【題目】25 ℃時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。

已知：lg X＝lg c(CO32-)/c(HCO3-)或lg c(HCO3-)/c(H2CO3)，下列敘述正確的是(　　)

A. 曲線m表示pH與c(HCO3-)/c(H2CO3)的變化關(guān)系

B. 當溶液呈中性時，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)

C. Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4

D. 25 ℃時，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常數(shù)為1.0×10－7.6

【答案】C

【解析】

由題中信息可知，pH=9.3時，lg X＝-1；pH=7.4時，lg X＝1；pH相同時，m＜n,則ｍ表示的是pH與lg c(CO32-)/c(HCO3-)的變化關(guān)系，ｎ表示的是pH與lg c(HCO3-)/c(H2CO3) 的變化關(guān)系。

A. 曲線ｍ表示的是pH與lg c(CO32-)/c(HCO3-)的變化關(guān)系，A不正確；

B. 根據(jù)電荷守恒可知，當溶液呈中性時，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)+ c(Cl-)，B不正確；

C. 由圖可知，pH=7.4時，lg X＝lg c(HCO3-)/c(H2CO3)=1，則c(HCO3-)/c(H2CO3)=10，Ka1(H2CO3)＝c(H+)·c(HCO3-)/c(H2CO3)=10-7.410=1.0×10－6.4，C正確；

D. 25 ℃時，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常數(shù)為。由圖可知，pH=9.3時，lgX＝lgc(CO32-)/c(HCO3-)=-1，則=10-4.7，10，故平衡常數(shù)為1010-4.7=1.0×10-3.7，D不正確。

綜上所述，敘述正確的是C，選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學在我們的生產(chǎn)生活中占有越來越重要的地位。

（1）①燃料電池是一種綠色環(huán)保、高效的化學電源。上圖為甲醇燃料電池，則負極反應(yīng)式為____。

②用甲醇燃料電池電解300mL飽和食鹽水，則電解的化學方程式為_________。電解一段時間后，當溶液的pH值為13時，消耗O2的質(zhì)量為______g。（忽略溶液體積變化，不考慮損耗）

③用甲醇燃料電池電解2L，1mol/L硫酸銅溶液，一段時間后：兩極共收集到標準狀況下的氣體89.6L，則電路中共轉(zhuǎn)移_______mol電子。

（2）利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72-廢水，如下圖所示；電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

①甲池工作時，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用，則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為__。

②向完全還原為Cr3+的乙池工業(yè)廢水中滴加NaOH溶液，可將鉻以Cr（OH）3沉淀的形式除去，已知Cr（OH）3存在以下溶解平衡：Cr（OH）3（s） Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH-）=1.0×10-32，要使c（Cr3+）降至10-5molL-1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，其中之一的反應(yīng)是2SO2＋O2 2SO3，下列說法錯誤的是

A. 使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率

B. 壓縮體積可提高反應(yīng)速率

C. 達到化學平衡時，反應(yīng)停止

D. 增大SO2的濃度可提高反應(yīng)速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】足量銅溶于一定量濃硝酸，產(chǎn)生NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體若與1.12 L O2(標準狀況)混合后通入水中，氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L－1 H2SO4溶液100 mL，則繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為(　　)

A. 6.4 g B. 9.6 g C. 19.2 g D. 24 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，且XY2為常見元素形成的離子化合物，則X、Y在元素周期表中的位置分別為______、_________，用電子式表示該化合物形成過程_____________。

（2）現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題:

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是____。

A．c和f　　　　　　　B．b和g C．d和g D．b和e

②d與g元素形成的分子中所有原子_____(填“是”或“不是”)都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。

（3）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨?/span>

①Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：________，理由是________

②X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8：2：4：1。寫出該化合物的化學式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組設(shè)計實驗探究CuSO4分解產(chǎn)物

Ⅰ．甲同學選擇下列裝置設(shè)計實驗探究硫酸銅分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2，并驗證SO2的還原性。


回答下列有關(guān)問題

(1)上述裝置按氣流從左至右排序為A、D、___________E、F（填代號）。

(2)裝置D的作用是______________________；能證明有SO3生成的實驗現(xiàn)象是______________________。

(3)在實驗過程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液，說明A中分解產(chǎn)物有___________；待C中有明顯現(xiàn)象后，F開始收集氣體，F裝置中集氣瓶收集到了少量氣體，該氣體是___________（填化學式）。

(4)為了驗證SO2的還原性，取E裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，設(shè)計如下實驗：

a.滴加少量的NH4SCN溶液 b.滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液

c.滴加酸性KMnO4溶液 d.滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液

其中，方案合理的有___________（填代號），寫出E裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________。

Ⅱ．乙同學利用A中殘留固體驗證固體產(chǎn)物（假設(shè)硫酸銅已完全分解）查閱資料知，銅有+2、+1價，且分解產(chǎn)物中不含0價的銅。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

(5)為了驗證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O，設(shè)計了下列4種方案，其中能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>___________。

甲：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硝酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{色

乙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{色

丙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有紅色固體生成

�。喝∩倭繗埩艄腆w于試管，通入氫氣，加熱，觀察是否生成紅色固體

(6)經(jīng)檢驗CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2，且CuO、Cu2O的質(zhì)量之比為5：9，SO2、O2、SO3的體積之比（同溫同壓下測定）為4：3：2。寫出CuSO4分解的化學方程式：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以充分說明反應(yīng)P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）在恒溫下已達到平衡的是

A. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變

B. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

C. P的生成速率和S的生成速率相等

D. 反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2(g) + I2(g) 2HI(g) △H < 0，有相同容積的密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入0.1mol H2和0.2mol I2，相同溫度下分別達到平衡。下列說法不正確的是(　 )

A. 乙中反應(yīng)速率比甲中反應(yīng)速率快

B. 平衡時甲、乙兩容器中混合物的總物質(zhì)的量之比為2:3

C. 若平衡時甲中H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于40%

D. 平衡后，向乙中再加入0.1mol H2，建立新的平衡時，甲和乙中H2的百分含量不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是（ ）

A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B.a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e-= Cu

C.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D.a和b用導線連接時，SO42-向銅電極移動

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