【題目】下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是( )

A.B.

C.D.

【答案】C

【解析】

A. 中心原子的價電子對數(shù)=2+=3,含有一個孤對電子對,空間構型為V型,中心原子的價電子對數(shù)=4+=4,沒有孤對電子對,空間構型為正四面體,選項A錯誤;

B. 中心原子的價電子對數(shù)=3+=4,含有一個孤對電子對,空間構型為三角錐形,中心原子的價電子對數(shù)=3+=4,含有一個孤對電子對,空間構型為三角錐形,選項B錯誤;

C. 中心原子的價電子對數(shù)=3+=3,沒有孤對電子對,空間構型為平面三角形,中心原子的價電子對數(shù)=3+=3,沒有孤對電子對,空間構型為平面三角形,選項C正確;

D. 中心原子的價電子對數(shù)=4+=4,沒有孤對電子對,空間構型為正四面體,中心原子的價電子對數(shù)=4+=4,沒有孤對電子對,空間構型為正四面體,選項D錯誤。

答案選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】t℃時,20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中由水電離出的c(OH-)的負對數(shù)[-lgc (OH-)]與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法中不正確的是

A.M點溶液中:c(Na+)>c(HX-)>c(H2X)

B.P點溶液中: c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)

C.溶液中

D.水的電離程度:P>N=Q>M,a=7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.下表是從實驗中測得的不同物質中氧氧鍵的鍵長和鍵能數(shù)據(jù):

氧氧鍵

鍵長

149

128

121

112

鍵能

其中、的值尚未測定,但可根據(jù)規(guī)律推導、、的大小順序是,該規(guī)律是(

A.成鍵時,電子數(shù)越多,鍵能越大

B.鍵長越短,鍵能越大

C.成鍵所用電子數(shù)越少,鍵能越大

D.成鍵時電子對越偏移,鍵能越大

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【題目】如圖是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結構模型(原子間實際是相互接觸的)。它是一種體心立方結構。實驗測得金屬鎢的密度為19.30g·cm-3,鎢的相對原子質量為183.9.假定金屬鎢為等直徑的剛性球,請回答以下各題:

1)每一個晶胞中分攤到__________個鎢原子。

2)計算晶胞的邊長a。_____________

3)計算鎢的原子半徑r(提示:只有體對角線上的各個球才是彼此接觸的)。___________

4)計算金屬鎢原子采取的體心立方密堆積的空間利用率。____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知常溫下反應:Fe3++AgFe2++Ag+的平衡常數(shù)K=0.3,F(xiàn)將含0.010mol/LFe(NO3)20.10mol/L Fe(NO3)3的混合溶液倒入燒杯甲中,將含0.10mol/LAgNO3溶液倒入燒杯乙中(如圖),閉合開關 K,關于該原電池的說法正確的是

A.原電池發(fā)生的總反應中Ag+氧化Fe2+

B.鹽橋中陽離子從左往右作定向移動

C.石墨為負極,電極反應為Fe2+-e-= Fe3+

D.當電流計指針歸零時,總反應達到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為NaClCsCl的晶體結構,下列說法錯誤的是( )

A.NaClCsCl都屬于AB型的離子晶體

B.NaClCsC1晶體中陰、陽離子個數(shù)比相同,所以二者的陰、陽離子的配位數(shù)也相同

C.CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)均為8

D.NaClCsCl都屬于AB型的離子晶體,但陰、陽離子的半徑比不同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體,結構如圖所示,有關說法不正確的是( 。

A. 該晶體屬于離子晶體

B. 晶體的化學式為Ba2O2

C. 該晶體晶胞結構與NaCl相似

D. 與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12

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【題目】已知高錳酸鉀與重鉻酸鉀(K2Cr2O7)都是化學中常用的強氧化劑,高錳酸鉀溶液呈紫紅色而重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O,若要使溶液的橙色加深,下列可采用的方法是(

A.加入適量小蘇打B.加入適量稀硝酸

C.加入適量燒堿固體D.加水稀釋

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.24g石墨烯中含有CC鍵的個數(shù)為3NA

B.88g干冰中含有NA個晶胞結構單元

C.62gP4含有PP鍵的個數(shù)為6NA

D.60gSiO2中含有SiO鍵的個數(shù)為2NA

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