【題目】在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中,加入銅粉。
(1)若將100mL 2mol/L HNO3和100mL 1mol/L H2SO4混合后,加入19.2g 銅粉,微熱,充分反應(yīng)。
①若忽略溶液體積變化,溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度為 mol/L
②生成氣體折合成標準狀況下體積 L;
③若使銅粉全部溶解,還需加入1mol/L H2SO4 mL
(2)若c(SO)+c(NO)=5.0 mol·L-1。取200 mL該混合酸,則能溶解銅的最大質(zhì)量為 g
【答案】(1)①0.75(2分)②2.24(2分)③200(2分)(2)38.4(3分)
【解析】
試題分析:(1)①n(HNO3)=0.1L×2mol/L=0.2mol,n(H2SO4)=0.1L×1moL/L=0.1moL,n(NO3-)=n(HNO3)=0.2mol,溶液中的氫離子既包括硝酸電離的又包括硫酸電離的:所以n(H+)=0.2moL+2×0.1moL=0.4mol,
n(Cu)=19.2g÷64g/mol=0.3mol,則
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
3mol 2mol 8mol
0.3mol 0.2mol 0.8mol
由反應(yīng)關(guān)系可以看出,NO3-過量,H+不足,根據(jù)H+計算生成的銅離子,
則生成的n(Cu2+)=0.4mol×3/8=0.15mol,c(Cu2+)=0.15mol÷0.2L=0.75mol/L;
②根據(jù)①中分析可知生成NO是0.1mol,折合成標準狀況下體積2.24L;
③根據(jù)①中分析可知完全溶解銅需要0.8mol氫離子,因此還缺少0.4mol氫離子,則還需要0.2mol硫酸,即還需要200mL1mol/L硫酸;
(2)反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,要使溶解銅的質(zhì)量最大,則氫離子和硝酸根濃度滿足化學(xué)計量數(shù)即4:1,硝酸全部起氧化劑作用,設(shè)硫酸濃度為x,則硝酸濃度為5mol/L-x,溶液中氫離子濃度共:2x+(5mol/L-x),則:[2x+(5mol/Lx)]/(5mol/Lx)=4:1,解得x=3mol/L,硝酸濃度為2mol/L,硝酸的物質(zhì)的量為:0.2L×2mol/L=0.4mol,根據(jù)方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可知溶解銅是0.6mol,質(zhì)量是0.6mol×64g/mol=38.4g。
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【題目】下列物質(zhì)中,本身屬于非電解質(zhì),溶于水與水反應(yīng)的生成物屬于電解質(zhì)的是 ( )
A.氯化鈉 B.氯氣 C.三氧化硫 D.乙醇
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【題目】有機物G(分子式為C13H18O2)是一種香料,下圖是該香料的一種合成路線。
已知:
①E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),1 mol E能夠與2 mol H2完全反應(yīng)生成F
②R—CH=CH2R—CH2CH2OH
③有機物D的摩爾質(zhì)量為88 g·mol-1,其核磁共振氫譜有3組峰
④有機物F是苯甲醇的同系物,苯環(huán)上只有一個無支鏈的側(cè)鏈
回答下列問題:
(1)用系統(tǒng)命名法命名有機物B:________。
(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(3)C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(4)有機物C可與銀氨溶液反應(yīng),配制銀氨溶液的實驗操作為______________________。
(5)已知有機物甲符合下列條件:
①為芳香族化合物
②與F互為同分異構(gòu)體
③能被催化氧化成醛
符合上述條件的有機物甲有________種。其中滿足苯環(huán)上有3個側(cè)鏈,且核磁共振氫譜有5組峰,峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。
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【題目】需加入氧化劑才能發(fā)生的變化是( )
A.CO32﹣→CO2
B.Cl﹣→Cl2
C.MnO4﹣→Mn2+
D.Fe3+→Fe2+
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【題目】下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小順序排列的是
①0.5 mol NH3 ②標況下22.4 L He ③18 g水、0.8 mol Na3PO4
A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ④③①②
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【題目】下列有關(guān)實驗的說法不正確的是( )
A.用廣泛pH試紙測得0.051 mol·L-1H2SO4溶液的pH=1
B.某氣體制備裝置如上圖,該裝置可減少污染性氣體的泄
漏,且有利于收集到空氣含量較低的氣體
C.在分液操作中,當試液分層后,打開旋塞,將下層液體放出,然后關(guān)閉旋塞,將上層液體從上口倒出
D.10 mL溴水與5 mL正己烷混合,在光照下振蕩后靜置,當試液分為上、下兩層且?guī)缀鯚o色時,用玻璃棒蘸取濃氨水伸入液面上方,可觀察到有白煙生成
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【題目】研究性學(xué)習(xí)小組利用下列有關(guān)裝置進行探究實驗,回答相關(guān)問題。
(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。
(2)實驗時,旋開裝置A中分液漏斗的旋塞,發(fā)現(xiàn)液體流出緩慢,最終停止,其可能的原因是__________________________。
(3)裝置B中的溶液出現(xiàn)渾濁,該實驗證明SO2具有______性。
(4)實驗后,測定裝置C中溶液呈堿性。溶液為什么呈堿性呢?大家有不同意見:①是生成的Na2SO3水解;②是氫氧化鈉剩余。請設(shè)計實驗方案證明哪種意見成立。選用下列試劑進行實驗:Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸。
實驗步驟 | 實驗操作 | 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 |
(5)另一小組利用裝置D進行實驗:用注射器向裝置D共注入V mL實驗室制備SO2后的空氣,當溶液剛好褪色,停止實驗。該小組的實驗?zāi)康氖?/span>_________________________。
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【題目】某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)學(xué)習(xí)完氮的有關(guān)性質(zhì)之后,對氮元素的氫化物和氧化物的性質(zhì)進行了更深入的研究。
Ⅰ.NH3的性質(zhì)探究
(1)實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為_______________________。
(2)某同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法,想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的?________(填“能”或“否”),理由是_____________________________。
(3)該小組的同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出),探究氨氣的還原性。
①該裝置在設(shè)計上有一定缺陷,為保證實驗結(jié)果的準確性,對該裝置的改進措施是______________________。
②利用改進后的裝置進行實驗,觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì),無水CuSO4變藍色,同時生成一種無污染的氣體。則氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
③有同學(xué)認為:NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一種堿性氧化物,在酸性溶液中,Cu+→Cu+Cu2+。請設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O:_____________________________。
Ⅱ.NO2的性質(zhì)探究
該小組的同學(xué)還設(shè)計了如圖所示裝置,用以制取NO2并驗證NO2能否支持木條燃燒(忽略N2O4的存在,圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去)。已知:2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑。
(4)當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時,木條復(fù)燃了。有的同學(xué)得出“NO2能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認為這一結(jié)論是否正確?________(填“正確”或“不正確”),理由是___________________________。
(5)NH3與NO2在一定條件下可以反應(yīng)生成無污染性氣體,體現(xiàn)了NH3的還原性,化學(xué)方程式為___________________________。
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【題目】已知A為淡黃色固體,R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì),T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體,C、F是無色無味的氣體,H是白色沉淀,W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色。
(1)物質(zhì)D的化學(xué)式為___________,E化學(xué)式為___________;
(2)點燃氣體F前必須先_________________________;
(3)H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是_______________,化學(xué)方程式為_______________,其反應(yīng)類型是 反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。
(4)B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為____________________,該反應(yīng)屬 反應(yīng) (填基本反應(yīng)類型)。
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