【題目】已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)可逆反應(yīng)FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng),其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如表

T/K

938

1100

K

0.68

0.40

若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)、若降低溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________________;充入氮?dú),混合氣體的密度__________________(增大”“減小不變”)

(2)常溫下,濃度均為0.1mol·的下列五種溶液的pH如下表

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①上述鹽溶液中的陰離子,水解能力最弱的是__________________。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01mol·L-1的下列四種物質(zhì)的溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是_______(填編號(hào))

A. HClO B. HCN C.H2CO3 D. CH3COOH

③據(jù)上表數(shù)據(jù),請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是_______(填編號(hào))

A.CH3COOHNa2CO3NaHCO3CH3COONa

B. CH3COOHNaCNCH3COONaHCN

C. CO2H2O2NaClONa2CO32HClO

④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式為______________

(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-,利用Ag+CrO42-生成磚紅色沉淀指示到達(dá)滴定終點(diǎn)當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5mol·L-1)時(shí),溶液中c(Ag+)_______mol·L-1,此時(shí)溶液中c(CrO42-)等于_______mol·L-1.(已知Ag2CrO4、AgClKsp分別為2.0×10-122.0×10-10)

【答案】增大 增大 CH3COO- B C Cl2HCO3- =CO2↑+ClHClO 2.0×10-5 5.0×10-3

【解析】

(1)由表格數(shù)據(jù)可知,升高溫度,平衡常數(shù)減小,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),因此該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng); 根據(jù)溫度、濃度對(duì)平衡影響進(jìn)行混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、氣體的密度變化情況分析;

(2)①上述鹽均為強(qiáng)堿弱酸鹽,相同濃度的鹽溶液的pH越小,其水解能力越弱;

②對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱,其陰離子越易水解,其鹽溶液堿性越強(qiáng),在稀釋時(shí)酸性越弱pH變化越;

③酸性強(qiáng)的制備酸性弱的,根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸判斷;

④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液,和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,促進(jìn)平衡正向進(jìn)行;

(3)當(dāng)溶液中Cl完全沉淀時(shí),即c(Cl)=1.0×105mol/L,依據(jù)Ksp(AgCl)計(jì)算得到c(Ag+),此時(shí)溶液中

1)由表格數(shù)據(jù)可知,升高溫度,平衡常數(shù)減小,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),因此該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng),降低溫度,平衡將正向移動(dòng),CO2增加的物質(zhì)的量等于CO減小的物質(zhì)的量,因此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大;充入氮?dú)猓摲磻?yīng)平衡不發(fā)生移動(dòng),但氣體總質(zhì)量增加,氣體體積不變,因此混合氣體的密度增大;

2)①上述鹽均為強(qiáng)堿弱酸鹽,相同濃度的鹽溶液的pH越小,其水解能力越弱,因此水解能力最弱的是CH3COO-;

②對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱,其陰離子越易水解,其鹽溶液堿性越強(qiáng),所以pH最小的酸性最強(qiáng),所以CH3COOH酸性最強(qiáng),在稀釋時(shí)酸性越弱pH變化越小,pH變化最小的是HCN;

ACH3COOH的酸性大于碳酸,則CH3COOH+Na2CO3NaHCO3+CH3COONa能夠發(fā)生,故A不符合題意;

BCH3COOH的酸性大于HCN,則CH3COOH+NaCNCH3COONa+HCN能夠發(fā)生,故B不符合題意;

CHClO的酸性大于碳酸氫根離子,則CO2NaClO生成碳酸氫根離子,不能生成碳酸鈉,所以CO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClO不能發(fā)生,故C符合題意;

故答案為:C;

HClO和碳酸鈉不反應(yīng),鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,所以導(dǎo)致氯水中HClO濃度增大,離子方程式為:

3)當(dāng)溶液中Cl完全沉淀時(shí),即c(Cl)=1.0×105mol/L,依據(jù)Ksp(AgCl)=2.0×1010,計(jì)算得到c(Ag+)=;此時(shí)溶液中。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物H是藥物合成的種中間體,可通過(guò)以下方法合成:

1B中官能團(tuán)名稱為__。

2G→H的反應(yīng)類型為__。

3)已知C的一種同分異構(gòu)體為:,下列說(shuō)法正確的是__。

a.能發(fā)生酯化反應(yīng)

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.1mol該物質(zhì)完全水解能消耗3molNaOH

d.該分子的核磁共振氫譜中峰面積之比為1262

e.其在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

4中手性碳原子個(gè)數(shù)為__。

5E的分子是為C14H17O3N,E經(jīng)還原得到F,寫出E→F的反應(yīng)方程式:__。

6)已知:①

②苯胺(易被氧化

請(qǐng)以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備,寫出制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.0.1mol/L NaHS溶液:c(H+)c(Na+)=c(S2-)c(HS-)c(OH-)

B.0.1mol/L Na2CO3溶液:c(H2CO3)c(HCO3-)c(CO32-)=0.2 mol/L

C.濃度均為0.1 mol/L NH4Cl NH4Al(SO4)2 NH4HCO3三種溶液,其中c(NH4+):②>①>③

D.pH=11NaOH溶液與pH =3CH3COOH溶液等體積混合:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求,即為理想化①~⑧為各裝置中的電極編號(hào)。當(dāng)K閉合后,下列說(shuō)法正確的有

D裝置中純Cu電極反應(yīng)為:Cu2+2e-Cu

②整個(gè)電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)?/span>:③→②;①→③;⑦→⑥;⑤→④

③裝置原理上是一個(gè)電鍍池(Ag表面鍍Cu),其中Cu作陰極,Ag作陽(yáng)極

A裝置中C電極反應(yīng)為:O24e-2H2O4OH-

A.①②B.③④C.②③④D.①②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為;CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1,F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體,控制溫度,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖(圖1:溫度分別為300℃ 、500℃的密閉容器中,甲醇的物質(zhì)的量:圖2:溫度分別為Tl~T5的密閉容器中,反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù))。下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)的△H1>0,且K1>K2

B. 將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài),可采取的措施有升溫或加壓

C. 300℃時(shí),向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2,0.2molCH3OH,平衡正向移動(dòng)

D. 500℃時(shí),向平衡后的容器中再充入1molCH3OH,重新平衡后,H2濃度和百分含量均增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制備亞硝酰硫酸的方法如下:將SO2通入盛有濃硫酸和濃硝酸的混合液中,維持體系溫度略低于20℃,攪拌,使其充分反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中,亞硝酰硫酸的物質(zhì)的量和硝酸的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

1)①實(shí)驗(yàn)室制備NOSO4H的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

②反應(yīng)進(jìn)行到10min后,反應(yīng)速度明顯加快,其可能的原因是___。

③反應(yīng)過(guò)程中,硝酸減少的物質(zhì)的量大于NOSO4H生成的物質(zhì)的量的可能原因是___

2)為了測(cè)定亞硝酰硫酸的純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):。

準(zhǔn)確稱取1.200g產(chǎn)品放入錐形瓶中,加入50.00mL0.1000mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和足量稀H2SO4,搖勻,使其充分反應(yīng)。再將反應(yīng)后溶液加熱至60~70℃(使生成的HNO3揮發(fā)逸出),冷卻至室溫,用0.2500mol·L-1Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2C2O4溶液的體積為16.00mL。

已知:2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4KMnO4在酸性條件下被還原為Mn2+。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算亞硝酰硫酸的純度。(寫出計(jì)算過(guò)程)___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯喹是合成一種抑制病毒藥物的中間體,其合成路線如圖:

1D中含氧官能團(tuán)的名稱為______。

2A→B的反應(yīng)類型為___。

3C→D的反應(yīng)中有副產(chǎn)物XXD互為同分異構(gòu)體)生成,寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

___。

4E的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___。

①酸性條件下水解得到的兩種有機(jī)產(chǎn)物,都能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其中一種與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

②分子中有氰基(-CN),有一個(gè)手性碳原子,有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

5)已知:①NH2易被氧化;

②酰氯(Cl)的氯原子比氯代烴的更易被取代

RHC=N-CH2R’

寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】10L恒容密閉容器中充入X(g)Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.30

a

900

0.10

0.15

b

下列說(shuō)法不正確的是(

A.實(shí)驗(yàn)①中,若5min未測(cè)得n(M)=0.050mol,則05min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速v(N)=1.0×10-3mol·L-1·min-1

B.實(shí)驗(yàn)②中,達(dá)到平衡時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為20%

C.實(shí)驗(yàn)③中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0

D.實(shí)驗(yàn)④中,達(dá)到平衡時(shí), b>0.060

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【題目】運(yùn)用現(xiàn)代科技從苦艾精油中分離出多種化合物,其中四種的結(jié)構(gòu)如下:

下列說(shuō)法不正確的是(

A.②③分子中所有碳原子不可能處于同一平面內(nèi)

B.②④互為同分異構(gòu)體

C.④的一氯代物有6

D.①②③均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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