【題目】實驗室從含碘廢液(含有CCl4、I2、I等)中回收碘,向廢液中加入Na2SO3溶液反應(yīng)后進(jìn)行分離除去CCl4,再向反應(yīng)液中通入Cl2進(jìn)行氧化、富集等系列操作獲得碘單質(zhì)。下列說法不正確的是:

A.加入Na2SO3溶液發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為:SO32-+I2+H2OSO42-+2I+2H

B.氧化時應(yīng)控制在較低溫度(40℃左右),可增大Cl2的溶解度并減少I2的損失

C.分離除去CCl4的操作為萃取,應(yīng)在分液漏斗中進(jìn)行

D.工業(yè)上常在干海帶浸泡液中通入適量氯氣,再采用過濾的方法得到粗碘

【答案】C

【解析】

A. 加入Na2SO3溶液與I2發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為:,故A正確;

B. Cl2的溶解度隨著溫度的升高而降低,I2溫度較高時會升華,氧化時應(yīng)控制在較低溫度(40℃左右),可增大Cl2的溶解度并減少I2的損失,故B正確;

C. CCl4與水互不相溶,分離除去CCl4的操作為分液,故C錯誤

D. 工業(yè)上常在干海帶浸泡液中通入適量氯氣,再采用過濾的方法得到粗碘,故D正確;

故答案選:C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列為四個常用的電化學(xué)裝置,關(guān)于它們的敘述正確的是

A.(a)中,MnO2的作用是催化劑

B.(b)所示電池放電過程中,兩極板的質(zhì)量不斷增大

C.(c)所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D.(d)所示電池充電過程中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高純二氧化碳主要用于醫(yī)學(xué)研究及臨床診斷及電子工業(yè);含碳的有機物醇、醛在生產(chǎn)生活中有廣泛運用。

I.(1)工業(yè)上用CO2H2在一定條件下反應(yīng)可合成二甲醚,已知:

2CO2(g)+6H2(g)=2CH3OH(g)+2H2O(g) △H1=-107.4kJ/mol

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-23.4kJ/mol

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3________kJ/mol

(2)在一定條件下將CO2H2充入一固定容積的密閉容器中,在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g),測得CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI_______K(填“>”“=”或“<”)。

②一定溫度下,下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

a.混合氣體密度不變

b.二甲醚和水蒸氣的反應(yīng)速率之比保持不變

cv(H2)=2v(H2O)

d2C=O斷裂的同時有3HO斷裂

(3)合成氣COH2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。在某壓強下,合成甲醇的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時,CO的轉(zhuǎn)化率如圖所示。

600K溫度下,將1molCO4molH2充入2L的密閉容器中,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則05min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________。

②若投料比保持不變,升高溫度,該反應(yīng)平衡向_______方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。

③上述合成甲醇的過程中提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有______。(列舉一種即可)。

Ⅱ.用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的原理為:

使用惰性電極電解,乙醛分別在陰、陽極轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸,總反應(yīng)為:2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。實驗室中,以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過程。

①電解過程中,兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產(chǎn)生無色氣體,陽極產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)為:______。

②在實際工藝處理過程中,陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)80%。若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛含量為400mg/L的廢水,可得到乙醇________kg(計算結(jié)果保留2位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠水青山就是金山銀山,近年來,綠色發(fā)展、生態(tài)保護成為中國展示給世界的一張新名片

(I)汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一,減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。請回答下列問題:

(1)已知:

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為,則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。

(2)在一定條件下可發(fā)生分解:,一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量進(jìn)行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。

a. 的濃度比保持不變 b.容器中壓強不再變化

c. d. 氣體的密度保持不變

(Ⅱ)甲醇、乙醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便,都是重要的化工原料,有著重要的用途和應(yīng)用前景,可以用多種方法合成。 CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)

(3)按物質(zhì)的量之比13充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)生成,如圖1表示壓強為0.1 MPa5.0 MPa轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系。

a、b兩點化學(xué)反應(yīng)速率分別用,表示,則_____(大于小于等于”)

②列出a點對應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ____________________。

(4)1.0 L恒容密閉容器中投入1 mol 2.75 mol 發(fā)生反應(yīng):CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g),實驗測得不同溫度及壓強下,平衡時甲醇的物質(zhì)的量變化如圖2所示,下列說法正確的是________。

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.壓強大小關(guān)系為P1P2P3

C.M點對應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為

D.512 K時,圖中N

(5)催化加氫合成乙醇的反應(yīng)為:2CO2(g) + 6H2(g) C2H5OH(g) + 3H2O(g) ;m代表起始時的投料比,即

3中投料比相同,溫度,則該反應(yīng)的焓變_______0()。

m=3時,恒壓條件下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖4所示,則曲線b代表的物質(zhì)為_________(填化學(xué)式)。

(6)以甲醇為主要原料,電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖5所示。離子交換膜a ______(陽膜、陰膜”),陽極的電極反應(yīng)式為_______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗,請回答下列問題:

1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______,燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

2)畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖,所加試劑為____________,該裝置的作用是_______。

3)裝置B中盛放的試劑是____________(填序號),實驗現(xiàn)象為____________,該反應(yīng)的離子方程式是_____________,該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的__________反應(yīng)。

A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液

(4)已知:①硫酸比次氯酸穩(wěn)定;②高氯酸的酸性比硫酸強;③S2-比Cl易被氧化;④HCl比H2S穩(wěn)定;⑤銅與鹽酸不反應(yīng),但能與濃硫酸反應(yīng);⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成三氯化鐵,鐵與硫在加熱條件下反應(yīng)生成硫化亞鐵;⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同,氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強的是________(填序號)。

A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦

5)裝置C中盛放燒堿溶液,目地是吸收反應(yīng)后剩余的氣體,防止污染空氣,寫出該裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將物質(zhì)X逐漸加入(或通入)Y溶液中,其生成沉淀的物質(zhì)的量與加入X的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示,符合圖示情況的是

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制備純堿的主要步驟如流程所示:

四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100gH2O)表

溫度

物質(zhì)

0

10

20

30

40

50

60

100

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

-

-

-

-

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

-

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

提示:溫度高于35℃時NH4HCO3會分解,請回答:

1)下列操作或描述正確的是________

A.溫度控制在30-35℃是因為溫度太高NH4HCO3會分解,溫度太低反應(yīng)速率太慢

B.保溫30min的目的是使反應(yīng)充分進(jìn)行

C.過濾后的濾液只有NH4ClNH4HCO3溶質(zhì)

D.洗去晶體表面的雜質(zhì)可以選用蒸餾水

2)反應(yīng)溫度控制在3035℃,為控制此溫度范圍,采取的加熱方法為______________。

3)常溫時,過濾后主要得到NaHCO3晶體的原因是______________。

4)灼燒NaHCO3晶體的裝置為________。

A.B.C.

5)洗滌NaHCO3晶體的操作______________

6)測定純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法:準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加12滴酚酞指示劑,用物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H+=HCO3反應(yīng)的終點)所用HCl溶液體積為V1mL。再加12滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙,所用HCl溶液體積為V2mL,寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式:______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向盛有KL溶液的試管中加入少許后滴加氯水,層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,層會逐漸變淺,最后變成無色。

完成下列填空:

1) 寫出并配平層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1,不用填寫)

_____

2)整個過程中的還原劑是___。

3)KL換成KBr,則層變?yōu)?/span>__色:繼續(xù)滴加氯水,層的顏色沒有變化。、氧化性由強到弱的順序是______

4)加碘鹽中含碘量為20mg50mgkg。制取加碘鹽(的食鹽)1000kg,若莊Kl反應(yīng)制,至少需要消耗________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,保留2位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,有A、B、C、D四種無色溶液,它們分別是溶CH3COONa液、NH4Cl溶液,鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同,A、C溶液的pH值相同。

則:(1)①B___溶液,C___。

②常溫下若B溶液中c(OH-)C溶液中的c(H+)相同,B溶液的pHpHb表示,C溶液的pHpHc表示,則pHb+pHc=___填某個數(shù)。

2)已知某溶液中只存在OH-、H+NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有以下幾種:

c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

則:(Ⅰ)上述關(guān)系一定不正確的是___填序號。

(Ⅱ)若溶液中只有一種溶質(zhì),則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為___(填序號)。

(Ⅲ)若四種離子濃度關(guān)系有c(NH4+)=c(Cl-),則該溶液顯___(酸性、堿性中性”)。

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同步練習(xí)冊答案