Question

氫化亞銅（CuH）是一種難溶的物質(zhì)，可用CuSO₄溶液和“另一種物質(zhì)”在40°C～50°C時(shí)反應(yīng)來(lái)制備，CuH不穩(wěn)定，它既能與HCl反應(yīng)產(chǎn)生氣體，又能在氯氣中燃燒，以下有關(guān)判斷不正確的是（　　）

• A．CuH既可做氧化劑又可做還原劑
• B．另一種物質(zhì)一定具有還原性
• C．CuH跟HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuH+2HCl=CuCl₂+2H₂↑+Cu
• D．CuH在Cl₂燃燒的化學(xué)方程式為：CuH+Cl₂

  點(diǎn)燃  .

  CuCl+HCl

Answer 1

分析：CuSO₄溶液和“另一種物質(zhì)”在40°C～50°C時(shí)反應(yīng)來(lái)制備CuH，反應(yīng)中CuSO₄的Cu元素化合價(jià)降低，CuSO₄為氧化劑，則另一種物質(zhì)為還原劑，CuH中Cu元素的化合價(jià)為+1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既可做氧化劑又可做還原劑，在氯氣中燃燒生成CuCl₂．

解答：解：A．CuH中Cu元素的化合價(jià)為+1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既可做氧化劑又可做還原劑，故A正確；
B．CuSO₄溶液和“另一種物質(zhì)”在40°C～50°C時(shí)反應(yīng)來(lái)制備CuH，反應(yīng)中CuSO₄的Cu元素化合價(jià)降低，CuSO₄為氧化劑，則另一種物質(zhì)為還原劑，故B正確；
C．CuH跟HCl反應(yīng)時(shí)生成的氣體為H₂，Cu自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl₂和Cu，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuH+2HCl=CuCl₂+2H₂↑+Cu，故C正確；
D．CuH在氯氣中燃燒生成CuCl₂，方程式為2CuH+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2CuCl₂+2HCl，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意元素化合價(jià)的判斷，根據(jù)化合價(jià)的變化分析氧化還原反應(yīng)．