【題目】用下面的方案進行某些離子的檢驗,其中方案設(shè)計嚴(yán)密的是(

A.檢驗試液中的SO42-:試液無沉淀白色沉淀

B.檢驗試液中的Fe2+:試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液

C.檢驗試液中的I-:試液棕黃色溶液藍色溶液

D.檢驗試液中的CO32-:試液白色沉淀沉淀溶解

【答案】C

【解析】

A.溶液中如含有SO32-,加入硝酸會氧化SO32-SO42-,也可以和BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀,A錯誤;

B.先向溶液中加入KSCN溶液,沒有現(xiàn)象,說明溶液中不含Fe3+,再加入與KMnO4溶液,發(fā)生氧化還原可能生成鐵離子,但KMnO4溶液為紫紅色溶液,會產(chǎn)生干擾現(xiàn)象,不能證明原溶液中一定存在Fe2+B錯誤;

C.試液加入過氧化氫氧化碘離子為單質(zhì)碘,遇淀粉變藍,離子檢驗實驗合理,C正確;

D.若原溶液中含有碳酸根離子或亞硫酸根離子,試液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀,可能是碳酸鈣或亞硫酸鈣沉淀,加入鹽酸沉淀溶解,D錯誤;

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室模擬侯氏制堿法原理,以NaCl、NH3CO2等為原料先制得NaHCO3,進而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3CO2H2O=NH4HCO3;NH4HCO3NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3CO2↑+H2O。

1)利用上述反應(yīng)原理,設(shè)計如圖所示裝置,制取碳酸氫鈉晶體,C燒杯中盛有冰水,D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉,圖中夾持裝置已略去。

E中制備氣體時,所需藥品是___(填字母)。

a.石灰石 b.生石灰 c.稀鹽酸 d.濃氨水

B中應(yīng)盛有___溶液。在實驗過程中,應(yīng)向C中先通入足量的__。

E裝置向C中通氣的導(dǎo)管不能插入液面下的原因是___

2)該小組同學(xué)為了測定C中所得碳酸氫鈉晶體的純度(假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)),將晶體充分干燥后,稱量質(zhì)量為4g。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時,稱量所得粉末質(zhì)量為mg。然后進行如圖所示實驗:

①在操作Ⅱ中,為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量,正確的實驗操作是:在加入氯化鈣溶液后,___

②操作Ⅲ涉及的步驟名稱為___、___、干燥。

③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為____%。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過反應(yīng)Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述不正確的是(

A.AlNN元素顯-3B.上述反應(yīng)中CO是氧化產(chǎn)物

C.上述反應(yīng)中Al2O3是還原劑D.上述反應(yīng)中碳發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A.常溫常壓下,106g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)目為002 NA

B.常溫常壓下,2NACO2分子占有的體積為448L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,224LH2O含有的分子數(shù)為 NA

D.物質(zhì)的量濃度為05mol/LMgCl2溶液中,含有Cl-個數(shù)為 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I. 已知4℃時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表:

AgNO3

Ba(NO3)2

AgCl

BaCl2

H2O()

170g

9.2g

1.5×10-4g

33. 3g

NH3()

86g

97.2g

0.8g

0g

上述四種物質(zhì)在水中形成復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式為_____________________,在液氨中形成復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

II. 現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①H2 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 紅褐色的氫氧化鐵液體氨水稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

1)上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng):H+OHH2O,該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________________________________

2在水中的電離方程式為 ____________________________________

3)少量的通入的溶液中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________

過量的通入的溶液中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________

4與過量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)離子方程式:_________________________________

5發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O,

雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________________________________

當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ____________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3 mol A2.5 mol B混合于2 L密閉容器中,發(fā)生的反應(yīng)如下:3A(g)B(g) xC(g)2D(g),5 min后反應(yīng)達到平衡,容器內(nèi)壓強變小,測得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min),下列結(jié)論正確的是

A. A的平均反應(yīng)速率為 0.1 mol/(L·min)

B. 平衡時,C的濃度為 0.125 mol/L

C. 平衡時,B的轉(zhuǎn)化率為 20

D. 平衡時,容器內(nèi)壓強為原來的 0.8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):在恒溫恒容密閉容器中反應(yīng),達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

單位時間內(nèi)生成n的同時消耗2n;

單位時間內(nèi)生成n的同時消耗2nmolNO

混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài);

混合氣體中不變;

的消耗速率與NO的生成速率相等;

容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化。

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車等機動車尾氣,含(CO、NO等)是城市空氣的污染源。利用NSR技術(shù)可有效降低CO、NO的排放,回答有關(guān)問題:

I.CO、NO的檢測

1O2-的移動方向為__________。(填Pt電極NiO電極

2NiO電極上的電極反應(yīng)為_____________________。

II.NSR處理技術(shù)

NO的儲存和還原在不同時段交替進行,實現(xiàn)兩種有害氣體,同時被處理,工作如圖所示。

3)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol

NSR技術(shù)工作原理的熱化學(xué)方程式:2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)③的ΔH=________

4)在一定溫度下,向2L恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NOCO,發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)過程中c(NO)隨時間的變化曲線如圖所示。

①圖中曲線ab中表示在該溫度下使用NSR催化技術(shù)的是__________。

②曲線b中前10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=_________;此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_______。若平衡后,再向容器中充入CON20.8mol,則此時v(正)_____ v(逆)(填“>”、“<”“=”)。

③若保持其他條件不變,15min時將容器的體積壓縮至1L,20min時反應(yīng)重新達到平衡,NO的物質(zhì)的量濃度對應(yīng)的點可能是____點。(填字母)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把碎紙片b補充到a中,可得到一個完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是(

A.該反應(yīng)可能在酸性條件下進行

B.生成物微粒只有S2-、H2O

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21

D.0.3molS參加反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

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