【題目】下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是( )
A.和B.和
C.和D.和
【答案】C
【解析】
A. 中心原子的價電子對數(shù)=2+=3,含有一個孤對電子對,空間構型為V型,中心原子的價電子對數(shù)=4+=4,沒有孤對電子對,空間構型為正四面體,選項A錯誤;
B. 中心原子的價電子對數(shù)=3+=4,含有一個孤對電子對,空間構型為三角錐形,中心原子的價電子對數(shù)=3+=4,含有一個孤對電子對,空間構型為三角錐形,選項B錯誤;
C. 中心原子的價電子對數(shù)=3+=3,沒有孤對電子對,空間構型為平面三角形,中心原子的價電子對數(shù)=3+=3,沒有孤對電子對,空間構型為平面三角形,選項C正確;
D. 中心原子的價電子對數(shù)=4+=4,沒有孤對電子對,空間構型為正四面體,中心原子的價電子對數(shù)=4+=4,沒有孤對電子對,空間構型為正四面體,選項D錯誤。
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】t℃時,向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中由水電離出的c水(OH-)的負對數(shù)[-lgc 水(OH-)]與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法中不正確的是
A.M點溶液中:c(Na+)>c(HX-)>c(H2X)
B.P點溶液中: c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)
C.溶液中
D.水的電離程度:P>N=Q>M,且a=7
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【題目】.下表是從實驗中測得的不同物質中氧氧鍵的鍵長和鍵能數(shù)據(jù):
氧氧鍵 | ||||
鍵長 | 149 | 128 | 121 | 112 |
鍵能 |
其中、的值尚未測定,但可根據(jù)規(guī)律推導、、、的大小順序是,該規(guī)律是( )
A.成鍵時,電子數(shù)越多,鍵能越大
B.鍵長越短,鍵能越大
C.成鍵所用電子數(shù)越少,鍵能越大
D.成鍵時電子對越偏移,鍵能越大
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【題目】如圖是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結構模型(原子間實際是相互接觸的)。它是一種體心立方結構。實驗測得金屬鎢的密度為19.30g·cm-3,鎢的相對原子質量為183.9.假定金屬鎢為等直徑的剛性球,請回答以下各題:
(1)每一個晶胞中分攤到__________個鎢原子。
(2)計算晶胞的邊長a。_____________
(3)計算鎢的原子半徑r(提示:只有體對角線上的各個球才是彼此接觸的)。___________
(4)計算金屬鎢原子采取的體心立方密堆積的空間利用率。____________
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【題目】已知常溫下反應:Fe3++AgFe2++Ag+的平衡常數(shù)K=0.3,F(xiàn)將含0.010mol/LFe(NO3)2和0.10mol/L Fe(NO3)3的混合溶液倒入燒杯甲中,將含0.10mol/L的AgNO3溶液倒入燒杯乙中(如圖),閉合開關 K,關于該原電池的說法正確的是
A.原電池發(fā)生的總反應中Ag+氧化Fe2+
B.鹽橋中陽離子從左往右作定向移動
C.石墨為負極,電極反應為Fe2+-e-= Fe3+
D.當電流計指針歸零時,總反應達到平衡狀態(tài)
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【題目】如圖為NaCl和CsCl的晶體結構,下列說法錯誤的是( )
A.NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體
B.NaCl和CsC1晶體中陰、陽離子個數(shù)比相同,所以二者的陰、陽離子的配位數(shù)也相同
C.CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)均為8
D.NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體,但陰、陽離子的半徑比不同
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【題目】鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體,結構如圖所示,有關說法不正確的是( 。
A. 該晶體屬于離子晶體
B. 晶體的化學式為Ba2O2
C. 該晶體晶胞結構與NaCl相似
D. 與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個
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【題目】已知高錳酸鉀與重鉻酸鉀(K2Cr2O7)都是化學中常用的強氧化劑,高錳酸鉀溶液呈紫紅色而重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O,若要使溶液的橙色加深,下列可采用的方法是( )
A.加入適量小蘇打B.加入適量稀硝酸
C.加入適量燒堿固體D.加水稀釋
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.24g石墨烯中含有C-C鍵的個數(shù)為3NA
B.88g干冰中含有NA個晶胞結構單元
C.62gP4含有P-P鍵的個數(shù)為6NA
D.60gSiO2中含有Si-O鍵的個數(shù)為2NA
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