Question

【題目】某課題組為了深入探究二氧化硫的性質(zhì)設計以下裝置進行了實驗。

步驟一：檢驗裝置氣密性后向B、C中各加入20mL圖示液體。

步驟二 :打開A中活塞，反應進行10分鐘后關閉活塞。

步驟三:用pH計分別測量B、C 試管中溶液的pH。

結合上述實驗，回答以下問題:

(1) 甲同學認為兩瓶中pH大致相等，原因是二氧化硫溶于水后生成了酸性物質(zhì)。該物質(zhì)發(fā)生電離，其電離方程式為___________。

(2) 乙同學認為C瓶中pH可能更小，因為C中二氧化硫會像氧化硫化氫一樣與碘離子發(fā)生氧化還原反應。通過pH計測定，B瓶中pH為2.13，C瓶中pH為1.05。為了解釋該實驗現(xiàn)象，該同學提出進行多次平行實驗，目的是____________。測定結果如下:

	第1次實驗	第2次實驗	第3 次實驗
B 瓶中pH	2.15	2.10	2. 17
C 瓶中pH	1.10	1.12	1.09

實驗發(fā)現(xiàn): C瓶中溶液的酸性始終比B瓶中的酸性強。

(3) 通過仔細觀察，C瓶中溶液從無色變成淺黃色同時出現(xiàn)黃色渾濁，繼續(xù)通入氣體溶液又逐漸變?yōu)闊o色。其中溶液變黃且出現(xiàn)渾濁的過程對應的離子方程式為________，為了檢驗產(chǎn)物，中間取出少許溶液加入______，溶液變藍，證明乙同學判斷正確；黃色溶液又逐漸變?yōu)闊o色對應的化學反應方程式為_______________。

(4) 最終結論:

①B瓶中溶液呈弱酸性是由于__________。

②C瓶中溶液呈強酸性是由于生成了_________，該過程中體現(xiàn)出二氧化硫哪些化學性質(zhì)_____。

Answer 1

【答案】 H2SO3H+＋HSO3－， HSO3－H+＋SO32－ 減小實驗誤差 SO2＋4I－＋4H+＝S↓＋2I2＋2H2O 淀粉溶液 SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI 亞硫酸部分電離產(chǎn)生了H+ 硫酸 氧化性和還原性

【解析】試題分析：(1) 二氧化硫溶于水后生成了亞硫酸，亞硫酸是二元弱酸；(2)進行多次平行實驗，目的是進行對比，減小誤差；(3) C瓶中溶液從無色變成淺黃色同時出現(xiàn)黃色渾濁，說明二氧化硫與碘離子反應生成碘單質(zhì)和硫單質(zhì)；碘能使淀粉變藍；黃色溶液又逐漸變?yōu)闊o色，說明碘單質(zhì)被二氧化硫還原為碘離子；(4)B中生成的是亞硫酸，C中生成的是硫酸；二氧化硫生成硫單質(zhì)，硫元素化合價降低被還原，二氧化硫生成硫酸，硫元素化合價升高被氧化；

解析：(1) 二氧化硫溶于水后生成了亞硫酸，亞硫酸是二元弱酸，電離方程式是H2SO3H+＋HSO3－， HSO3－H+＋SO32－；(2)進行多次平行實驗，目的是減小誤差；(3) C瓶中溶液從無色變成淺黃色同時出現(xiàn)黃色渾濁，說明二氧化硫與碘離子反應生成碘單質(zhì)和硫單質(zhì)，反應的離子方程式是SO2＋4I－＋4H+＝S↓＋2I2＋2H2O；碘能使淀粉變藍，為了檢驗產(chǎn)物，取出少許溶液加入淀粉溶液，溶液變藍，證明乙同學判斷正確；黃色溶液又逐漸變?yōu)闊o色，說明碘單質(zhì)被二氧化硫還原為碘離子，化學反應方程式為O2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI；(4) ①B中生成的是亞硫酸，亞硫酸部分電離產(chǎn)生了H+，所以B瓶中溶液呈弱酸性；C中生成的是硫酸，所以C瓶中溶液呈強酸性；二氧化硫生成硫單質(zhì)，硫元素化合價降低被還原，二氧化硫生成硫酸，硫元素化合價升高被氧化，體現(xiàn)二氧化硫的氧化性和還原性；