Question

將一定體積的密度為1.19 g/cm³、HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的濃鹽酸稀釋到50 ml，取其中的25 ml放入試管中，然后加入2.0 g FeO固體，反應(yīng)后把不能溶解的固體過濾，洗滌烘干以后得固體0.2 g，計算配置稀鹽酸所用的濃鹽酸的體積．

(提示：FeO不溶于水，F(xiàn)eO是堿性氧化物，可以和HCl發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化)

Answer 1

答案：
解析：

解：參加反應(yīng)的FeO的質(zhì)量＝2.0 g－0.2 g＝1.8 g……………1分 　　假設(shè)和1.8 g FeO反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是X mol 　　FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O……………2分 　　72 g　2 mol 　　1.8 g　X mol……………3分 　　X＝0.05 mol……………4分 　　0.05 mol×2＝0.10 mol……………5分 　　HCl的質(zhì)量＝0.10 mol×36.5 g/mol＝3.65 g……………6分 　　HCl溶液的質(zhì)量＝3.65 g÷36.5％＝10 g……………7分 　　HCl溶液的體積＝10 g÷1.19 g/cm3＝8.4 ml……………8分 　　答：所用鹽酸的體積是8.4 ml．