Question

（2009?湘潭一模）根據(jù)下列事實(shí)完成下列反應(yīng)方程式：
（1）AsH₃是一種很強(qiáng)的還原劑．室溫下，它能在空氣中自燃，其氧化產(chǎn)物為As₂O₃，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2AsH₃+3O₂=As₂O₃+3H₂O

．
（2）白磷在一定條件下可被HClO₃的水溶液氧化，生成磷的最高價(jià)態(tài)化合物，而氯元素被還原為最低價(jià)態(tài)，寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式

3P₄+10HClO₃+18H₂O=10HCl+12H₃PO₄

．
（3）稀硫酸與銅不反應(yīng)，但在稀硫酸中加H₂O₂后，則可使銅順利溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

H₂O₂+Cu+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

．
（4）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑H₂O₂．當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量熱．已�?.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H₂O₂反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65KJ的熱量．寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625 kJ?mol^-1

．

Answer 1

分析：（1）AsH₃與氧氣反應(yīng)生成As₂O₃和水；
（2）由題給信息可知白磷與HClO₃的水溶液反應(yīng)生成H₃PO₄和HCl；
（3）酸性條件下，過(guò)氧化氫和銅反應(yīng)生成水和銅離子；
（4）計(jì)算1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時(shí)放出的熱量，可寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

解答：解：（1）AsH₃與氧氣反應(yīng)生成As₂O₃和水，反應(yīng)的方程式為2AsH₃+3O₂=As₂O₃+3H₂O，故答案為：2AsH₃+3O₂=As₂O₃+3H₂O；
（2）由題給信息可知白磷與HClO₃的水溶液反應(yīng)生成H₃PO₄和HCl，反應(yīng)的方程式為3P₄+10HClO₃+18H₂O=10HCl+12H₃PO₄，
故答案為：3P₄+10HClO₃+18H₂O=10HCl+12H₃PO₄；
（3）酸性條件下Cu與過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)為H₂O₂+Cu+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，故答案為：H₂O₂+Cu+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
（4）0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65kJ的熱量，1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時(shí)放出的熱量641.625kJ，則熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625 kJ?mol^-1，
故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625 kJ?mol^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，題目難度不大．