Question

（2011?上海）根據(jù)元素周期表和元素周期律知識，完成下來填空：
（1）某元素的原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3個(gè)，該元素位于元素周期表中第

二

周期，與該元素同一主族的短周期元素是

P

．
（2）硫元素的非金屬性比氯元素的非金屬性

弱

（選填“強(qiáng)”、“弱”），能說明這一事實(shí)的化學(xué)方程式是

Cl₂+H₂S=2HCl+S↓

（任寫一個(gè)）．
（3）關(guān)于氟、鈉、鎂、氯四種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，描述正確的是

cd

（填寫編號）．
a．原子半徑：Na＜Cl                   b．離子半徑：F^-＜Mg²⁺
c．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl                 d．堿性：NaOH＞Mg（OH）₂．

Answer 1

分析：（1）元素的原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3個(gè)，則L層有5個(gè)電子，有2個(gè)電子層，周期數(shù)=電子層數(shù)，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)，據(jù)此判斷；
（2）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，可以利用氯氣與硫化氫反應(yīng)生成S驗(yàn)證；
（3）a．同周期自左而右原子半徑減小；
b．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；
c．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
d．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)．

解答：解：（1）元素的原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3個(gè)，則L層有5個(gè)電子，有2個(gè)電子層，處于第二周期第ⅤA族，與之同主族的短周期元素是P，故答案為：二；P；
（2）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性O(shè)＜Cl，可以利用氯氣與硫化氫反應(yīng)生成S驗(yàn)證，反應(yīng)方程式為：Cl₂+H₂S=2HCl+S↓，故答案為：弱；Cl₂+H₂S=2HCl+S↓；
（3）a．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na＞Cl，故a錯誤；
b．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑F^-＞Mg²⁺，故b錯誤；
c．非金屬性F＞Cl，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性：HF＞HCl，故c正確；
d．金屬性Na＞Mg，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：NaOH＞Mg（OH）₂，故d正確；
故選：cd．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、元素周期律等，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．