【題目】工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下:

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題:

1)反應(yīng)中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

2)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH,使溶液中的________(“Fe3、“Fe2“Al3”)沉淀。該工藝流程中攪拌的作用是______________________。

3)反應(yīng)的離子方程式為 ___。在實際生產(chǎn)中,反應(yīng)常同時通入O2以減少NaNO2的用量,O2NaNO2在反應(yīng)中均作____ ____。若參與反應(yīng)的O211.2 L(標準狀況),則相當于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為________。

4)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2離子,可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

5)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準,產(chǎn)品中不得含有Fe2NO3-。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2,應(yīng)使用的試劑為________(填字母)。

A. 氯水 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液

【答案】1Fe + Fe2(SO4)2= 2FeSO4

2Al3加快反應(yīng)速率(或使反應(yīng)物充分接觸,意思相近均給分)

3Fe2++ NO2-+ 2 H+ = Fe3++ NO↑ + H2O ;氧化劑; 2 mol

42Fe(OH)22H2OFe2(OH)42+2H

5D(多選0分)

【解析】試題分析:(1)根據(jù)題意及流程圖分析知,反應(yīng)中發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)2+3H2OFe + Fe2(SO4)2= 2FeSO4,Fe +H2SO4()=FeSO4+H2,其中屬于氧化還原反應(yīng)的為Fe + Fe2(SO4)2= 2FeSO4,(Fe +H2SO4()=FeSO4+H2);(2)根據(jù)題意及流程圖分析知,反應(yīng)后溶液的成分為硫酸亞鐵和硫酸鋁的混合溶液,經(jīng)攪拌、過濾后得硫酸亞鐵溶液,所以加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH,使溶液中的Al3沉淀。該工藝流程中攪拌的作用是加快反應(yīng)速率;(3)由題給信息知,反應(yīng)NaNO2中氮元素的化合價由反應(yīng)前的+3價降為反應(yīng)后NO中的+2,則硫酸亞鐵中鐵元素的化合價必然升高,由Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為Fe2++ NO2-+ 2 H+ = Fe3++ NO↑ + H2O,反應(yīng)的目的是利用氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+,O2NaNO2在反應(yīng)中做氧化劑;nO2=0.5mol,則得到電子0.5mol×4=2mol,1molNaNO2被還原生成NO,化合價由+3價降低到+2價,得到1mol電子,根據(jù)得失電子數(shù)目相等知,節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為 2mol;(4[FeOH]2+離子,可部分水解生成[Fe2OH4]2+聚合離子,根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式為

2[FeOH]2++2H2O=[Fe2OH4]2++2H+;(5A、氯水可以氧化亞鐵離子為鐵離子,溶液顏色變化不明顯,不能檢驗亞鐵離子,錯誤;BKSCN溶液和亞鐵離子混合無現(xiàn)象發(fā)生,不能檢驗亞鐵離子,錯誤;C、NaOH溶液加入和鐵離子反應(yīng)生成紅褐色沉淀不能檢驗是否存在亞鐵離子,錯誤;D、在含有Fe3+的溶液中檢驗Fe2+,應(yīng)選用酸性KMnO4溶液,現(xiàn)象明顯,酸性KMnO4溶液氧化亞鐵離子高錳酸鉀溶液褪色,正確,選D。

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【題目】與丙烯具有相同的碳、氫百分含量,但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是( )

A.環(huán)丙烷 B.環(huán)丁烷 C.乙烯 D.丙烷

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【題目】A、BC、D、EF、GH是元素周期表前四周期常見元素,且原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表:

元素

相關(guān)信息

A

原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子

C

基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等

D

原子半徑在同周期元素中最大

E

基態(tài)原子價層電子排布式為3s23p1

F

基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反

G

基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子

H

是我國使用最早的合金中的最主要元素

請用化學(xué)用語填空:

1A元素在元素周期表中的位置______,B元素和C元素的第一電離能比較,較大的是___________,C元素和F元素的電負性比較,較小的是_____________。

2B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子構(gòu)型為____________B元素所形成的單質(zhì)分子中鍵與π數(shù)目之比為_________。

3G元素的低價陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_________________,F元素原子的價電子排布圖是__________,H元素的基態(tài)原子核外電子排布式是________________________________________。

4G的高價陽離子的溶液與H單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_____________________________;E元素成對角關(guān)系的某元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性,該兩性物質(zhì)與D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

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【題目】藥皂具有殺菌、消毒作用,通常是因為在普通肥皂中加入了適量的( 。

A.酒精B.次氯酸C.甲苯酚D.過氧化鈉

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【題目】98%的濃H2SO4ρ=1.84 g·cm-3)配制1 mol·L-1H2SO4 220 mL。有人設(shè)計了以下操作,請?zhí)顚懣瞻?/span>。

量取98%的濃H2SO4__________________mL,應(yīng)選用___________mL量筒。

②選取_____________mL的容量瓶,洗滌,檢查是否漏液,將稀釋并__________________后的H2SO4沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中。

③用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒23次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

④在小燒杯內(nèi)稀釋濃H2SO4,稀釋時用玻璃棒不斷攪拌。

⑤向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1 cm2 cm處。

⑥蓋上容量瓶塞子,搖勻。

⑦用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線。

⑧將配制好的溶液轉(zhuǎn)入已洗滌但尚未干燥的試劑瓶中貯存?zhèn)溆谩?/span>

1正確的操作步驟是(填序號)_________________________________________

2此實驗中玻璃棒的作用是____________________________________________。

3實驗操作中有一處錯誤,該處錯誤是:____________________________________________

4下列操作會使所配溶液濃度偏高、偏低還是無影響。(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

Ⅰ.轉(zhuǎn)移硫酸后,小燒杯未洗滌:____________________。

Ⅱ. 定容時俯視容量瓶刻度線:____________________

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【題目】將32.64g銅與140ml一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標況下的體積為11.2L,問NO的體積是多少L?NO2的體積為多少L?

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【題目】硫鐵礦燒渣的主要成分為 Fe2O3、Fe3O4,以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅(Fe2O3的一種工藝流程如下:

已知:還原焙燒時,大部分 Fe2O3、Fe3O4 轉(zhuǎn)化為 FeO。 幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的 pH 如下表所示:

1酸浸、過濾步驟中所得濾液中的金屬陽離子有(填離子符號)______________。

2Fe 粉除調(diào) pH 外,另一作用是___________;Fe 粉調(diào)節(jié)溶液的 pH 范圍為__________。

3已知沉鐵、過濾中生成沉淀為碳酸鐵沉淀,則高溫條件下,氧化步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

4Fe2O3 也是赤鐵礦的主要成分,工業(yè)上若要得到 120t 純度為 93%生鐵需要含雜質(zhì) 20%的(雜質(zhì)不含鐵 元素)赤鐵礦的質(zhì)量為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化

B.據(jù)能量守恒定律,反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

C.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

D.吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生

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【題目】下列敘述正確的是

A. 用分液漏斗可分離乙酸和乙醇

B. 當光束通過硫酸銅溶液時能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

C. 將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色

D. 某溶液焰色反應(yīng)的火焰呈黃色,則該溶液中不含鉀離子

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