【題目】已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) △H<0,下列有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是( )
①升高溫度,平衡逆向移動(dòng)
②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度
③恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高
④加熱溶液,溶液的pH升高
⑤向溶液中加人Na2CO3溶液,其中固體質(zhì)量增加
⑥向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質(zhì)量不變
A. 僅①⑤ B. 僅①⑤⑥ C. 僅②③⑤ D. 僅①②⑤⑥
【答案】A
【解析】
該反應(yīng)的△H<0,可判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng);升高溫度,反應(yīng)向吸熱的方向移動(dòng),據(jù)此判斷①④;加入少量碳酸鈉粉末溶液會(huì)產(chǎn)生CaCO3白色沉淀,據(jù)此判斷②⑤;加入適量的NaOH溶液,c(OH-)增大,平衡左移,生成了難溶的Ca(OH)2,據(jù)此判斷⑥;恒溫下Ksp不變,加入固體物質(zhì),溶液仍為飽和溶液,據(jù)此判斷③。
①已知反應(yīng)的△H<0,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),故正確;
②加入碳酸鈉粉末會(huì)生成CaCO3,使Ca2+濃度減小,故錯(cuò)誤;
③恒溫下Ksp不變,加入CaO后,溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液,pH不變,故錯(cuò)誤;
④已知反應(yīng)的△H<0,加熱溶液,平衡左移,溶液的pH降低,故錯(cuò)誤;
⑤加入Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移動(dòng),Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為CaCO3固體,固體質(zhì)量增加,正確;
⑥加入NaOH固體平衡向左移動(dòng),Ca(OH)2固體質(zhì)量增加,故錯(cuò)誤。
所以正確的只有①⑤,A正確;
綜上所述,本題選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】游離態(tài)氮稱為惰性氮,游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮稱之為氮的活化,在氮的循環(huán)系統(tǒng)中,氮的過(guò)量“活化”,則活化氮開(kāi)始向大氣和水體過(guò)量遷移,氮的循環(huán)平衡被打破,導(dǎo)致全球環(huán)境問(wèn)題。
Ⅰ.氮的活化
工業(yè)合成氨是氮的活化重要途徑之一,在一定條件下,將N2 和 H2 通入到體積為0.5L的恒容容器中,反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示:(1)10min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的平均速率,v(NH3)=____________。
(2)在第10min和第25min改變的條件可能分別是_________、________(填字母)。
A.加了催化劑
B. 升高溫度
C. 增加NH3的物質(zhì)的量
D.壓縮體積
E.分離出氨氣
(3)下列說(shuō)法能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填字母)。
A.容器中氣體密度不變
B. 容器中壓強(qiáng)不變
C.3v(H2)正=2v(NH3)逆
D. N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1∶3∶2
Ⅱ.催化轉(zhuǎn)化為惰性氮 已知:SO2、CO、NH3等都可以催化還原氮氧化物生成惰性氮。
(4)在25℃,101KPa時(shí),N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H1= -92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2= -571.6kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3= +180kJ/mol
則NO與NH3反應(yīng)生成惰性氮的熱化學(xué)方程式______________________________。
(5)在有氧條件下,新型催化劑M能催化CO與NOx反應(yīng)生成N2。現(xiàn)向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量濃度的NO2和CO氣體,維持恒溫恒容,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H<0,相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
0min | 5min | 10min | 15min | 20min | |
c(NO2) /mol·L-1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c(N2) /mol·L-1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
計(jì)算此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=______,
②實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx裝置如圖,(圖中電極均為石墨電極)。若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)(a<b),電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),SO2與NaOH反應(yīng)后的溶液中存在含硫微粒H2SO3、HSO3-和SO32-,三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. a表示SO32-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線
B. pH=8昀溶液中:c(HSO3-)>c(SO32-)
C. pH=7的溶液中:c(Na+)= c(HSO3-)+2c(SO32-)
D. 1mol/L的NaHSO3溶液中存在: c(H2SO3)=c(H+)+c(OH-)+c(SO32-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究光盤金屬層含有的Ag(其它金屬微量忽略不計(jì))、丟棄電池中的Ag2O等廢舊資源的回收利用意義重大。下圖為從光盤中提取Ag的工業(yè)流程。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為________。
(2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,其缺點(diǎn)是________。
(3)操作Ⅰ的名稱為____,簡(jiǎn)述利用“操作Ⅰ”的裝置洗滌難溶物的實(shí)驗(yàn)操作________。
(4)化學(xué)上常用10%的氨水溶解AgCl固體,AgCl與NH3·H2O按1︰2反應(yīng)可生成Cl-和一種陽(yáng)離子________的溶液(填陽(yáng)離子的化學(xué)式)。實(shí)際反應(yīng)中,即使氨水過(guò)量也不能將AgCl固體全部溶解,可能的原因是________。
(5)常溫時(shí)N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原(4)中生成的陽(yáng)離子,自身轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體N2,理論上消耗0.1 mol的水合肼可提取到________g的單質(zhì)Ag。
(6)廢舊電池中Ag2O能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2,科學(xué)家據(jù)此原理將上述過(guò)程設(shè)計(jì)為原電池回收電極材料Ag并有效去除毒氣甲醛。則此電池的正極反應(yīng)式為________,負(fù)極的產(chǎn)物有________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車尾氣的治理是減輕空氣污染的有效途徑?茖W(xué)家研究發(fā)現(xiàn)TiO2的混凝土或?yàn)r青可以適度消除汽車尾氣中的氮氧化物,其原理如下。下列關(guān)于“消除”過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是
A. 部分光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
B. 消除總反應(yīng)為:4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3
C. 使用納米TiO2,產(chǎn)生的光生電子和空穴更多,NOx消除效率更高
D. 1 mol比1 mol羥基(·OH)多9NA個(gè)電子(NA為阿伏伽德羅常數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在高壓下氮?dú)鈺?huì)發(fā)生聚合得到高聚氮,這種高聚氮的N—N鍵的鍵能為160kJ·mol-1(N2的鍵能為942kJ·mol-1),晶體片段結(jié)構(gòu)如右圖所示。又發(fā)現(xiàn)利用N2可制取出N5、N3。含N5+離子的化合物及N60、N5極不穩(wěn)定。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 按鍵型分類,該晶體中含有非極性共價(jià)鍵
B. 含N5+離子的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵
C. 高聚氮與N2、N3、N5、N5+、N60互為同素異形體
D. 這種固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性,工業(yè)上用ClO2氣體制備NaClO2的工藝流程如下圖所示:
下列說(shuō)法不正確的是
A. 工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體,便于貯存和運(yùn)輸
B. 通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2,使其被吸收器充分吸收
C. 吸收器中生成 NaClO2的離子方程式:2ClO2+H2O2=2ClO2-+O2↑+2H+
D. 步驟a的操作包括過(guò)濾、洗滌和干燥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】兒種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表
下列說(shuō)法不正確的是
A. 由元素X和Q組成的化合物可能含有共價(jià)鍵
B. X、Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可彼此反應(yīng)
C. 離子半徑:r(M2-)<r(R3-)
D. Z和Y形成的化合物為離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室根據(jù)反應(yīng):TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g),在無(wú)氧無(wú)水條件下制備TiCl4,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(CCl4、TiCl4的沸點(diǎn)分別為76℃、136℃,且兩者互溶)。
下列說(shuō)法不正確的是
A. ③中反應(yīng)完成后,先停止通N2,再停止加熱
B. ①、⑤裝置中分別盛有無(wú)水氯化鈣、濃硫酸
C. ②中熱水使CCl4氣化,④中冰水使TiCl4冷凝
D. ④中分離TiCl4、CCl4混合物的方法是精餾
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