【題目】用-C4H9的烷烴基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，能得到的有機(jī)物種數(shù)為

A. 3種 B. 8種 C. 9種 D. 12種

【答案】D

【解析】取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，有3種，即鄰間對(duì)。又因?yàn)槎』?/span>4種，所以能得到的有機(jī)物種數(shù)為3×4＝12，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除雜質(zhì)的操作方法中不正確的是

A.NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥

B.食鹽中有少量的NH4Cl：直接加熱

C.N2 中有少量的O2：通過灼熱的銅網(wǎng)

D.Na2CO3中混有NH4HCO3：加過量的NaOH溶液加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備Cu2(OH)2CO3，其工藝流程如下：

（1）“酸浸”過程中，將礦石粉碎，其目的是__________；加熱能加快礦石粉“酸浸”速率，但溫度不宜過高，其原因是__________。

（2）Cu2S和硝酸反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為NO。已知1 mol Cu2S完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移10 mol電子。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

（3）“除鐵”中加入過量氧化銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（4）從過濾3得到的濾液中可提取一種肥料，它的化學(xué)式為__________；濾渣1的主要成分是__________（填化學(xué)式）。

（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)過濾2得到的濾液中是否有Fe3+：___________________________。

（6）取wg輝銅礦經(jīng)上述流程轉(zhuǎn)化，加入agCuO，濾渣2含bgCuO，最終得cmolCu2(OH)2CO3不考慮銅元素?fù)p失）。原輝銅礦含Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。（用代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1.92 g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨Cu不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu 完全消耗時(shí)，共收集到氣體1.12 L(標(biāo)況)，反應(yīng)中消耗HNO3物質(zhì)的量為（ ）

A. 無法計(jì)算 B. 0.11 mol C. 0 .65 mol D. 0.8 mol

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【題目】容積固定的密閉容器中，充入一定體積的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g)。測得不同溫度下CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖。下列說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. T1、T2對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K1>K2

C. T1時(shí)，圖中A點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

D. T2時(shí)，若上述反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)平衡的時(shí)間變短

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y組成的化合物X2Y，那么X、Y所在主族序數(shù)可能是（ ）

A. ⅡA和ⅦA B. ⅤA和ⅥA C. ⅥA和ⅥA D. ⅠA和ⅥA

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【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4)是一種新型、高效的水處理劑，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH。電解制備 Na2FeO4 裝置示意圖如下。

（1）a是電源的______________極(填“正”或“負(fù)”)。電解時(shí)，石墨電極附近溶液的堿性____________（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)。

（2）鐵電極的反應(yīng)式為__________________________。

（3）維持一定的電流強(qiáng)度和電解溫度，NaOH起始濃度對(duì)Na2FeO4濃度影響如下圖（電解液體積相同情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）。

①電解3.0h內(nèi)，隨NaOH起始濃度增大，Na2FeO4濃度變化趨勢是______________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

②當(dāng)NaOH起始濃度為16mol·L-1，1.0~2.0h內(nèi)生成Na2FeO4的速率是_____________mol·L-1·h-1。

③A 點(diǎn)與B 點(diǎn)相比，n[Fe(OH)3]： A_____________B （填“>”、 “=”或“<” ）

（4）提純電解所得Na2FeO4，采用重結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用______________溶液（填標(biāo)號(hào)）和異丙醇。

A．Fe(NO3)3 B．NH4Cl C．CH3COONa

（5）次氯酸鈉氧化法也可以制得Na2FeO4。

己知 2H2(g)+O2(g)=2H2O (1) △H=akJ·mol-1

NaCl(aq)+ H2O(1)=NaClO(aq)+H2(g) △H=bkJ·mol-1

4Na2FeO4(aq)+10H2O(1)=4Fe(OH)3(s)+3O2(g)+8NaOH(aq) △H=c kJ·mol-1

反應(yīng) 2Fe(OH)3(s)+3NaClO(aq)+4NaOH(aq)=2Na2FeO4(aq)+3NaCl(aq)+5H2O(1)的△H=______________ kJ·mol-1。

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 等質(zhì)量的H2O與CH2D2含有的質(zhì)子數(shù)相同

B. 室溫下CH3COONH4溶液pH＝7,1 L 0.1 mol·L－1該溶液中NH離子數(shù)為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 1 mol CH3COOC2H5在足量NaOH溶液中水解得到乙醇分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，又名大蘇打，易溶于水，易被氧化，遇酸易分解；其工業(yè)制備原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2 ==3Na2S2O3+CO2，用途廣泛，其中之一為處理含氰化鈉的廢水。實(shí)驗(yàn)室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。

（1）實(shí)驗(yàn)中生成SO2的化學(xué)方程式_________________________________。

（2）b裝置的作用是___________________。

（3）反應(yīng)開始后，c中觀察到逐漸析出了淡黃色固體，后又消失的現(xiàn)象，請(qǐng)用離子方程式解釋淡黃色固體出現(xiàn)的原因______________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在e處最好連接盛_________的儀器，目的是___________________。

（5）為了提高產(chǎn)品的產(chǎn)量，通入的SO2不能過量，原因是___________________。

（6）測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

己知：①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg/L；

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I- =AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)如下：取20.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)六AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：_____________________；處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)：____________(填“是”或“否”)。

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