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【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是

實驗

反應溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol·L-1)

V/mL

c/(mol·)

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】因35℃＞25℃，則選項C和D中的反應速率大于選項A和B中；又D中反應物的濃度大于C中反應物的濃度，則D中反應速率最快，即在實驗中就最先出現(xiàn)渾濁，答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】（1）請選擇合適方法的填空（用字母序號填空）：

A.過濾 B.裂解 C.分餾 D.裂化 E.干餾 F.還原 G.電解 H.蒸發(fā)

①從海水中提取粗鹽__________________； ②重油轉變?yōu)槠?/span>_____________；

③石油煉制乙烯、丙烯等__________； ④煤轉化為焦炭、煤焦油等____________。

（2）對于容積固定的反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反應放熱)，達到平衡的標志有__________。

A．N2、H2、NH3 的百分含量不再變化 B．總壓強不變

C．N2、H2、NH3 的分子數(shù)之比為 1∶3∶2 D．N2、H2、NH3 的濃度相等

E．N2、H2 不再起反應 F．v(N2)＝v(H2)

G．混合氣體的密度不變 H．混合氣體的平均相對分子質量不變

I．正反應放出的熱量等于逆反應吸收的熱量

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【題目】地殼中化學元素含量前四位排序正確的是

A.氧、硅、鋁、鐵B.鐵、氧、鋁、鎂

C.氧、硅、鐵、鋁D.硅、氧、鋁、鐵

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【題目】化學在資源利用、環(huán)境保護等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關的領域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是

A. 改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放

B. 開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用

C. 研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”

D. 過度開采礦物資源，促進地方經濟發(fā)展

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【題目】在鐵銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微熱，充分反應后，剩余金屬a g，再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后，還剩余金屬b g ，則 （ ）

A. a可能等于b B. a一定等于b C. a可能小于b D. a一定大于b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是()

A. 鈉在氯氣中燃燒生成白色煙霧

B. 紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒

C. 紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產生棕黃色煙

D. 鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中金屬性最強的是

A.NaB.KC.AlD.Si

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【題目】（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，用單線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目__________________________________________；氧化劑與還原劑的物質的量之比是___________，當有71gCl2生成時，被氧化的HCl的物質的量是________mol。

（2）向20mL某物質的量濃度的AlCl3溶液中逐滴加入2mol/L NaOH溶液，得到Al(OH)3沉淀最大質量為0.78g，當溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，則用去NaOH溶液的體積可能為_________。

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【題目】1.76g銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g·cm-3、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到1792mLNO2和224mN2O4 (標準狀況）混合氣體，向反應后的溶液中加入適量的1.0 mol·L-1 NaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是

A. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol·L-1

B. 加入NaOH溶液的體積是60mL

C. 反應中被還原的硝酸的物質的量為0.08mo1

D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.46g

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