【題目】在藥物制劑中，抗氧劑與被保護(hù)的藥物在與發(fā)生反應(yīng)時(shí)具有競(jìng)爭(zhēng)性，抗氧性強(qiáng)弱主要取決于其氧化反應(yīng)的速率。、和是三種常用的抗氧劑。下列說法中，不正確的是

已知：溶于水發(fā)生反應(yīng)：

實(shí)驗(yàn)用品

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

①溶液

②溶液

③溶液

實(shí)驗(yàn)1：溶液①使紫色石蕊溶液變藍(lán)，溶液②使之變紅。

實(shí)驗(yàn)2：溶液①與反應(yīng)，保持體系中濃度不變，不同pH條件下，隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示。

實(shí)驗(yàn)3：調(diào)溶液①②③的pH相同，保持體系中濃度不變，測(cè)得三者與的反應(yīng)速率相同。

A.溶液顯堿性，原因是：

B.溶液中的電離程度大于水解程度

C.實(shí)驗(yàn)2說明，在時(shí)抗氧性最強(qiáng)

D.實(shí)驗(yàn)3中，三種溶液在pH相同時(shí)起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應(yīng)速率相同

【答案】C

【解析】

溶液①使紫色石蕊溶液變藍(lán)，溶液顯堿性，原因是亞硫酸根離子水解溶液顯堿性：，故A正確；

B．溶液②溶液使紫色石蕊溶液變紅，說明溶液顯酸性，說明溶液中的電離程度大于水解程度，故B正確；

C．圖象分析堿性越強(qiáng)，抗氧化性越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)抗氧化性越弱，在時(shí)離子濃度大，抗氧性最弱，故C錯(cuò)誤；

D．溶于水發(fā)生反應(yīng)：，調(diào)溶液①②③的pH相同，保持體系中濃度不變，三種溶液在pH相同時(shí)起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此測(cè)得三者與的反應(yīng)速率相同，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】HR是一元酸。室溫時(shí)，用0.250 mo·L-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液時(shí)，溶液的pH 變化情況如圖所示。其中，b 點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。下列敘述正確的是

A. HR 的電離常數(shù)Ka=5×10-6

B. 圖中X<7

C. a 點(diǎn)溶液中粒子濃度大小關(guān)系是：c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-)

D. b 點(diǎn)溶液中粒子濃度大小關(guān)系是：c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2(g) +O2(g)H2O(l)ΔH = -285.8 kJ/mol。下列說法不正確的是

A. H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol

B. 2H2(g) + O2(g)2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol

C. 1 mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量大于285.8 kJ

D. 形成1 mol H2O的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知時(shí)，、HCN和的電離常數(shù)如表：

HCN

下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.向NaCN溶液中通入少量的離子方程式：

B.時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

C.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的和HCN溶液，消耗NaOH的量前者小于后者

D.等物質(zhì)的量濃度的和NaCN混合溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)按照下列要求回答問題：

(1)電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式：__________________________________。

(2)0.1 mol/L 的碳酸鈉溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)椋?/span>__________________________。

(3)濃的 Al2(SO4)3 溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理__________________________。

(4)將25℃下 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液aL與 pH=1的HCl溶液bL 混合，若所得混合液為中性，則 a：b= __________________________。(溶液體積變化忽略不計(jì))。

(5)pH=3 的 NH4Cl 溶液，由水電離出的 c(H+)= __________________________。

(6)常溫時(shí)，Fe(OH)3 的溶度積常數(shù) Ksp＝1×10－38，要使溶液中的 Fe3＋沉淀完全(殘留的 c(Fe3＋)<10－5 mol·L－1)，則 溶液的 pH 應(yīng)大于____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A為周期表中原子半徑最小的元素，B、C、D均為第二周期元素，其中B、C、D的電負(fù)性：，第一電離能：，且C無空軌道；E與A同主族，與F、G同周期，F為短周期金屬元素，其單質(zhì)既可以與酸又可以與堿反應(yīng)放出氫氣。G的電子最外層中沒有空軌道，且成對(duì)電子所占有的軌道數(shù)是未成對(duì)電子所占軌道數(shù)的3倍。

（1）分子中的中心原子是 ______；離子中B原子的雜化方式為 ______。

（2）的電子式是 ______，它與按物質(zhì)的量之比為1：1混合后投入水中，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ 。

（3）溶液中，陰陽離子濃度由小到大的關(guān)系式是 ______ ，若用F單質(zhì)為電極材料，電解此溶液時(shí)，則陽極的發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ______。

（4）一定量的、、CD混合氣體投入水中恰好被完全吸收，則混合氣體中C、D原子的個(gè)數(shù)比為 ______ 。

（5）E單質(zhì)的晶胞如圖，其堆積模型是 ______ ，配位數(shù)是 ______。

（6）工業(yè)上冶煉F的單質(zhì)時(shí)，常用為原料而不用作原料的原因是 ______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是（ ）

A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B. 酸性：H3PO4>HClO，因?yàn)?H3PO4 的非羥基氧原子數(shù)比 HClO 的多

C. 水很穩(wěn)定（1000℃以上才會(huì)部分分解）是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I所致

D. 青蒿素分子式為 C15H22O5，結(jié)構(gòu)見圖，該分子中包含 7 個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化) （ ）

A. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高B端低

B. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低B端高

C. 當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低

D. 當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在t ℃時(shí)，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，又知t℃時(shí)AgBr的Ksp＝5×10－13。下列說法不正確的是（ ）

A．在t℃時(shí)，AgI的Ksp＝2.5×10－15 mol2.L-2

B．圖中b點(diǎn)有碘化銀晶體析出

C．向c點(diǎn)溶液中加入適量蒸餾水，可使溶液由c點(diǎn)到a點(diǎn)

D．在t℃時(shí)，反應(yīng)AgBr（s）＋I(xiàn)－（aq）AgI（s）＋Br－（aq）的平衡常數(shù)K＝200

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