Question

銅單質(zhì)及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

（1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu^2＋的核外電子排布式為           。

（2）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為        。

（3）膽礬CuSO₄·5H₂O可寫成[Cu(H₂O)₄]SO₄ H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列說法正確的是         （填字母）。

A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp³雜化 

B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH₂)₂]^2＋配離子。已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，單NF₃不易與Cu^2＋形成配離子，其原因是              。

（5）Cu₂O的熔點比Cu₂S的            （填“高”或“低”），請解釋原因            。

Answer 1

ACD。

（4）NF₃分子中氟原子非金屬性強是吸電子的，使得氮原子上的孤對電子難于與Cu^2＋形成配位鍵。

（5）Cu₂O和Cu₂S均為離子化合物，離子化合物的熔點與離子鍵的強弱有關。由于氧離子的例子半徑小于硫離子的離子半徑，所以亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵，所以Cu₂O的熔點比Cu₂S的高。

解析:

（1）Cu原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹,失去兩個電子后電子排布式應為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹。

（2）由題給圖示可以看出氧原子O有8個位于定點，2個位于面心，4個位于棱上，1個位于體內(nèi)，所以晶胞中氧離子個數(shù)為8×1/8+2×1/2+4×1/4+1=4。

（3）在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都是飽和氧原子，所以都采用sp³雜化，A正確；在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在O→Cu配位鍵，H—O、S—O共價鍵和Cu、O離子鍵，B正確；