下列氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是(    )

A．H2O＞HF＞SiH4＞CH4

B．H2O＞CH4＞SiH4＞HF

C．HF＞CH4＞H2O＞SiH4

D．HF＞H2O＞CH4＞SiH4

D

解析：根據(jù)元素周期律判斷F、O、C、Si元素的非金屬性依次減弱，故其氫化物穩(wěn)定性依次減弱。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質可做半導體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應生成化合物M．1molM中含有42mol電子．回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置
第三周期、第ⅣA族
第三周期、第ⅣA族
；化合物M中含有的化學 鍵類型有
離子鍵、（極性）共價鍵
離子鍵、（極性）共價鍵
．
（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用化學 式表示）：
H2O＞NH3＞SiH4
H2O＞NH3＞SiH4
；寫出C與A形成的18e-化合物的電子式
；
（3）用電子式表示A2C的形成過程：

（4）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應的離子方程式：
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
；寫出題中生成M的化學方程式
NH3+HNO3=NH4NO3
NH3+HNO3=NH4NO3

（5）以鉑作電極，以Y溶液作為電解質溶液，A、C元素的單質分別在兩電極上發(fā)生原電池反應，則負極上的電極反應式為
H2+2OH--2e-=2 H2O
H2+2OH--2e-=2 H2O
，若標準狀況下，正極消耗3.36L氣體，則通過外電路的電子是
0.6 NA（或3.612×1023）
0.6 NA（或3.612×1023）
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氫化物中穩(wěn)定性由強到弱的順序正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知三種短周期元素的陰離子X3-、Y2-、Z-具有相同的電子層結構，則下列有關說法中正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期．常溫下單質A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，單質F是一種重要的半導體材料．下列推斷中正確的是（　　）
A、由A、C、D三種元素組成的化合物一定是共價化合物B、F與D形成的化合物能用來制造信息材料C、原子半徑由大到小的順序是：E＞F＞D＞CD、氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是：D＞C＞F＞B

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