過氧化物和高鐵酸鹽是工業(yè)常用漂白劑，也是重要的工業(yè)原料�；卮鹣铝袉栴}

（1）過氧作鈣不溶于水，但易溶于稀酸。廣泛用作胃藥，治療胃酸過多。試寫出過氧化蓋與胃酸

反應的離子方程式： 。

高溫下，過氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質(zhì)氧化成FeO42—高鐵酸鹽和鈉的另一種氧化物，該反應的化學方程式為 。常溫下，Na2FeO4具有凈水功能，反應可生成紅褐色難溶物和助燃氣體，請寫出離子方程式： 。

（2）某小組同學對Na2FeO4作凈水劑時，所得到還原產(chǎn)物進行探究并提出假設：

假設①為Fe2+；假設②為Fe3+；假設③為 ；

若假設③成立，請設計實驗驗證（限選試劑：NaOH溶液、KSCN溶液、H2O2溶液、KMnO4溶液、HNO3溶液、H2SO4溶液；儀器任選）

步驟

方案

現(xiàn)象

結(jié)論

Ⅰ

取反應后的溶液分別裝于A、B試管中

Ⅱ

Ⅲ

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆湖北省老河口市高三10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列判斷錯誤的是（ ）

A. 沸點：NH3＞PH3＞AsH3

B. 結(jié)合質(zhì)子的能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－

C. 酸性：HClO4 ＞H2SO4 ＞H3PO4

D. 堿性：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3

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科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上聯(lián)考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗的選項正確的是( )

A

B

C

D[

記錄滴定終點

讀數(shù)為12.20 mL

蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

苯萃取碘水中I2 ，

分出水層后的操作

觀察Fe(OH)2的生成

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省六校教育研究會高三上第一次聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有以下6種說法：①氯水、氨水、水玻璃、水銀都是混合物；②明礬、冰醋酸、石膏都是電解質(zhì)；③氯酸、燒堿、純堿依次分別為酸、堿、鹽；④11H+、21H+、31H+互為同位素；⑤膠體帶電是電泳的前提條件；⑥生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品。其中不正確的是

A．①⑤ B．①④⑤⑥ C．②③④ D．②⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省六校教育研究會高三上第一次聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

正確掌握化學用語是學好化學的基礎。下列化學用語中不正確的是

A．羥基的電子式：

B．淀粉和纖維素的實驗式（最簡式)：CH2O

C．CH4分子的比例模型：

D．HC1O的結(jié)構(gòu)式：H—O—C1

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省江淮十校高三11月質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用如圖所示裝置分別盛放相應物質(zhì)進行下列實驗，得出結(jié)論正確的是

選項

①

②

③

判定結(jié)論

A

濃硫酸

蔗糖

溴水

用來判定濃硫酸具有脫水性、氧化性

B

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2

用來判定SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

C

濃鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3

用來判定酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸

D

濃硫酸

Cu

NaOH

用來判定制備SO2并吸收尾氣

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省江淮十校高三11月質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列推斷正確的是

A．SO2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

B．Na2O、Na2O2組成元素相同，陽離子與陰離子個數(shù)比也相同，但化學鍵種類不同

C．SiO2能與NaOH溶液、HF溶液反應，所以SiO2是兩性氧化物

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法一定正確的是( )

A．Na、A1均要與空氣反應生成氧化膜，因此都不需要特殊保存

B．NaHCO3、Al(OH)3均要與酸反應，因此均可作為胃藥的主要成份

C．Na2O、Na2O2溶于水均可生成NaOH，因此將足量Na2O、Na2O2加入酚酞溶液最終均變?yōu)榧t色

D．FeCl2、MgCl2均可與NaOH溶液反應，因此加入NaOH溶液現(xiàn)象相同

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三上學期第三次質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：推斷題

現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素符號
 

原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)
 

T
 

M層上有6個電子
 

W
 

短周期內(nèi)原子半徑最大
 

N
 

原子序數(shù)比T小，且與T同主族
 

X
 

最外層電子數(shù)是次外層的2倍
 

Y
 

常見單質(zhì)為雙原子分子且氫化物的水溶液呈堿性
 

Z
 

元素最高價為+7
 

（1）元素Z在周期表中的位置 ,XN2的結(jié)構(gòu)式是： ，

（2）元素X的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是 ；

（3）在X、Y最低價的簡單氫化物中，較穩(wěn)定的化合物的分子式是 。

（4）將少量W2 N2固體投入到水中，劇烈反應，其反應的化學方程式為： 。

（5）下列表述中，能證明元素Z與元素T非金屬性的強弱的是

A、常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

B、Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

C、一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反

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