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【題目】下列實驗中，實驗操作、裝置、現(xiàn)象及結論都正確的是

選項

實驗操作或裝置

實驗現(xiàn)象

相關解釋及結論

A.

用兩支試管各取5 mL 0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液，分別加入2 mL 0.1 mol·L－1和0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液

兩試管溶液均褪色，且加0.2 mol·L－1H2C2O4的試管中褪色更快

其他條件不變，H2C2O4濃度越大，化學反應速率越大

B.

左球氣體顏色加深，右球氣體顏色變淺

勒夏特列原理

C.

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱

熔化后的液態(tài)鋁滴落下來

金屬鋁的熔點較低

D.

飽和Na2CO3溶液上有透明的不溶于水的油狀液體產生

乙酸乙酯難溶于水

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．草酸和高錳酸鉀反應的比為5:2，用兩支試管各取5 mL 0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液，分別加入2 mL 0.1 mol·L－1和0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液，草酸不足，高錳酸鉀不褪色，故A錯誤；

B．2NO2N2O4，正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，NO2濃度增大，顏色加深，故B正確；

C．氧化鋁的熔點高，用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，形成氧化鋁膜，熔化后的液態(tài)鋁不滴落，故C錯誤；

D．制備乙酸乙酯，為防止倒吸，右側長導管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，故D錯誤；

選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國化學家在“鐵基(氟摻雜鐠氧鐵砷化合物)高溫超導”材料研究上取得了重要成果，該研究項目榮獲2013年度“國家自然科學獎”一等獎。

（1）基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為_________________。

（2）氟、氧、砷三種元素中電負性值由大到小的順序是__________(用相應的元素符號填空)。

（3）Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，發(fā)生如下反應：Fe(SCN)3+6NH4F=(NH4)3FeF6+3NH4SCN。

①(NH4)3FeF6存在的微粒間作用力除共價鍵外還有_________(選填序號，下同)。

a．配位鍵 b．氫鍵 c．金屬鍵 d．離子鍵

②已知SCN一中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，則C原子的雜化方式為_____________,該原子團中鍵與個數的比值為___________________。

（4）FeCl3晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而FeF3晶體熔點高于1000℃，試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因：_______________________________。

（5）氮、磷、砷雖為同主族元素，但其化合物的結構與性質是多樣化的。

①該族氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質隨R的核電荷數的變化趨勢如右圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質可能有________。

a．穩(wěn)定性 b．沸點 c．R—H鍵能 d．分子間作用力

②碳氮化鈦化合物在汽車制造和航空航天等領域有廣泛的應用，其結構是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結構如圖)頂點的氮原子，據此分析，這種碳氮化鈦化臺物的化學式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知所用火箭推進劑為肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2)，火箭箭體一般采用鈦合金材料。請回答下列問題：

（1）NH3、H2O2分子中電負性最大的元素在周期表中的位置為___，第一電離能最大的元素為___。

（2）鉻的原子序數為24，其基態(tài)電子排布式為___。

（3）1molN2H4分子中含有的σ鍵數目為___。

（4）H2O2分子結構如圖1，其中心原子雜化軌道類型為___，估計它難溶于CS2，簡要說明原因___。

（5）氮化硼晶胞如圖2所示，處于晶胞頂點上的原子的配位數為___，若立方氮化硼的密度為ρgcm-3，阿伏加德羅常數為NA，則兩個最近N原子間的距離為___cm。

（6）如圖3所示，若將A離子移到晶胞的體心，則B離子移到了___（填頂點，面心或棱心）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時CuSO4的溶解度是Sg，其飽和溶液密度為dg·cm－3，物質的量濃度為cmol·L－1。向足量飽和溶液中加入mg無水CuSO4或蒸發(fā)掉ng水后恢復t℃，均能獲得Wg膽礬晶體，下列關系式正確的是

A. c＝mol·L－1 B. S＝g

C. m＝g D. W＝g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列

表述中正確的是

A．反應的化學方程式為2X = 3Y + Z

B．t時，正、逆反應都不再繼續(xù)進行，反應達到化學平衡

C．若t=4，則0～t的X的化學反應速率為0.1 molL－1min－1

D．溫度、體積不變，t時刻充入1 mol He使壓強增大，正、逆反應速率都增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣(粒子直徑在1～100nm之間)。如圖所示A～E為實驗室常見的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去)，請根據要求回答問題。

（1）實驗室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(選填字母)：a接__、___接__，__接h；實驗室用A裝置制取NH3的化學方程式為___。

（2）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是___，試寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式：___。

（3）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于如圖的說法不正確的是（ ）

A. 1mol固態(tài)碘與化合生成2molHI氣體時，需要吸收5kJ的能量

B. 2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與時需要吸收12kJ的能量

C. 1mol固態(tài)碘變?yōu)?/span>1mol碘蒸氣時需要吸收17kJ的能量

D. 碘蒸氣與生成HI氣體的反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是

A.圖I用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣

B.圖II用于除去Cl2中含有的少量HCl

C.圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2

D.圖IV用于檢查堿式滴定管是否漏液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ka1 (H2SO3)=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，設H2SO3溶液中c(總)=c()+c()+c(H2SO3)。室溫下將氨氣通入25.00 mL 0.1000 mol·L1H2SO3溶液中（忽略溶液體積變化），下列說法正確的是

A.溶液中始終存在：c()+c(H+ )=c()+c()+c(OH)

B.在NH4HSO3溶液中：c()＞c()＞c(NH3·H2O)＞c(H2SO3)

C.pH=7的溶液：c()=2c()+c()

D.c()=2c(總)的溶液中：c(NH3·H2O)+c(OH)=c(H+ )+c()+2c(H2SO3)

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