【題目】已知某些元素在周期表中的位置如圖所示:
下列說法正確的是( )
A.表中五種元素位于5個(gè)不同的區(qū)
B.元素4的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104s2與它具有相同最外層電子數(shù)的元素只可能處于ds區(qū)
C.元素1、2、3的基態(tài)原子中,未成對(duì)電子數(shù)之比為1:3:5
D.元素5的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:
【答案】D
【解析】
根據(jù)周期表中的位置,可判斷1為H;2為O;3為Mn;4為Zn;5為Ge。
A.H在s區(qū);O、Ge在p區(qū);Mn在d區(qū);Zn在ds區(qū),表中五種元素位于4個(gè)不同的區(qū),A說法錯(cuò)誤;
B.元素4為Zn,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104s2,最外層電子排布為4s2,與它具有相同最外層電子數(shù)的元素可能處于ds區(qū)或s區(qū),B說法錯(cuò)誤;
C.元素1、2、3的基態(tài)原子中,未成對(duì)電子數(shù)分別為1、2、5,比值為1:2:5,C說法錯(cuò)誤;
D.元素5為Ge,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2,則原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,D說法正確;
答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(如圖所示),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用。
用惰性電極電解時(shí),CrO42-能從漿液中分離出來的原因是_________________________,分離后含鉻元素的粒子是__________,陰極室生成的物質(zhì)為__________(寫化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用磁鐵礦(主要成分Fe3O4、含Al2O3和SiO2等雜質(zhì)),制取FeCO3的工藝流程如下:
(1)“酸浸”時(shí)Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 _______ 。
(2)“酸浸”過程中加入過量硫酸的目的是 _______ 和 _______ 。
(3)當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10-5mol·L-1時(shí),則認(rèn)為金屬離子沉淀完全。若還原反應(yīng)后溶液中c(Fe2+)=0.1 mol·L-1,則常溫下加入20%氨水應(yīng)調(diào)pH的范圍為 _______ 。{已知:Ksp[Fe(OH)2]=1×10-17,Ksp[Al(OH)3]=1×10-32}
(4)“過濾1”所得濾渣除Fe、Al(OH)3外還有 _______ 。
(5)“沉鐵”反應(yīng)的離子方程式為: _______ 。
(6)若將“沉淀”試劑NH4HCO3改成Na2CO3,則溶液的混合方式為 _______ (填字母)。
A 向“過濾1”的濾液中滴加Na2CO3溶液,并充分?jǐn)嚢?/span>
B 向Na2CO3溶液中滴加“過濾1”的濾液,并充分?jǐn)嚢?/span>
C “過濾1”的濾液和Na2CO3溶液同時(shí)加入,并充分?jǐn)嚢?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如下圖所示。下列溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
A.c(Na+)=0.1 mol·L-1的溶液中: c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)
B.點(diǎn)A溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH)
C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.c(CH3COO-)=0.025 mol·L-1的溶液中:3c(Na+)<c(CH3COOH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取純凈固體用如下方法制備。
(4)操作②中反應(yīng)的離子方程式為_________。
(5)操作①中若用鹽酸代替鹽酸,再通入后,無白色沉淀產(chǎn)生。對(duì)此現(xiàn)象有如下兩種猜想:
猜想一:過大導(dǎo)致白色沉淀溶解。為驗(yàn)證此猜想,取75gCuCl2固體、鹽酸及________配制溶液,再進(jìn)行操作②,觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生。
猜想二:____________。為驗(yàn)證此猜想,取少量白色沉淀加入飽和氯化鈉溶液中,攪拌,觀察白色沉淀是否溶解。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醛()在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH),以下說法中正確的是
A. 甲醛分子間可以形成氫鍵B. 甲醛分子和甲醇分子內(nèi)C原子均采取sp2雜化。
C. 甲醛為極性分子D. 甲醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于甲醛的沸點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 霧和霾的分散劑相同
B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
C. NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑
D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知液氨的性質(zhì)與水相似。T℃時(shí),NH3+NH3NH4++NH2—,NH4+的平衡濃度為1×10-15 mol·L-1,則下列說法中正確的是
A.在此溫度下液氨的離子積為1×10-17
B.在液氨中放入金屬鈉,可生成NaNH2
C.恒溫下,在液氨中加入NH4Cl,可使液氨的離子積減小
D.降溫,可使液氨電離平衡逆向移動(dòng),且c(NH4+)<c(NH2—)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用 AG 表示溶液酸度:AG=lg。常溫下,用 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 25 mL 0.1 mol·L-1 的 CH3COOH。滴定結(jié)果可表示如圖,下列分析正確的是( )
A.常溫下 CH3COOH 的 Ka 數(shù)量級(jí)為 10-6
B.m 點(diǎn)加入 NaOH 的體積為 25 mL
C.n 點(diǎn):c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.在滴加 NaOH 溶液的過程中,溶液中 m 點(diǎn)水的電離程度最大
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