【題目】在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g) + B(g) mC(g)變化如圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，p為反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，下列說法正確的是( )

A. T1 < T2

B. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. m<2

D. 恒溫、恒容充入稀有氣體，平衡逆向移動

【答案】B

【解析】

根據(jù)平衡移動原理分析判斷。

A項：其它條件相同時，T1溫度下先達(dá)到平衡，則反應(yīng)快、溫度高，T1 > T2 ，A項錯誤；

B項：較高溫度T1平衡時C%較小，較低溫度T2平衡時C%較大，即升溫左移，逆反應(yīng)吸熱、正反應(yīng)放熱，B項正確；

C項：T2溫度平衡后加壓，C%減小，即加壓左移，m>2，C項錯誤；

D項：恒溫、恒容充入稀有氣體，不能改變正、逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不移動，D項錯誤。

本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某新型藥物H（）是一種可用于治療腫瘤的藥物，其合成路線如圖所示：

已知：

（1）E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色；

（2）RCOOH ；

（3）+R1NH2 +HBr。（以上R，R1均為烴基）

請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________；E的官能團(tuán)的名稱為___________。

（2）①的反應(yīng)類型是________；④的反應(yīng)條件是__________。

（3）寫出C→D的化學(xué)方程式：______________________。

（4）寫出F+G→H的化學(xué)方程式：_________________________________________。

（5）E有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有____（考慮順反異構(gòu)）種。

i.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

ii.能發(fā)生水解反應(yīng)；

iii.分子中含的環(huán)只有苯環(huán)。

（6）參照H的上述合成路線，設(shè)計一條由乙醛和NH2CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2的合成路線__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自然界井不缺少“鎂”，缺少的是發(fā)現(xiàn)“鎂”的眼晴。海水中鎂的絕對含量高但相對濃度卻小[c（Mg2+）約為0.054mo1L﹣1]。工業(yè)上常從海水中提鎂，其生產(chǎn)過程的討論方案如圖所示：

（1）要實現(xiàn)對海水中鎂元素的富集，一般采取______（填編號）。①直接往海水中加入沉淀劑；②利用曬鹽后的苦鹵水，向其中加入沉淀劑；③先加熱蒸發(fā)海水，再加入沉淀劑

（2）根據(jù)表中4種試劑的市場價格數(shù)據(jù)，選擇_____做沉淀劑最合理，如果“提鎂”工廠就建在海邊，____是生產(chǎn)這種試劑的最好原料。

試劑

NaOH

KOH

Ca（OH）2

Ba（OH）2

價格（元/噸）

3300

9500

580

3500

（3）根據(jù)下表中3種電解質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)，上圖方案中，方案______最優(yōu)，此方案采取電解熔融態(tài)電解質(zhì)而不是電解其水溶液，原因是______；電解的化學(xué)方程式為_____。

電解質(zhì)

MgCl2

MgO

MgSO4

熔點(diǎn)/℃

714

2800

1327

（4）電解所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，冷卻鎂蒸氣可以選擇_______氛圍。

A、N2 B、CO2 C．Ar D．空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）有封閉體系如下圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體，同時加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡，打開活塞，繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，下列說法正確的是____________

A．第一次平衡時，SO2的物質(zhì)的量右室更多

B．通入氣體未反應(yīng)前，左室壓強(qiáng)和右室一樣大

C．第一次平衡時，左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室

D．第二次平衡時，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時左室SO2的物質(zhì)的量的2倍還要多

（2）有封閉體系如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，先用小釘固定隔板K在如圖位置（0處），甲中充入1molN2和3molH2，乙中充入2molNH3和1molAr，此時F處于如圖6處。拔取固定K的小釘，在少量固體催化劑作用下發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+ 3H2(g)2 NH3(g)； 反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度�；卮鹣铝袉栴}：

① 達(dá)到平衡時，移動活塞F最終仍停留在0刻度右側(cè)6處，則K板位置范圍是________。

② 若達(dá)到平衡時，隔板K最終停留在0刻度處，則甲中NH3的物質(zhì)的量為______mol， 此時，乙中可移動活塞F最終停留在右側(cè)刻度____處(填下列序號：①＞8; ②＜8; ③=8)

③ 若一開始就將K、F都固定，其它條件均不變，則達(dá)到平衡時測得甲中H2的轉(zhuǎn)化率為b，則乙中NH3的轉(zhuǎn)化率為_________；假設(shè)乙、甲兩容器中的壓強(qiáng)比用d表示，則d的取值范圍是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科研人員借助太陽能，將光解水制H2與脫硫結(jié)合起來，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脫除SO2，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 該裝置可將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 催化劑a表面發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生H2

C. 催化劑b附近的溶液pH增大

D. 吸收1 mol SO2，理論上能產(chǎn)生1 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等）為原料制備MnCl2，實現(xiàn)錳的再利用。其工作流程如下：

（1）過程Ⅰ，在空氣中加熱黑錳粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化學(xué)方程式是_______。

（2）溶液a的主要成分為NH4Cl，另外還含有少量ZnCl2等。

① 溶液a呈酸性，原因是______。

② 根據(jù)如圖所示的溶解度曲線，將溶液a______（填操作），可得NH4Cl粗品。

③ 提純NH4Cl粗品，有關(guān)性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：

化合物

ZnCl2

NH4Cl

熔點(diǎn)

365℃

337.8℃分解

沸點(diǎn)

732℃

-------------

根據(jù)上表，設(shè)計方案提純NH4Cl：________。

（3）檢驗MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入_______（填試劑和現(xiàn)象），證明溶液中Fe3+沉淀完全。

（4）探究過程Ⅱ中MnO2溶解的適宜條件。

ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡；再加入稀H2SO4，固體未明顯溶解。

ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固體未溶解；再加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡，固體完全溶解。

① 用化學(xué)方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：________。

② 解釋試劑加入順序不同，MnO2作用不同的原因：________。

上述實驗說明，試劑加入順序不同，物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)可能不同，產(chǎn)物也可能不同。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（ ）

A. 溶解性：HCl > H2SB. Cl2+H2S→2HCl+S

C. 穩(wěn)定性： HCl > H2SD. 3Cl2+2Fe2FeCl3、S+FeFeS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中藥丹參中存在丹參醇。一種人工合成丹參醇的部分路線如下：

已知：

完成下列填空：

（1）A中官能團(tuán)的名稱：__________________。

（2）D→E的反應(yīng)條件：___________________。

（3）A和B生成C的反應(yīng)類型是：______反應(yīng)。

（4）在銅做催化劑、加熱條件下，1mol丹參醇能被_____molO2氧化。

（5）B的分子式是：C9H6O3。符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有__種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。

①苯環(huán)上直接連有一個—OH

②—OH對位上還有一個側(cè)鏈，該側(cè)鏈含：—CC—、—COO—。

（6）利用已知條件，寫出以和為原料制備的合成路線流程（無機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線的表示方式為：甲乙 目標(biāo)產(chǎn)物）。_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹽酸吡酮洛芬（H）是一種消炎鎮(zhèn)痛藥，其合成路線如下：

已知R-CNR-COOH

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是____。

（2）由B生成C的化學(xué)方程式為________。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（4）F中官能團(tuán)的名稱為_____。

（5）G生成H（試劑X的分子式為C6H8N2）的反應(yīng)類型是____。

（6）E的分子式為____。X與E互為同分異構(gòu)體，X的分子中含兩個苯環(huán)，X水解后產(chǎn)物之一既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，X的核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為1：2：2：2：2：3。寫出符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式：____。

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