反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（    ）
A．B．
C．D．
C
用生成物H2O來表示反應(yīng)的平均速率：

根據(jù)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計量數(shù)之比，可求得



所以正確答案是C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（Ⅰ）工業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其部分工藝流程如下：






回答下列問題：
⑴已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=-905kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=-483.6kJ/mol
則N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=_________________。
（2）假如該廠生產(chǎn)的氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH_________14－a，此時c(NH4+)________c(Cl-)(填“大于”“小于”或“等于”)。
Ⅱ：（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa
時，16.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量312kJ，寫出表示N2H4燃燒熱的熱化學(xué)方程式是                      。
（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時：


 
正極的電極反應(yīng)式是                           。

負極的電極反應(yīng)式                             。
（3）右圖是一個電化學(xué)過程示意圖。
①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是                     。
②假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，
銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論
上消耗標準狀況下的空氣              L
（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中進行的如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) ，SO2的起始濃度是0.4 mol·L-1,O2的起始濃度是1 mol·L-1。當SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
（1）求反應(yīng)的平衡常數(shù)。
（2）若將平衡時反應(yīng)混合物的壓強增大1倍，平衡將如何移動？
（3）若平衡時反應(yīng)混合物的壓強減小1倍，平衡將如何移動？
（4）平衡時保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar,使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡又將如何移動？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在℃時反應(yīng)2A(g)B(g)；△H達到平衡時混合氣體平均分子量（數(shù)值上等于混合氣體的總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量）為，℃時該反應(yīng)平衡混合氣體的平均分子量為，當平衡從℃升溫至℃時，下列說法正確的是
A．若，平衡向右移動，
B．若，平衡向左移動，
C．若，平衡向左移動，
D．若，平衡向右移動，

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，產(chǎn)生H2的速率變化情況如下圖所示。

圖中t1～t2速率變化的主要原因是­­­­­­­______       ____ _，t2～t3速率變化的主要原因是                 _。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉的容器中進行如下的反應(yīng)：H2(G＋I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量彧時間的關(guān)系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是(   )
A．T1＞T2，△H＞0B．T1＞T2，△H＜0
C．T1＜T2，△H＞0D．T1＜T2，△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4能放出大量的熱。
（1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。
一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)＝N2O4(g) 達到平衡。
其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是        （填字母）。
A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的濃度D．升高溫度
（2）25℃時，1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ
的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝      kJ·mol－1
          （3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，
c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。
計算反應(yīng)2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K。
（4）現(xiàn)用一定量的Cu 與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00L已達平衡的N2O4和NO2
混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu 多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，將3molSO2和1molO2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應(yīng)，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（　�。�
A．生成SO3為2mol
B．SO3和SO2物質(zhì)的量之和一定為3mol
C．放出197kJ的熱量
D．SO2的物質(zhì)的量和SO3物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050molA和0.025molB，在500℃時充分反應(yīng)，達平衡后測得c（C）=0.040mol．L-1，放出熱量Q1kJ．
（1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填字母編號）
a．v（C）=2v（B）
b．單位時間內(nèi)生成2molA的同時消耗1molB
c．容器內(nèi)壓強保持不變d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中只加入0.050molC，500℃時充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為______（用含Q1、Q2的代數(shù)式表示）．
（3）500℃時，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______．
（4）已知K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是______（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a））與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”．）

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