【題目】下列表示方法中,錯誤的是( )
A. 2mol氮 B. 1molH 2 O C. 4mole- D. 0.5molH 2 SO 4
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學化學中重要的金屬元素。它們的單質及其化合物之間有很多轉化關系。下表所列物質不能按如圖(“→”表示一步完成)關系相互轉化的是( )
選項 | A | B | C | D | |
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuSO4 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)寫出FeCl3的電離方程式:_____________________,
(2)寫出NaHCO3(aq) 與稀鹽酸反應的離子方程式:____________,
(3)膠體是一種常見的分散系,回答下列問題.
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入_______溶液,繼續(xù)煮沸至____________,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為______________.
②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,由于_______離子(填離子符號)的作用,使膠體形成了沉淀,這個過程叫做______.
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做________.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】等物質的量的Fe,Mg,Al分別與足量的物質的量濃度相同的鹽酸完全反應,消耗鹽酸的體積比為( )
A.2:3:1
B.2:2:3
C.3:2:1
D.1:3:2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在給定的條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是( )
A.SiO2 SiCl4 Si
B.FeS2 SO2 H2SO4
C.N2 NH3 NH4Cl(aq)
D.MgCO3 MgCl2 Mg
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)質量之比為16:7:6的三種氣體SO2、CO、NO,分子個數(shù)之比為________;氧原子個數(shù)之比為________;相同條件下的體積之比為________。
(2)標準狀況下,1.7 g NH3的體積為________L,它與標準狀況下________L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。
(3)某氣體氧化物的化學式為RO2,在標準狀況下,1.28 g該氧化物的體積為448 mL,則該氧化物的摩爾質量為______,R的相對原子質量為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mloI·L-1H2SO4溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-
B.0.1 mol·L-1NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、HCO3-
C.0.l mol·L-lNaClO溶液:Fe2+、K+、I一、Cl-
D.c(OH-)/c(H+)=lxl014的溶液:Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】①丁烷 ②2﹣甲基丙烷 ③正戊烷 ④2﹣甲基丁烷 ⑤2,2﹣二甲基丙烷等物質的沸點排列順序正確的是( )
A.①>②>③>④>⑤
B.③>④>⑤>①>②
C.⑤>④>③>②>①
D.②>①>⑤>④>③
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學反應為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g)△H<0在恒容的密閉容器中,下列有關說法正確的是( )
A.平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大
B.平衡時,其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉化率減小
C.單位時間內消耗NO和N2的物質的量比為1:2時,反應達到平衡
D.其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉化率增大
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