常溫時(shí)，用1．0mol/L NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時(shí)，其pH 和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的總體積是
A．1 mol/L 60mLB．0．5 mol/L80mL
C．0．5 mol/L40mLD．1 mol/L80mL
B

試題分析：根據(jù)酸堿中和滴定，nH+=nOH-，根據(jù)圖中所示，nOH-=c×v=1．0mol/L ×0．04L=0．04mol。故nH+=0．04mol。B選項(xiàng)，0．5 mol/L×0．08L=0．04mol。故選擇B選項(xiàng)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知溫度T時(shí)，水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下將V1mL a mol/L的一元酸HA與V2mL b mol·L-1的一元堿BOH充分混合，下列判斷一定正確的是
A．若V1a=V2b，稀釋此混合溶液時(shí)，溶液中各離子濃度一定都發(fā)生變化
B．若pH( HA)+pH(BOH) =14，則V1=V2時(shí)，酸堿恰好完全中和
C．此混合液中:  c( H+)+c(B+) ≤ c(OH一)+c(A一)
D．若混合溶液中。c(OH一) =√KWmol·L-1，則此溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c (CH3COO－)＞c (Na+)＞c (H+)＞c (OH－)B．c (CH3COO－)＞c (Na +)＞c (OH－)＞c (H+)
C．c (CH3COO－)＞c (H+)＞c (Na+)＞c (OH－)D．c (Na+)＞c(CH3COO－)＞c (OH－)＞c (H+)
（1）這四組關(guān)系中有一組是不可能的，這組關(guān)系是            （選填序號）。
（2）若該溶液只有一種溶質(zhì)，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）        。
（3）若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                         。
（4）若該溶液由體積相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，則：
混合前c（CH3COOH）         c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”，下同）；
混合后溶液中c（Na+）           c（CH3COO－）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度時(shí)，測得純水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol/L，則c(OH－)為
A．2.4×10－7mol/LB．0.1×10－7mol/L
C．mol/LD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合理利用燃料減小污染符合“綠色奧運(yùn)”理念，下列關(guān)于燃料的說法正確的是(    )
A．“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂?/td>
B．氫氣是具有熱值高、無污染等優(yōu)點(diǎn)的燃料
C．乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料
D．石油和煤是工廠經(jīng)常使用的可再生的化石燃料]

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫氣雖然是一種理想的綠色能源，但目前仍處在研究、實(shí)驗(yàn)階段，還未得到廣泛應(yīng)用，其原因可能是
A．氫氣雖可由水制備獲得，但水資源嚴(yán)重匱乏
B．氫氣制備耗能巨大，廉價(jià)制氫技術(shù)尚未成熟
C．氫氣貯存、運(yùn)輸?shù)劝踩夹g(shù)已經(jīng)很好地解決了
D．氫氣燃燒產(chǎn)物雖無污染，但其放出熱量較少

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，將稀氨水逐滴滴加到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（   ）
A．c（NH­4+）=c（SO42－）
B．c（NH­4+）＞c（SO42－）
C．c（NH­4+）＜c（SO42－）
D．c（NH­4+）＋c（SO42－）＝c（H­+）=c（NH4＋）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

酸堿完全中和時(shí)
A．酸和堿的物質(zhì)的量一定相等
B．酸所提供的H+與堿提供的OH－的物質(zhì)的量相等
C．酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等
D．溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如下圖所示，下列判斷正確的是
A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同
B．b點(diǎn)溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)
C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度a＞b＞c
D．與等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗等量的NaOH

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