【題目】對于可逆反應4 NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6 H2O(g),下列敘述正確的是

A. NH3和H2O化學反應速率關系是2v正（NH3）= 3v正（H2O）

B. 達到化學平衡時，4v正（O2）= 5v逆（NO ）

C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大

D. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)

【答案】B

【解析】用不同物質(zhì)表示的速率比等于系數(shù)比，3v正（NH3）= 2v正（H2O），故A錯誤；達到化學平衡時正逆反應速率比等于系數(shù)比，4v正（O2）= 5v逆（NO ），故B正確；達到化學平衡時，若增加容器體積，則正逆反應速率均增大，故C錯誤；若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，生成x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器常用于物質(zhì)分離的是

①漏斗 ②試管 ③蒸餾燒瓶 ④托盤天平 ⑤分液漏斗 ⑥研缽

A. ②④⑤ B. ①③④ C. ②③⑥ D. ①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用塊狀大理石和稀鹽酸制取CO2氣體。

（1）寫出實驗室制取CO2的化學方程式：_____________。

（2）若用右圖所示裝置（固定裝置省略）制CO2，連接好裝置后，需檢查裝置的氣密性。具體操作方法是：先_________（填字母，下同），后__________，若導管口有氣泡，放手后導管內(nèi)上升一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好。

A.用手捂住試管 B.將導管一端浸入水中

（3）實驗室收集CO2可用的方法是_________（填字母）。

A.排水法 B.向下排空氣法 C.向上排空氣法

（4）實驗室常用澄清石灰水檢驗CO2，寫出反應的化學方程式：____________________。

（5）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S氣體。欲獲取純凈、干燥的CO2，需對發(fā)生裝置中產(chǎn)生的氣體進行除雜，實驗裝置如下：

查閱資料：

I．H2S能與NaOH等堿溶液、CuSO4溶液反應。

Ⅱ．CO2中混有的HC1氣體可用飽和NaHCO3溶液吸收。

①裝置甲中所盛試劑應選用_______（填字母）。

A．濃硫酸 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．CuSO4溶液

②裝置丙的作用是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol L-1NaOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是（ ）

A. 點①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)

B. 點②所示溶液中：c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)

C. 點③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

D. 滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 二氧化錳和濃鹽酸反應：MnO2+4H++4Cl- Mn2++2Cl2+2H2O

B. 往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH－ NH3↑+H2O

C. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：2H++2I－+H2O2=I2↑+2H2O

D. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液反應至中性：H++SO42+ Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 鐵與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B. 在過氧化鈉中加入稀硫酸：O22- ＋4H＋===2H2O＋O2↑

C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

D. 澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋ CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．利用液化石油氣中的丙烷脫氫可制取丙烯：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H，起始時，向一密閉容器中充入一定量的丙烷，在不同溫度、壓強下測得平衡時反應體系中丙烷與丙烯的物質(zhì)的量分數(shù)如圖所示（已知p1為0.1MPa）。

（1）反應的△H_____0(填“>”“<”“=”下同)壓強P2______0.1MPa

（2）圖中A點丙烷的轉(zhuǎn)化率為________。

（3）若圖中A、B兩點對應的平衡常數(shù)用K(A)、K(B)表示，則K(A)______K(B) (填“>”“<”或“=”)。

II.為擺脫對石油的過渡依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設計了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示。一個電極通入氧氣，另一個電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO3晶體，它在高溫填能傳導O2-。

（1）以辛烷(C8H18)代替汽油．寫出該電池工作時的負極反應方程式：______。

（2）己知一個電子的電量是1.602×10-19C，用該電池電解飽和食鹽水，當電路中通過1.929×105C的電量時，生成NaOH______g。

Ⅲ.煤燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應的主要氣體之一。我們常用原子利用率來衡量化學反應過程的原子經(jīng)濟性，其計算公式為原子利用率=（預期產(chǎn)物的總質(zhì)量／全部反應物的總質(zhì)量）×100%，將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效地實現(xiàn)碳循環(huán)，如：

a．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

b．2CO2 + 6H2C2H5OH +3H2O

c．CO2 + CH4CH3COOH

d．2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O

以上反應中，最節(jié)能的是_______，反應d中理論上原子利用率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：


沸點/℃

密度/（g·cm-3）

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.8109

微溶

正丁醛

75.7

0.8017

微溶

實驗步驟如下：

將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產(chǎn)量2.0g。

回答下列問題：

（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，并說明理由 。

（2）加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法 是 。

（3）上述裝置圖中，B的名稱是 ，D儀器的名稱是 。

（4）B儀器使用前必須進行的操作是 。

a．潤濕 b．干燥 c．檢漏 d．標定

（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分液時，正丁醛在 層（填“上”或“下”）

（6）反應溫度應保持在90—95℃，其原因是 ，為更好的控制溫度，可以采取的改進措施是 。

（7）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為 %。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構型與氨分子相似，下列對NCl3的有關敘述正確的是（　�。�

A.分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長相等

B.分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構

C.NCl3分子是非極性分子

D.NBr3比NCl3易揮發(fā)

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