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【題目】如圖,在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示,下列 關于該裝置的說法正確的是(
A.外電路電流方向為:X→外電路→Y
B.若兩極分別為鐵棒和碳棒,則X為碳棒,Y為鐵棒
C.X極上發(fā)生的是還原反應,Y極上發(fā)生的是氧化反應
D.若兩極都是金屬,則它們的活動順序為X>Y

【答案】D
【解析】解:A、根據圖片知該裝置是原電池,外電路中電子從X電極流向Y電極,電流的流向與此相反,即Y→外電路→X,故A錯誤; B、原電池中較活潑的金屬作負極,較不活潑的金屬或導電的非金屬作正極,若兩電極分別為Fe和碳棒,則Y為碳棒,X為Fe,故B錯誤;
C、X是負極,負極上發(fā)生氧化反應;Y是正極,正極上發(fā)生還原反應,故C錯誤;
D、原電池中較活潑的金屬作負極,較不活潑的金屬或導電的非金屬作正極,該原電池中X是負極,Y是正極,所以若兩電極都是金屬,則它們的活動性順序為X>Y,故D正確;
故選D.
根據圖片知,該裝置是原電池,根據電子的流向判斷正負極,電流的流向正好與電子的流向相反;較活潑的金屬作負極,不活潑的金屬或導電的非金屬作正極;負極上發(fā)生氧化反應,正極上發(fā)生還原反應.

練習冊系列答案
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B. c=

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