【題目】在容積為1 L的密閉容器中，投入1 mol N2和3 mol H2分別在以下不同實驗條件下進行反應。下列分析正確的是

容器編號

實驗條件

平衡時反應中的能量變化

I

恒溫恒容

放熱Q1kJ

II

恒溫恒壓

放熱Q2kJ

Ⅲ

恒容絕熱

放熱Q3kJ

A.放出熱量：Q1<Q2B.N2的轉(zhuǎn)化率：I>Ⅲ

C.平衡常數(shù)：II>ID.平衡時氨氣的體積分數(shù)：I>II

【答案】AB

【解析】

A. N2和H2合成氨氣的反應方程式為：N2+3H22NH3，該反應的正反應為氣體體積減小的放熱反應，以I為標準，對于反應II，隨著反應的進行，容器內(nèi)氣體的壓強減小，要保存恒壓，就要減小容器的容積，增大了壓強，化學平衡正向移動，所以達到平衡時反應放出的熱量Q2>Q1，A正確；

B. 對于反應III，由于該反應是放熱反應，要保持恒容絕熱，反應放熱使容器的溫度升高，升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，最終達到平衡時反應物N2的轉(zhuǎn)化率I>III，B正確；

C. 化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與其它條件無關。由于I、II溫度相同，所以平衡常數(shù)相等，C錯誤；

D. 根據(jù)選項A分析可知：反應II相對于I來說就是增大壓強。增大壓強，化學平衡正向移動，因此達到平衡時氨氣的體積分數(shù)：I<II，D錯誤；

故合理選項是AB。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一、（1）硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產(chǎn)生渾濁，請用文字簡要說明原因_______________。

（2）稀Na2S溶液有一種腐卵氣味，加入AlCl3溶液后，腐卵氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的化學反應______________。

二、依據(jù)氧化還原反應：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測定FeSO4的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：①稱量綠礬樣品，配成100 mL待測溶液，②取一定體積待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，③將標準濃度的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至a mL處，④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)b mL，⑤重復滴定2～3次。

（1）如何知道滴定到達終點？__________。下列操作會導致測定結(jié)果偏低的是_______。

A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗

C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視

D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

（2）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實驗中，必須使用的有____________；

A．托盤天平 B．量筒 C．堿式滴定管 D．酸式滴定管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫時空氣中的N2和O2會反應生成NO而污染大氣：N2（g）＋O2（g）=2NO（g）。試通過計算說明在1 200 ℃的條件下，此反應能否正向自發(fā)進行？估算自發(fā)進行的最低溫度是多少______？[已知該反應：ΔH＝＋180.50 kJ·mol－1，ΔS＝247.7 J·mol－1·K－1]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氨水中存在電離平衡：NH3·H2O NH4+ + OH－，下列情況能引起電離平衡向右移動的有( )。

①加NH4Cl固體 ②加NaOH溶液 ③通HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水

A.①③⑤B.①④⑤C.①②④D.③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為1L的密閉容器中，l molX和1 mol Y進行反應：2X(g)+Y(g) Z(g)，下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是( )。

A.c(X)∶c(Y)∶c(Z) = 2∶1∶lB.容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化

C.X的百分含量不再發(fā)生變化D.同一時間內(nèi)消耗2n mol X的同時生成n mol Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展做出巨大貢獻的科學家，鋰離子電池廣泛應用于手機、筆記本電腦等。

(1)鋰元素在元素周期表中的位置：_________________。

(2)氧化鋰(Li2O)是制備鋰離子電池的重要原料，氧化鋰的電子式為_____________。

(3)近日華為宣布:利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發(fā)出了石墨烯電池，電池反應式為LIxC6+Li1-xC6+LiCoO2，其工作原理如圖。

①石墨烯的優(yōu)點是提高電池的能量密度，石墨烯為層狀結(jié)構，層與層之間存在的作用力是_______。

②鋰離子電池不能用水溶液做離子導體的原因是___________(用離子方程式表示）。

③鋰離子電池放電時正極的電極反應式為________________。

④請指出使用鋰離子電池的注意問題____________________。(回答一條即可)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知取H2(g)+2ICl(g)＝I2(g)+2HCl(g)，該反應分①②兩步進行，其能量曲線如圖所示，下列有關說法正確的是（ ）

A.反應①為吸熱反應

B.反應①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應

C.反應①比反應②的速率慢，與相應正反應的活化能有關

D.H2(g) +2ICl(g)＝I2(g)+2HCl(g) △H=-218kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，下列化學反應屬于陰影3區(qū)域的是

A.2HClO2HCl＋O2↑

B.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑

C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.b點所示溶液中[A－]>[HA]

B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C.pH＝7時，[Na＋]＝[A－]＋[HA]

D.a點所示溶液中[Na＋]>[A－]>[H＋]>[HA]

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