下列實驗操作中錯誤的是

A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時，分液漏斗下層液體應從下口放出，上層液體應從上口倒出

D．萃取操作時，所選萃取劑溶解溶質能力應大于原溶劑且與原溶劑互不相溶

 

A

【解析】

試題分析：A、蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分接近蒸干時停止加熱，利用余熱完全蒸干，錯誤；B、蒸餾操作時，溫度計測量的是蒸汽的溫度，所以應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，正確；C、分液操作時，為了使液體徹底分離，分液漏斗下層液體應從下口放出，上層液體應從上口倒出，正確；D、萃取操作時，為了使溶質轉移，所選萃取劑溶解溶質能力應大于原溶劑且與原溶劑互不相溶，正確。

考點：本題考查實驗基本操作。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014北京市東城區(qū)高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）硒（34Se）和碲（52Te）都是第VIA族元素，硒是分布在地殼中的稀有元素。工業(yè)上硒鼓廢料（主要成分硒、碲、碳、銅和鐵合金）回收精煉硒的流程如下：

已知：

物理性質

熔點

沸點

升華

溶解性

SeO2

340℃

684℃

315℃

易溶于水

TeO2

733℃

1260℃

450℃

微溶于水

（1）Se的氫化物的電子式是______。

（2）步驟①中通入的氧氣使硒鼓廢料翻騰，目的是______。

（3）廢氣的主要成分是______；廢渣II的主要成分是______。

（4）步驟④中主要反應的化學方程式是______；步驟⑥反應的化學方程式是______。

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，步驟⑤最適宜的分離方法是______。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014內蒙古鄂爾多斯市高一下學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是

A．NH4+、K+、Cl-、OH- B．H+、Fe2+、MnO4-、Cl-

C．Ba2+、Na+、NO3-、SO42- D．Na+、H+、CO32-、SO42-

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014內蒙古鄂爾多斯市高一下學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，反應A2(g)+B2(g) 2AB(g)達到反應限度的標志是

A．容器內氣體的總壓強不隨時間變化而變化

B．A2和B2物質的量之和與AB的物質的量相等

C．c(A2):c(B2):c(AB)=1:1:2

D．A2、B2和AB的物質的量不再改變

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014內蒙古赤峰市高三下學期4月統(tǒng)一考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

14 分苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。 它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體，溶劑等。其制備方法為：

已知：

名稱

相對分子質量

顏色，狀態(tài)

沸點(℃)

密度(g·cm-3)

苯甲酸*

122

無色片狀晶體

249

1.2659

苯甲酸乙酯

150

無色澄清液體

212.6

1.05

乙醇

46

無色澄清液體

78.3

0.7893

環(huán)己烷

84

無色澄清液體

80.8

0.7318

已知：苯甲酸在100℃會迅速升華。

實驗步驟如下：

①在圓底燒瓶中加入4.0g苯甲酸，10 mL 95%的乙醇（過量），8mL 環(huán)己烷以及3 mL 濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按右圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。

②反應一段時間，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。

③將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。

④檢驗合格，測得產品體積為2.3mL。

回答下列問題：

（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是 （填入正確選項前的字母）。

A．25 mL B．50 mL C．100 mL D．250 mL

（2）步驟①加入沸石的作用是 。如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應該采取的正確操作是：

（3）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是

（4）步驟③加入Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現(xiàn)象的原因 ；

（5）有機物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須

（6）計算本實驗的產率為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014內蒙古赤峰市高三下學期4月統(tǒng)一考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的述職，下列說法中正確的是（ ）

A．在標準狀況下，33.6LSO3中含有的氧原子數(shù)是4.5NA

B。兩份均為2.7g的鋁樣品分別為100mL濃度均為2mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，轉移的電子數(shù)均為0.3 NA

C．常溫常壓下，agC2H4和C3H6的混合氣體中所含共用電子對數(shù)目為3a/14·NA

D．6.0g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2 NA

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省紅河州高三下學期畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)2013年12月2日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號甲”運載火箭將“嫦娥三號”探月衛(wèi)星成功送入太空，進一步向廣寒宮探索�！伴L征三號甲”是三級液體助推火箭，一、二級為常規(guī)燃料，常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。

Ⅰ．常規(guī)燃料通常指以肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。但有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應釋放的能量更大（兩者反應生成氮氣和氟化氫氣體）。

已知：①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = －543kJ·mol－1

②H2(g)+ F2(g) = HF(g) △H = －269kJ·mol－1

③H2(g)+ O2(g) = H2O(g) △H = －242kJ·mol－1

請寫出肼和氟氣反應的熱化學方程式：_____________________________。

Ⅱ．氧化劑二氧化氮可由NO和 O2生成，已知在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH 的體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.200

0.100

0.080

0.050

0.050

0.050

n(O2)(mol)

0.100

0.050

0.040

0.025

0.025

0.025

（1）已知：K800℃>K1000℃，則該反應的ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率為__________。

（2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

A．容器內顏色保持不變 B． 2v逆(NO)＝v正(O2)

C．容器內壓強保持不變 D．容器內密度保持不變

（3)為使該反應的速率增大，提高NO的轉化率，且平衡向正反應方向移動應采取的措施有 。

（4）在上述條件下，計算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常數(shù)K＝______________。

（5）在上述條件下，若開始通入的是0.2 mol NO2氣體，達到化學平衡時，則NO2的轉化率為 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014云南省高三5月校統(tǒng)測理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）Ⅰ．某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用 。

（2）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌，取一定量配成樣液，并加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產生，其離子方程是 。

Ⅱ．某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應，研究氨氣的性質并測其組成，設計了如下實驗（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：

（1）儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）_____________。

（2）實驗中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體。實驗前稱取黑色CuO 80g，實驗后得到紅色固體質量為68g。則紅色固體成分的化學式為_______________。

（3）F中讀取氣體體積前，應向上或向下移動右管，使得左右兩邊液面相平，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導致讀取的氣體體積________ （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

（4）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數(shù)比，實驗中應至少測量或讀取哪些數(shù)據(jù)________（填序號）。

a．B裝置實驗前后質量差mg； b．F裝置實驗前后液面差VL

c．D裝置實驗前后質量差mg； d．E裝置實驗前后質量差mg；

（5）E裝置中濃硫酸的作用是__________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有0.2mol某有機物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產物為CO2、CO、H2O（氣）．產物依次通過濃硫酸時，濃硫酸的質量增加了10.8g；再通過灼熱的氧化銅時，氧化銅的質量減輕了3.2g；又通過堿石灰時，堿石灰的質量增加了17.6g．該有機物的化學式是（　�。�
A．C2H4B．C2H6OC．C2H6O2D．C3H6O3

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