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已知98%的濃硫酸的濃度為18.4mol.L-1,則49%的硫酸溶液的濃度為(硫酸溶液的濃度越大時,其溶液的密度越大)( 。
分析:根據c=
1000ρw
M
及硫酸溶液的濃度越大時,其溶液的密度越大來分析.
解答:解:設49%的硫酸溶液的濃度為為c,98%的濃硫酸的密度為ρ1,49%的硫酸溶液的密度為ρ2,
則18.4mol/L=
1000ρ1×98%
98
,
c=
1000ρ2×49%
98

由硫酸溶液的濃度越大時,其溶液的密度越大,
則ρ1>ρ2,
所以c<9.2mol.L-1
故選C.
點評:本題考查物質的量濃度的計算,明確質量分數與物質的量濃度的關系是解答本題的關鍵,并注意密度與濃度的關系來解答,難度不大.
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科目:高中化學 來源: 題型:

已知98%的濃硫酸的濃度為18.4mol/L,則49%的硫酸溶液的物質的量濃度( 。

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已知98%的濃硫酸的濃度為18.4 mol·L-1,則49%的硫酸溶液的濃度為(    )

A.9.2 mol·L-1                               B.大于9.2 mol·L-1

C.小于9.2 mol·L-1                         D.不能確定

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已知98%的濃硫酸的濃度為18.4 mol·L-1,則49%的硫酸溶液的濃度為(    )

A.9.2 mol·L-1                                     B.大于9.2 mol·L-1

C.小于9.2 mol·L-1                               D.不能確定

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已知98%的濃硫酸的濃度為18.4mol·L-1,則49%的硫酸溶液的物質的量濃度(。

A.等于9.2 mol·L-1                     B.小于 9.2 mol·L-1

C.大于 9.2mol·L-1                                        D.無法確定

 

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