol·L1NaOH溶液中c(OH-)=10-1mol·L1,c(H+)= mol·L1,溶液的pH=13,升溫到60℃,Kw增大,c(H+)=,其pH變小,故A正確;

B.等濃度的氨水加入稀鹽酸至中性,溶液中c(H+)= c(OH-),溶液中存在電荷守恒:c(NH4+)+ c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),則c(NH4+)=c(Cl-),NaOH溶液加入稀鹽酸至中性,溶液中c(H+)= c(OH-),溶液中存在電荷守恒:c(Na +)+ c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),則c(Na +)=c(Cl-),由于氨水是弱堿,當(dāng)氨水與鹽酸完全反應(yīng)生成氯化銨時(shí),溶液為酸性,要使溶液顯中性,氨水消耗的鹽酸比NaOH溶液消耗鹽酸的量少,則c(NH4+)c(Na+),故B錯(cuò)誤;

C.氨水是弱堿,NaOH是強(qiáng)堿,等濃度的氨水、NaOH溶液,pH后者大,稀釋相同的倍數(shù),仍然pH后者大,故C正確;

D.等體積、等pH的氨水、NaOH溶液,氨水的濃度更大,氫氧根離子的總量比氫氧化鈉溶液中的更多,氨水與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁促進(jìn)氨水繼續(xù)電離氫氧根離子,且氨水與氫氧化鋁沉淀不反應(yīng),氫氧化鈉是強(qiáng)堿,完全電離,與鋁離子反應(yīng)過(guò)程中,氫氧根離子沒(méi)有補(bǔ)充,則氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀更多,故D正確;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒后,將所得固體完全溶于稀鹽酸,制得溶液A

(1)鐵在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式是____________________________。

(2)推測(cè)A中可能含有的金屬陽(yáng)離子:①Fe3+;②只有Fe2+;③______

甲同學(xué)為探究溶液的組成,實(shí)驗(yàn)如下:

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論及反應(yīng)離子方程式

取少量溶液A于試管中,加入KSCN溶液。

________

假設(shè)②不成立,假設(shè)①或③成立;反應(yīng)的離子方程式是_____________ 。

(3)乙同學(xué)繼續(xù)探究溶液A的組成。

查閱資料:16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

實(shí)驗(yàn)過(guò)程:另取少量溶液A于試管中,逐滴加入酸性KMnO4溶液,充分振蕩,KMnO4紫色褪去。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論:__________(填寫(xiě)字母序號(hào))。

a.可能有Fe2+ b.可能無(wú)Fe2+ c.一定有Fe2+

(4)結(jié)論:A中含有的陽(yáng)離子是_________,簡(jiǎn)述理由:________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)小組研究二價(jià)鐵的氧化反應(yīng),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

試劑及操作

現(xiàn)象

現(xiàn)象a:生成白色沉淀,最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色

現(xiàn)象b……

現(xiàn)象c:溶液略呈黃色

現(xiàn)象d:溶液呈紅色

1)實(shí)驗(yàn)所用的Fe(NO3)2溶液由Fe(NO3)3溶液和足量鐵粉反應(yīng)制得,離子方程式是___________________________________。

2)實(shí)驗(yàn)I中白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是______。

3)現(xiàn)象b______

4)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)實(shí)驗(yàn)II中何種物質(zhì)氧化Fe2+進(jìn)行研究,提出兩種假設(shè):

i.酸性條件下,O2氧化了Fe2+

ii.酸性條件下, _______

①將假設(shè)ii補(bǔ)充完整。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),證實(shí)了假設(shè)i 不是實(shí)驗(yàn)II中氧化Fe2+的主要原因。將實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象補(bǔ)充完整。

步驟1:向1.0 mL ______溶液中滴加1.5 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液;

步驟2:向上述所得溶液中滴加KSCN溶液,觀察到______。

③向步驟2所得溶液中滴加NaOH溶液至pH約為5,檢測(cè)到有Fe3+產(chǎn)生。

5)綜合上述實(shí)驗(yàn),說(shuō)明二價(jià)鐵的氧化反應(yīng)與______因素有關(guān)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為探究NaC02反應(yīng)產(chǎn)物,某化學(xué)興趣小組按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

己知:CO+2AgNH32OH=2Ag↓+ NH42CO3+2NH3

回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出A中反應(yīng)的離子方程式_____________________________________;

(2)儀器X的名稱是____________________,B中的溶液為_____________________;

(3)先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為mlg,將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中,稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2g.再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作,其正確順序是____________(填標(biāo)號(hào));

a.點(diǎn)燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1K2

d.打開(kāi)K1K2,通入C02E中出現(xiàn)渾濁 e.稱量硬質(zhì)玻璃管 f.冷卻到室溫

重復(fù)上述操作步驟,直至硬質(zhì)玻璃管恒重,稱得質(zhì)量為m3g。

(4)加熱硬質(zhì)玻璃管一段時(shí)間,觀察到以下現(xiàn)象:

鈉塊表面變黑,熔融成金屬小球;

繼續(xù)加熱,鈉迅速燃燒,產(chǎn)生黃色火焰。反應(yīng)完全后,管中有大量黑色物質(zhì);

③F中試管內(nèi)壁有銀白物質(zhì)產(chǎn)生。

產(chǎn)生上述②現(xiàn)象的原因是______________________________________;

(5)探究固體產(chǎn)物中元素Na的存在形式

假設(shè)一:只有Na2CO3

假設(shè)二:只有Na2O;

假設(shè)三:Na2ONa2CO3均有

完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),驗(yàn)證上述假設(shè):

步驟

操作

結(jié)論

1

將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過(guò)濾;

假設(shè)一成立

2

往步驟1所得濾液中_________________________________

現(xiàn)象:____________________________________。

m1

m2

m3

66.7g

69.0g

72.lg

(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫(xiě)出NaCO2反應(yīng)的總化學(xué)方程式____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素XY、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示,其中X、Y、Z元素的原子最外層電子數(shù)之和為15。下列說(shuō)法正確的是(

A.原子半徑大小:ZYX

B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):XY

C.Z元素與X元素可形成直線形的共價(jià)化合物

D.M的原子序號(hào)為33,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳喜僮饕蟮氖?/span>

A. I可用于制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性

B. II可用于除去CO2中的HCl

C. 來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

D. IV中操作制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、YZ、W、M為短周期主族元素。25℃時(shí),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol·L-1)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(

A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:ZW

B.Y的最高價(jià)氧化物的電子式為:

C.W的氣態(tài)氫化物是強(qiáng)酸

D.X、M兩種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序:XM

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中,在一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:

X(g)+ 3Y(g) 2Z(g) H<0 當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí),下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是

選項(xiàng)

改變條件

新平衡與原平衡比較

A

升高溫度

X的轉(zhuǎn)化率變小

B

增大壓強(qiáng)

X的濃度變小

C

充入一定量Y

Y的轉(zhuǎn)化率增大

D

使用適當(dāng)催化劑

X的體積分?jǐn)?shù)變小

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.氯氣通入水中,溶液呈酸性:Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClO

B.硅酸鈉溶液與鹽酸混合產(chǎn)生渾濁:SiO32+2H+=H2SiO3

C.FeBr2溶液中通入少量Cl2Cl2 +2Br = 2Cl+ Br2

D.將磁性氧化鐵溶于氫碘酸:Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++4H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案