【題目】草酸是草本植物常具有的成分。查閱相關(guān)資料得到草酸晶體(H2C2O4·3H2O)及其鹽的性質(zhì)如表。

熔沸點(diǎn)

顏色與溶解性

部分化學(xué)性質(zhì)

鹽

熔點(diǎn)：101-102℃

沸點(diǎn)：150-160℃升華

草酸晶體無(wú)色，易溶于水

100.1℃受熱脫水，175℃以上分解成氣體；具有還原性

草酸鈣鹽難溶于水

（1）草酸晶體(H2C2O4·3H2O)175℃以上會(huì)發(fā)生分解生成三種氧化物，某實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明這三種氧化物。

①該小組選用裝置丙作為分解裝置，不選用甲裝置的原因是_______。丙裝置相對(duì)于乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是________。實(shí)驗(yàn)前檢驗(yàn)該裝置氣密性的操作方法是________。

甲 乙 丙

②從圖中選用合適的裝置，驗(yàn)證分解產(chǎn)生的氣體，裝置的連接順序是______________。(用裝置編號(hào)表示，某些裝置可以重復(fù)使用，也可以裝不同的試劑)

B C D E F

③B裝置的作用是__________。

（2）某實(shí)驗(yàn)小組稱(chēng)取4.0g粗草酸晶體配成100mL溶液，采用0.1mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定該草酸溶液，測(cè)定該草酸晶體的純度。

①配制草酸溶液需要用到的主要玻璃儀器有_______________。

②本實(shí)驗(yàn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___________。

③將所配草酸分為四等份，實(shí)驗(yàn)測(cè)得每份平均消耗酸性高錳酸鉀溶液20mL。計(jì)算該粗草酸中含草酸晶體的質(zhì)量為_______g(保留兩位有效數(shù)字)。

【答案】甲裝置管口向上，反應(yīng)時(shí)生成的水蒸氣冷凝回流易使試管炸裂 乙裝置直接管口向下，晶體熔化成液態(tài)后會(huì)流出試管，而丙裝置會(huì)避免這種情況發(fā)生 將丙裝置導(dǎo)氣管插入水中，加熱，若導(dǎo)氣管冒氣泡，撤燈后回流一段水柱，證明裝置氣密性良好 EBCDCEFC 冷凝草酸，防止生成白色草酸鈣沉淀干擾CO2的檢驗(yàn) 燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管 最后一滴高錳酸鉀滴入，溶液突然無(wú)色變到粉紅色（或淡紅色）且半分鐘內(nèi)顏色不變 2.9

【解析】

（1）①該小組選用裝置丙作為分解裝置，不選用甲裝置的原因是甲裝置管口向上，反應(yīng)時(shí)生成的水蒸氣冷凝回流易使試管炸裂，乙裝置直接管口向下，晶體熔化后液態(tài)后會(huì)流出試管，而丙裝置會(huì)避免這種情況發(fā)生。根據(jù)熱脹冷縮的原理，實(shí)驗(yàn)前檢驗(yàn)該裝置氣密性的操作方法是將丙裝置導(dǎo)氣管插入水中，加熱，若導(dǎo)氣管冒氣泡，撤燈后回流一段水柱，證明裝置氣密性良好；

②草酸晶體分解生成二氧化碳，一氧化碳，水，通過(guò)E驗(yàn)證分解的氣體中含水，再通過(guò)B裝置，冷凝草酸，防止生成白色草酸鈣沉淀干擾，用C檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO2，用D除去CO2，用C檢驗(yàn)CO2是否除盡，將余下的氣體通過(guò)F，用CuO與余下的氣體反應(yīng)，再用C檢驗(yàn)生成的氣體，裝置的連接順序是EBCDCEFC；

③B裝置的作用是冷凝草酸，防止生成白色的草酸鈣沉淀干擾。

（2）①配制草酸溶液需要用到的主要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；

②本實(shí)驗(yàn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是：最后一滴高錳酸鉀滴入，溶液突然無(wú)色變到粉紅色（或淡紅色）且半分鐘內(nèi)顏色不變；

③將所配草酸分成四等份，實(shí)驗(yàn)測(cè)得每份平均消耗酸性高錳酸鉀溶液20mL。滴定時(shí)酸性高錳酸鉀溶液能氧化H2C2O4，生成CO2氣體，同時(shí)本身被還原為Mn2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6H+＝2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O，可得關(guān)系式：5H2C2O4·3H2O～2MnO4－，m(H2C2O4·3H2O)=。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】滴定是分析化學(xué)中最要的分析方法之一，根據(jù)其原理回答下列問(wèn)題：

I、酸堿中和滴定是最基本的滴定方法：

(1)滴定管是酸堿中和滴定中重要的儀器，向25mL堿式滴定管中加入氫氧化鈉溶液，開(kāi)始時(shí)滴定管的讀數(shù)為10.00mL，將滴定管中的液體全部放出，放出氫氧化鈉溶液的體積為____________（填“大于”、“小于”或“等于”）15.00mL。

(2)向堿式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液之前的一步操作為（_______________）

(3)準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定。下列說(shuō)法正確的是（______）

A.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，用待測(cè)HCl溶液潤(rùn)洗

B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大

C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定

D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏大

II、氧化還原滴定也是分析化學(xué)中常用的分析手段，用氧化還原滴定方法測(cè)定粗品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

實(shí)驗(yàn)步驟：稱(chēng)取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，然后加入過(guò)量的KI溶液并酸化，加幾滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)（反應(yīng)為I2+2S2O32-=2I﹣+S4O62﹣），消耗Na2S2O3溶液25.00mL�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)向K2Cr2O7溶液中加入過(guò)量的KI溶液并酸化，Cr2O72-被還原成Cr3+，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____。

(2)用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為_________________________。

(3)粗品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________。

(4)若在取K2Cr2O7溶液時(shí)有部分溶液滴到了錐形瓶外，則測(cè)定結(jié)果偏_________（填“高”、“低”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸苯甲酯具有類(lèi)似茉莉花香的氣味，可以用甲苯和乙醇進(jìn)行人工合成，其合成路線如圖：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___。

（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型為___。

（3）反應(yīng)__（填序號(hào)）的原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求。

（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__，試寫(xiě)出C的另外兩種不同類(lèi)別的芳香類(lèi)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，某科研小組設(shè)計(jì)如下工藝流程回收銅并制取膽礬(流程中RH為萃取劑)，下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)I的離子方程式為：Cu+H2O+2NH3+2NH4+==Cu(NH3)42++2H2O

B.操作②用到的主要儀器為蒸餾燒瓶

C.操作④以石墨為電極電解硫酸銅溶液：陽(yáng)極產(chǎn)物為O2和H2SO4

D.操作⑤為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、熱水洗滌、干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫及其化合物在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中發(fā)揮重要作用。

(1)可以通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由硫化氫分解制備氫氣。

SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)==2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=—151.5kJ·mol-1

2HI(aq)==H2(g)+I2(s) △H2=+110kJ·mol-1

H2S(g)+H2SO4(aq)==S(s)+SO2(g)+2H2O(I) △H3=+65kJ·mol-1

熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫磺的熱化學(xué)方程式為_________________。

(2)硫酸廠尾氣中含有大量SO2，為提高其利用率可用圖1所示裝置(電極均為惰性電極)將其吸收，而鋰—磺酰氯(Li—SO2C12)電池可作為電源電解制備Ni(H2PO2)2(圖2)。已知電池反應(yīng)為：2Li+SO2C12=2LiCl+SO2↑

①圖1中：a為直流電源的______極(填“負(fù)”或“正”)，其陰極的電極反應(yīng)式為_____。

②SO2C12分子中S原子的雜化方式為____________________。

③鋰—磺酰氯電池的正極反應(yīng)式為_______________________。

④圖2中膜a為______交換膜(填“陽(yáng)離子”或“陰離子”下同)，膜c為_________交換膜。不銹鋼電極的電極反應(yīng)式為_______________________________。

(3)二氧化硫的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)O2(g)+2SO2(g) 2SO3(g)。

已知：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) ，其中為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(1×105Pa)，p(SO3)、p(O2)和p(SO2)為各組分的平衡分壓，如p(SO3)=x(SO3)p，p為平衡總壓，x(SO3)為平衡系統(tǒng)中SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。SO2和O2起始物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，SO3的平衡產(chǎn)率為，則_______(用含的最簡(jiǎn)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一瓶澄清的溶液，其中可能含H+、、K+、Al3+、Cu2+、Fe3+、、I- 中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性。

②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量的CC14，振蕩后CC14層顯紫色。

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中有白色沉淀生產(chǎn)，后白色沉淀完全消失。

④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答：

（1） 在溶液中，肯定存在的離子有_______，肯定不存在的離子有______ 。

（2） 不能確定是否存在的離子有______。證明它（們）是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是______。

（3）寫(xiě)出步驟②涉及的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______ 。

（4）寫(xiě)出步驟④涉及的離子方程式 ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法有如下幾種：

①該有機(jī)物有一種同分異構(gòu)體屬于酚類(lèi)；

②該有機(jī)物屬于酯類(lèi)；

③該有機(jī)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

④該有機(jī)物的分子式為C11H18O2；

⑤1mol該有機(jī)物最多能與1mol NaOH反應(yīng)

其中正確的是

A.①③④B.②③⑤C.①④⑤D.①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同

B.洗滌油污常用熱的純堿溶液

C.用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+

D.配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含碳碳雙鍵的一氯丁烯（C4H7C1）的同分異構(gòu)體只有8種，某學(xué)生卻寫(xiě)了如下10種：

A.，B.，C.，D.，E.，F.，G.，H.，I.，J.。

其中，屬于同一種物質(zhì)的有________（填號(hào)，下同）和________，________和________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案