Question

【題目】一定條件下存在反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH>0。向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C(s)和H2O(g)，各容器中溫度、反應物的起始量如表，反應過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。

容器	甲	乙	丙
容積	0.5 L	0.5 L	V
溫度	T1 ℃	T2 ℃	T1 ℃
起始量	2 mol C 1 mol H2O	1 mol CO 1 mol H2	4 mol C 2 mol H2O

下列說法正確的是( )

A．甲容器中，反應在前15 min的平均速率v(H2)＝0.2 mol·L－1·min－1

B．丙容器的體積V<0.5 L

C．當溫度為T1℃時，反應的平衡常數(shù)K＝2.25

D．乙容器中，若平衡時n(H2O)＝0.4 mol，則T1<T2

Answer 1

【答案】B

【解析】根據(jù)圖中甲容器中CO的平衡濃度可知，在前15 min的平均速率v(H2)＝v(CO)＝＝0.1 mol·L－1·min－1，A錯誤；當丙容器的體積V＝0.5 L時，CO的平衡濃度應小于3.0 mol·L－1，只有體積縮小才能使CO的平衡濃度達到3.0 mol·L－1，B正確；根據(jù)甲容器的平衡濃度計算平衡常數(shù)，K＝＝4.5，C錯誤；由于碳是固體物質(zhì)，不影響平衡，則甲、乙兩容器在同溫下能達到等同平衡，由圖像可知，甲容器中達到平衡后，n(CO)＝0.75 mol，則n(H2O)＝0.25 mol，而實際上乙容器中n(H2O)＝0.4 mol，又正反應吸熱，說明乙容器的溫度低，即T1>T2，D錯誤。