【題目】3H、14C、14N、16O、32S等在科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛,下列針對(duì)它們的說法正確的是
A. 14C和14N互為同位素
B. 3H的核外電子比2H多一個(gè)
C. 16O和32S原子核內(nèi)的中子數(shù)相等
D. 等物質(zhì)的量的14N216O和14C16O2所含質(zhì)子數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢(shì),汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。回答下列問題:
(l)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引起反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g),是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。2000K時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入2molN2與2molO2,發(fā)生上述反應(yīng),經(jīng)過5min達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為0.75% .則該反應(yīng)在5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(O2)=_______mol/(Lmin),N2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______,2000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____。
(2)一定量NO發(fā)生分解的過程中,NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。
① 反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)為______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”) ;
②一定溫度下,能夠說明反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)已達(dá)到平衡的是_____(填序號(hào));
a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b.混合氣體的密度不發(fā)生變化
c. 2NO、N2、O2的濃度保持不變
d.單位時(shí)間內(nèi)分解4molNO,同時(shí)生成2molN2
③ 在四個(gè)容積和溫度均完全相同的密閉容器中分別加入下列物質(zhì),相應(yīng)物質(zhì)的量(mol)如下表所示。相同條件下達(dá)到平衡后,N2的體積分?jǐn)?shù)最大的是_______(填容器代號(hào));
容器代號(hào) | NO | N2 | O2 |
A | 2 | 0 | 0 |
B | 0 | l | l |
C | 0.4 | 0.6 | 0.8 |
D | l | 0.5 | 0.4 |
(3)當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí),尾氣中的主要污染物為NOx。可用CH4催化還原NOx以消除氮氧化物污染。
已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ·mol-1
①寫出CH4與NO反應(yīng)生成N2、CO2、H2O(g)的熱化學(xué)方程式:___________;
②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無毒氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),pH=2的H2SO4溶液中,由水電離出的H+濃度是( )
A. 1×10-7mol·L-1B. 1×10-12mol·L-1
C. 1×10-2mol·L-1D. 1×10-14mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(I)無水CoCl2為深藍(lán)色,吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物,水合物受熱后又變成無水CoCl2,故常在實(shí)驗(yàn)室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑。
現(xiàn)有65g無水CoCl2,吸水后變成CoCl2·xH2O 119g。
(1)水合物中x=______;
(2)若該化合物中Co2+的配位數(shù)為6,而且經(jīng)測(cè)定得知內(nèi)界和外界占有Cl-的個(gè)數(shù)比為1:1,則其化學(xué)式可表示為:______
(Ⅱ)在極性分子中,正電荷中心同負(fù)電荷中心間的距離稱為偶極長,通常用d表示。極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長和正(或負(fù))電荷重心的電量(q)有關(guān),一般用偶極矩(μ)來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積,即μ=d·q。試回答以下問題:
(3)治癌藥Pt(NH3)2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu),Pt處在四邊形中心,NH3和Cl分別處在四邊形的4個(gè)角上。已知該化合物有兩種異構(gòu)體,棕黃色者μ>0,淡黃色者μ=0。
①試在方框中畫出兩種異構(gòu)體的構(gòu)型圖:_________;___________________
②該化合物的兩種異構(gòu)體在水中溶解度較大的是___________________(填“棕黃色者”或“淡黃色者”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化鈉是重要的化工原料,大多采用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法制備,原理為:Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。其主要流程如下:
(1) 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是________________________________________________________________________。
(2) 已知:I2+2S2O32-===2I-+S4O62-。所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質(zhì)。為測(cè)定產(chǎn)品的成分,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),步驟如下:
a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。
b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后,過濾,向?yàn)V液中滴入2~3滴淀粉溶液,用0.050 00 mol·L-1 I2溶液滴定至終點(diǎn),用去5.00 mL I2溶液。
c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入50.00 mL 0.050 00 mol·L-1的I2溶液,并滴入2~3滴淀粉溶液,振蕩。用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定多余的I2,用去15.00 mL 0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液。
①步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為____________。
②判斷步驟c中滴定終點(diǎn)的方法為______________。
③計(jì)算試樣中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),寫出計(jì)算過程__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W為短周期元素,X的一種核素的質(zhì)子數(shù)為8;Y和Ne原子的原子核外電子數(shù)相差1;Z的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;W的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A. ZX2為酸性氧化物,只能與堿溶液反應(yīng)
B. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Z<W
C. 化合物YWX中既含離子鍵,又含共價(jià)鍵
D. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是
A.二氧化硫催化氧化成三氧化硫:2SO2+O22SO3
B.氯氣通入溴化鈉溶液中:Cl2+2NaBr2NaCl+Br2
C.稀鹽酸與硝酸銀溶液混合反應(yīng):HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3
D.氧化鈉跟水反應(yīng):Na2O+H2O2NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng):As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
(1)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________________。
(2)As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是____________(填序號(hào))。
A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.堿性
(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__________,還原產(chǎn)物是________。
(4)若生成0.2 mol AsH3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、為了達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)要求,請(qǐng)從“供選擇的化學(xué)試劑及方法”欄中,選擇正確選項(xiàng)的字母代號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中。
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)要求 | 答案 | 供選擇的化學(xué)試劑及方法 |
a | 檢驗(yàn)乙酸是否具有酸性 | ____ | A.新制的氫氧化銅懸濁液 |
b | 檢驗(yàn)植物油中是否含有碳碳雙鍵 | ____ | B.紫色石蕊試液 |
c | 檢驗(yàn)?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟?/span> | ____ | C.加入飽和Na2CO3溶液,分液 |
d | 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 | ____ | D.溴水 |
Ⅱ、A的結(jié)構(gòu)簡式如下:
(1)A分子的分子式為:___________。
(2)A分子中兩種含氧官能團(tuán)的名稱是_____、______。
(3)請(qǐng)寫出A物質(zhì)與足量的金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
III 、碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A,相對(duì)分子質(zhì)量為102,含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為9.8%,分子中氫原子個(gè)數(shù)為氧原子個(gè)數(shù)的5倍。
(1)A的分子式是____________。
(2)A與NaHCO3溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體有_____________ 種。
(3)A還有另一類酯類同分異構(gòu)體,該異構(gòu)體在酸性條件下水解,生成兩種相對(duì)分子質(zhì)量相同的化合物,寫出符合該條件的酯的結(jié)構(gòu)簡式(2種):_________________、________________。
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