Question

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原予序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖。

請回答：
（1）A元素的名稱是________________________；
（2）B元素原子核外運動狀態(tài)不同的電子數(shù)為__________，C元素原子價電子層的電子排布圖為_____________，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是_____________；
（3）元素E在周期表中的位置是______，它的＋2價離子的電子排布式為____________；
（4）由以上五種元素的任意兩種形成常見化合物中，所含離子鍵成分最多的可能為__________（填寫化學式）；
（5）如圖所示，D跟B形成的離子化合物晶體的密度為ag·cm^－3，則晶胞的體積是_______________（只要求列出算式）。

Answer 1

（1）氫  (1分)
（2）9 (2分)    (2分)  
HF分子間存在氫鍵，HCl分子間沒有氫鍵(2分)
（3）第四周期第ⅦB族(2分)      1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵ (2分)
(4)CaF₂  (2分) （5）V =  (2分)

在前36號的元素中，符號周期表中1—18列中的第7列元素的是25號元素錳元素，即E是Mn。則D是Ca。由晶胞的結構可計算出還有的B和D的離子數(shù)，含有的D是8×1/8＋6×1/2＝4，B離子全部在晶胞內(nèi)，故含有的B是8。所以化學式為DB₂，Ca是＋2價的，因此B是－1價的，則B可能是F或Cl。B和C屬同一主族，原子序數(shù)小于C的，且均屬于前36號元素，因此B只能是F，C則是Cl。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A是第一周期的氫原子。
（1）氫
（2）F元素元素原子核外有9的電子，因此就有9個運動狀態(tài)不同的電子。Cl元素的價電子就是最外層電子，電子排布圖為
B與A形成的化合物和C與A形成的化合物分別是HF和HCl，由于前者分子間含有氫鍵，而后者沒有，所以其化合物的沸點高。
（3）根據(jù)構造原理可寫出其＋2價離子的電子排布式，即1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵。
（4）金屬性和非金屬性越強，所形成的離子鍵成分越多，所以化學式為CaF₂。
（5）因為1個晶胞中含有的Ca^2＋和F^－分別是4和8，因此含有的CaF₂的物質(zhì)的量是，CaF₂的摩爾質(zhì)量是78g·mol^－1，所以晶胞的體積是