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【題目】在同體積0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列說法中正確的是

A．硫酸中放出氫氣量最多 B．醋酸中放出氫氣量最多

C．鹽酸中放出的氫氣量最多 D．只有鹽酸和硝酸中放出的氫氣量相等

【答案】A

【解析】硫酸是二元強酸，產生的氫氣的最多，A正確。醋酸和鹽酸都是一元的，產生的氫氣相同。硝酸是氧化性酸，不能生成氫氣，答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】S2Cl2用作橡膠的低溫硫化劑和粘結劑，向熔融的硫中通入限量氯氣反應制得，進一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性質如下：

水溶性

密度(g/cm3)

顏色

熔點

沸點

S2Cl2

空氣中發(fā)煙霧，遇水即水解

1.687

金黃色

-76℃

138℃

SCl2

溶于水且劇烈反應

1.621

櫻桃紅

-122℃

59℃

用如圖所示裝置制備S2Cl2，回答下列問題：

(1)已知S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，則S2Cl2的電子式為________。

(2)制取Cl2應選用的裝置是_______(填字母編號)；反應的離子方程式為________。

(3)欲得到較純凈的S2Cl2，上述儀器裝置的連接順序為____(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(4)儀器D的名稱是_______；D中堿石灰的作用是________。

(5)為了獲得更純凈的S2Cl2，需要對產品進行的操作是____________

(6)若將S2Cl2放入水中同時產生沉淀和氣體，寫出反應的化學方程式_________；該反應中被氧化和被還原的元素的質量之比為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在相同溫度下分別達到平衡�，F欲使甲中HI平衡時的百分含量大于乙中HI平衡時的百分含量，則應采取的措施是

A. 甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1molHe，乙中不變

C. 甲降低溫度，乙增大壓強 D. 甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CoCO3是一種制造鋰電池電極的原料。以含鈷廢渣（主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、 ZnO等雜質）為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：

①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計算）

②鈷元素常見的化合價為+2、+3，+2鈷有較強的還原性。

③+3鈷的化合物一般呈現粉紅—紅色。

④Ksp[Co(OH）2]=1.58×10-15 Ksp[CoCO3]=1.4×10-13

（1）“酸浸”時通人SO2的目的是 ___________。

（2）“除鋁”時調節(jié)溶液pH范圍為 ________，該過程中主要反應的離子方程式為___________________。

（3）“萃取”過程可表示為ZnSO4（水層）+2HX（有機層）ZnX2（有機層）+H2SO4（水層），由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是 ___________________。

（4）“沉鈷”時Na2CO3溶液需緩慢滴加的原因是 ____________________。

（5）CoCO3隔絕空氣灼燒可以生成Co2O3，該反應的化學方程式為____________________。

（6）在CoCO3中先加入幾滴丙酮，再邊振蕩邊逐滴加入濃氨水，沉淀逐漸由粉紅色變?yōu)橥咙S色的含Co（NH3）6 2+的溶液，向溶液中緩緩通入一定量的氧氣，溶液最終變?yōu)榧t色。

①加入丙酮的作用__________________________；②若在該紅色溶液中滴加足量的濃鹽酸生成標準狀況下2.24L C12，則之前往土黃色的溶液中至少應通入標準狀況下__________________________升空氣（空氣中氧氣體積分數為0.20）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛的應用。請回答下列問題：

①黃鐵礦(FeS2，二硫化亞鐵)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化產物為_____，若有3mol FeS2參加反應，轉移__________mol電子。

②FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質I2，該反應的離子方程式為_________________。

(2)對反應NH3+O2—NO+H2O(未配平，反應條件略去)作分析，該反應中，還原劑是_______，還原產物是________，被還原的物質是_________。參加反應的氧化劑為3.2g時，反應轉移的電子的物質的量為________________。

(3)對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施。含氰廢水中的CN－有劇毒。在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO，同時生成NH3，該反應的離子方程式為____________（提示：反應過程中N元素化合價不發(fā)生改變）。

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【題目】X、Y、Z、W、M、Q、R六種元素均位于前四周期，且原子序數依次增大。其相關信息如下：X的核外電子總數等于其電子層數；Y的最外層電子數是次外層的3倍；Z原子的價層電子排布為nsn-1npn-2；Q的外圍電子排布為（n+1）d4n(n+2)sn； W、M、R最外層電子只有1個�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Q元素位于周期表第_____族。Q金屬配合物Q（CO）n的中心原子的價電子數與配體提供的電子總數之和為18，則n=_____。M的一種重要化合物用于檢查司機是否酒駕，該化合物的化學式______，如果司機酒駕檢查時該物質顯示的顏色變化是_____________________。

（2）關于R單質晶體的說法正確的是______________。

①晶體中的化學鍵具有方向性和飽和性

②晶體中不存在陰陽離子間的相互作用

③晶體導電是因為在外加電場作用下產生自由電子

④單質具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光

⑤晶體中原子的堆積方式為‥ABCABC‥型。

（3）離子化合物中陰陽離子半徑之比是決定晶體構型的重要因素之一，配位數與離子半徑之比存在如下關系：

已知，在QY中Q離子的半徑為70pm，Y離子的半徑為140pm，分析以上信息，可以推導出該晶體結構與常見_______晶體（填寫化學式）陰陽離子的配位數相同。與陰（陽）離子配位的這幾個陽（陰）離子，在空間構成的立體形狀為_______________。

（4）W的原子半徑為r，其晶體的空間利用率______________（用含r的表達式表示）。

（5）已知SiH4在堿的催化作用下，劇烈發(fā)生水解，反應方程式為：SiH4 +（n+2）H2O= SiO2.nH2O + 4H2，已知每1mol SiH4水解反應中轉移4mol電子，則C，H，Si三種元素的電負性由大到小的順序為___________。

（6）X射線衍射測定發(fā)現，I3AsF6中存在I3+離子，I3+離子的幾何結構為______，中心原子的雜化方式為_____

（7）已知金剛石中碳原子的連接方式如下圖，則12g金剛石中含有的六元環(huán)的數目是________個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Kb=3.5×10-4�，F將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ為次氯酸稀釋時pH變化曲線

B. 取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗氫氟酸的體積較小

C. b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小

D. 從b點到d點，溶液中保持不變(HR代表HClO或HF)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻(Ⅵ)的化合物有較大毒性，如不回收利用，會對環(huán)境造成污染。某混合漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。某研究小組設計了如下電解分離裝置，可以使?jié){液較完全地分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。下列說法錯誤的是（ ）

A. 通電后CrO42-將通過陰離子膜進入陽極室 B. 陰極室最終只能得到Na2SO4和H2

C. 陽極的電極反應式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O D. 分離后所得含鉻元素的粒子有CrO42-和Cr2O72-

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【題目】在一定條件下，可逆反應A＋BmC變化如圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數，p為反應在T2溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：

（1）溫度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。

（2）正反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）如果A、B、C均為氣體，則m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。

（4）當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡___ _____移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。

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