【題目】金屬銅是人們最早使用的金屬之一,下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是

A.銅鋅原電池中銅是正極 B.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅做陽(yáng)極

C.在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅做陽(yáng)極 D.電解水制H2、O2時(shí)銅做陽(yáng)極

【答案】D

【解析】

試題分析:鋅活潑性大于銅,銅鋅原電池中銅是正極,故A正確用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅做陽(yáng)極,故B正確;在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅做陽(yáng)極,故C正確;電解水制H2、O2時(shí)石墨做陽(yáng)極,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na、Na2ONaHSO4、干冰、Si分別加熱熔化,需要克服的作用力有

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】數(shù)十年來(lái),化學(xué)工作者對(duì)碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。如利用CO2CH4重整可制合成氣主要成分為COH2,已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

ICH4g=Cs+2H2g △H=+75.0kJ·mol-1

II、CO2g+H2g=COg+H2Og △H=+41.0kJ·mol-1

III、COg+H2g=Cs+H2Og △H=131.0kJ·mol-1

1反應(yīng)CO2g+CH4g=2COg+2H2g△H = kJ·mol-1。

2固定nCO2=nCH4,改變反應(yīng)溫度,CO2CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。

同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 大于小于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率,其原因是

高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常會(huì)因反應(yīng)I生成積碳碳單質(zhì),造成催化劑中毒,高溫下反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的原因是 。

3一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2甲烷化從而變廢為寶,其反應(yīng)機(jī)理如圖乙所示,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4CO常用于工業(yè)冶煉金屬,圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中lg[cCO/cCO2]與溫度t的關(guān)系曲線圖。下列說法正確的是

A.工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間,減少尾氣中CO的含量

BCO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻Cr

C.工業(yè)冶煉金屬銅Cu時(shí)較低的溫度有利于提高CO的利用率

DCO還原PbO2的反應(yīng)ΔH0

5在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理,Pt為陽(yáng)極,PbCO2的載體為陰極,KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液,還原消除航天器內(nèi)CO2同時(shí)產(chǎn)生O2和新的能源CO,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO22CO+O2,則其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na+的濃度不是1 mol/L的溶液是

A. 0.5mol/L的NaCl B. 0.5 mol/L的Na2SO4

C. 1mol/L的NaOH D. 1 mol/L的NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示

下列描述正確的是

A.反應(yīng)開始到10 s,Z表示的反應(yīng)速率為0.158 molL-1s-1

B.反應(yīng)開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度為減少了0.79 molL-1

C.反應(yīng)開始到10 s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g) + Y(g)Z(g)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將足量X氣體通入Y溶液中,實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的組合是

A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A打開汽水瓶時(shí),有大量氣泡溢出

B在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)往往要加入一定量鐵粉

C氨水應(yīng)密閉保存放置于低溫處

D實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫能是理想的清潔能源,資源豐富。以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下:

(1)過程:2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) ΔH=+313.18 kJ/mol

將O2分離出去,目的是提高Fe3O4的__________________。

平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系是

在壓強(qiáng)p1下,F(xiàn)e3O4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的α(Fe3O4)~T曲線圖1所示。若將壓強(qiáng)由p1增大到p2,在圖1畫出p2的α(Fe3O4)~T曲線示意圖。

2)過程的化學(xué)方程式是

(3)過程,其他條件不變時(shí),在不同溫度下,H2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化α(H2O)~t 曲線如圖2所示。比較溫度T1、T2、T3的大小關(guān)系 ,判斷依據(jù)是 。

(4)科研人員研制出透氧膜(OTM),它允許電子、O2-同時(shí)透過,實(shí)現(xiàn)水連續(xù)分解制H2。工作時(shí),CO、H2O分別在透氧膜的兩側(cè)反應(yīng)。工作原理示意圖如下:

H2O在___________側(cè)反應(yīng)(填ab,在該側(cè)H2O釋放出H2的反應(yīng)式是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題:

(1)從碘水中分離出I2,選擇裝置 (填代表裝置圖的字母);該分離方法的名稱為 。

(2)A中裝置①的名稱是_________________,該裝置通常不選擇球形冷凝管和蛇形冷凝管的原因是:__________________

下列操作與上圖A采用同一原理的是____________(填選項(xiàng)代號(hào))

(3)利用裝置C對(duì)過濾所得的固體洗滌的具體操作方法是:______________________

(4)海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水,進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn):

問題1:粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:

①加入過量的Na2CO3溶液;②加入過量的BaCl2溶液;

③加入過量的NaOH溶液;④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7;

⑤溶解;⑥過濾;⑦蒸發(fā)。

正確的操作順序是_____________(填寫序號(hào)字母)。

a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦

問題2:若在實(shí)驗(yàn)室中模擬由海水到氯化鈉晶體的過程,則用到的主要裝置是 (從給定的四種裝置中選擇)。

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