Question

【題目】A、D、F均是由短周期元素組成的單質，常溫下C是液體, D、F為氣體，A、B、E為固體，其中B為淡黃色固體。

請回答下列問題：

(1)B和E的化學式：B________，E________。

(2)A與C反應的離子方程式為____________________________________________________________。

(3)下列關于A的敘述正確的是________(填序號)。

①A有很強的還原性　 ②A的焰色反應呈紫色　

③少量A可以保存在冷水里　 ④A著火時應選用泡沫滅火器

(4)將A、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol·L－1的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積之比是________(填序號)。

①1∶2∶3　 ②6∶3∶2　 ③3∶1∶1　 ④1∶1∶1

Answer 1

【答案】Na2O2NaOH2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑①③

【解析】

A、D、F均是由短周期元素組成的單質，常溫下C是液體判斷為H2O，A在F中燃燒產物B能和水反應生成單質F，推斷F為O2，則A為Na，B為Na2O2，E為NaOH，D為H2。

（1）分析可知B為過氧化鈉，E為氫氧化鈉。

（2）A與C反應為鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣。

（3）A為Na是活潑金屬、具有很強的還原性，焰色反應為黃色，與水、二氧化碳等發(fā)生反應。

（4）鈉和稀鹽酸、水都反應，鎂和鋁分別與稀鹽酸反應,不與水發(fā)生反應，據題給信息分析出鈉完全反應，而鎂、鋁過量，據以上分析解答。

A、D、F均是由短周期元素組成的單質，常溫下C是液體判斷為H2O，A在F中燃燒產物B能和水反應生成單質F，推斷F為O2，則A為Na，B為Na2O2，E為NaOH，D為H2；

（1）通過以上分析可知B為過氧化鈉，化學式為：Na2O2，E為氫氧化鈉，化學式為：NaOH；正確答案：Na2O2 ；NaOH。

（2）A與C反應為鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ；正確答案：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

（3）A為Na是活潑金屬、具有很強的還原性，焰色反應為黃色，與水、二氧化碳等發(fā)生反應；①Na是活潑金屬有很強的還原性，故①正確；②Na的焰色反應呈黃色，故②錯誤；③鈉和水劇烈反應，少量Na可以保存在煤油里，故③錯誤；④鈉和二氧化碳能發(fā)生反應，Na著火時不能選用泡沫滅火器，故④錯誤；正確選項①。
（4）鈉和稀鹽酸、水都反應，鎂和鋁分別與稀鹽酸反應方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.3molMg、Al完全反應需要鹽酸的物質的量分別是0.6mol、0.9mol，實際上n(HCl)=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以鎂和鋁都剩余，根據2Na～H2↑可知，0.3molNa完全反應，生成氫氣的物質的量=0.3mol×12=0.15mol，鎂和鋁都剩余，所以二者與酸反應生成氫氣的量相等，生成根據氫原子守恒得生成氫氣的量=0.1mol2=0.05mol，所以同溫同壓下產生的氣體的物質的量之比=0.15mol:0.05mol:0.05mol=3:1:1；正確選項：③。