【題目】將二氧化硫通入到氯化鋇溶液中未見到明顯現(xiàn)象，把上述溶液分為兩份，其中一份a加入NaOH溶液，另一份b中通入Cl2 ， 均有白色沉淀產(chǎn)生，其中a中沉淀的化學(xué)式為 ， b中沉淀的化學(xué)式為 ．

【答案】BaSO3； BaSO4
【解析】解：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O、Na2SO3+BaCl2=2NaCl+BaSO3↓，所以a中沉淀是BaSO3；

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl、H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓，所以b中沉淀是BaSO4；

所以答案是：BaSO3、BaSO4．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中所含的化學(xué)鍵只有離子鍵的是

A. KCl B. NaOH C. HCl D. SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃，已知25℃時(shí)：

HF(aq) + OH—(aq)F—(aq) + H2O(l) △H=－67.7 kJ/mol

H+(aq) + OH—(aq)H2O(l) △H=－57.3kJ/mol

在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 濃度為c mol/L的HF稀溶液，下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 當(dāng)氫氟酸溶液溫度升高，HF的電離程度減�。ú豢紤]揮發(fā)）

B. 水電離的熱化學(xué)方程式為：H2O(1)H+(aq)+OH—(aq)；△H= +57.3kJ/mol

C. 當(dāng)c > 0.1時(shí)，一定不存在：c(Na+) = c(F—)

D. 若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，則c一定小于0.1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能使水的電離平衡右移，且水溶液顯酸性的微粒是

A. Al3＋ B. OH－ C. H＋ D. HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是298 K時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3 △H＝-92 kJ／mol

B. a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C. 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不改變

D. 在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為92kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某校學(xué)生課外活動(dòng)小組為測定鈉元素的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)的裝置如圖所示，該裝置(包括水和干燥劑)的總質(zhì)量為ag，從實(shí)驗(yàn)室取出bg(不足量)鈉放入水中，塞緊瓶塞，完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg。試回答：

(1)實(shí)驗(yàn)室取用一小塊鈉，需要用到__________________實(shí)驗(yàn)儀器。

(2)此干燥管的作用是________________________；若此鈉塊有極少量被氧化，則測出的相對(duì)原子質(zhì)量會(huì)比實(shí)際相對(duì)原子質(zhì)量________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(3)有甲同學(xué)建議在圖中干燥管上再連一同樣干燥管，其目的是____________________，計(jì)算鈉的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為____________________。

(4)有乙同學(xué)為避免由于行動(dòng)不夠迅速產(chǎn)生偏差，又建議在集氣瓶中再加入一定量煤油，其目的是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)與環(huán)境保護(hù)的說法正確的是

A.就地在田間焚燒秸稈，減少運(yùn)輸成本

B.燒煤進(jìn)行脫硫、脫硝處理，減少空氣污染

C.推廣和鼓勵(lì)多使用私家車出行

D.做好空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)工作，以使污染程度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎵是一種低熔點(diǎn)高沸點(diǎn)的稀有金屬，有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù)，被廣泛應(yīng)用到光電子工業(yè)和微波通信工業(yè)；鎵（Ga）與鋁位于同一主族，金屬鎵的熔點(diǎn)是29.8℃，沸點(diǎn)是2403℃。

（1）工業(yè)上利用Ga(l)與NH3(g)在1000℃高溫下合成半導(dǎo)體固體材料氮化鎵（GaN），同時(shí)生成氫氣，每生成lmol H2時(shí)放出10.3 kJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________。

（2）在密閉容器中，充入一定量的Ga與NH3發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)P和溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示。

① 圖1中A點(diǎn)和C點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是：KA_____KC，（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是__________________________________________________。

② 該反應(yīng)在T1和P6條件下至3min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)改變條件并于D點(diǎn)處重新達(dá)到平衡，H2的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖2所示（3～4 min的濃度變化未表示出來），則改變的條件為__________（僅改變溫度或壓強(qiáng)中的一種）。

（3）若用壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp表示，此時(shí)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kp＝__________（用含P6的式子表示）（Kp為壓強(qiáng)平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體平衡分壓=總壓×氣體體積分?jǐn)?shù)）

（4）電解精煉法提純鎵的具體原理如下：以粗鎵（含Zn、Fe、Cu雜質(zhì)）為陽極，以高純鎵為陰極，以NaOH溶液為電解質(zhì)。在電流作用下使粗鎵溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液，并通過某種離子遷移技術(shù)到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵。

①已知離子氧化性順序?yàn)椋?/span>Zn2＋＜Ga3＋＜Fe2＋＜Cu2＋。電解精煉鎵時(shí)陽極泥的成分是_________。

②陽極溶解生成的Ga3＋與NaOH溶液反應(yīng)生成GaO2-，寫出GaO2-在陰極放電的電極反應(yīng)式是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. H2、I2(g)、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深(已知:H2 +I2(g)2HI)

B. 合成氨時(shí)，將混合氣體中的NH3液化有利于提高產(chǎn)率

C. 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D. 滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺

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