【題目】下列性質中，能說明乙醇宜作燃料的是( )

①燃燒時發(fā)生氧化還原反應　 ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境

③乙醇是一種再生能源 　④燃燒時放出大量的熱

A. ①②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④

【答案】D

【解析】

本題采用排除法最合適，①中燃燒時發(fā)生氧化還原反應，這是燃燒的一個共同性質，不能作為酒精燃燒的優(yōu)點，例如硫和氧氣燃燒生成二氧化硫反應也是一個氧化反應，但反應生成的二氧化硫污染空氣，因為①不符合條件，所以就排除A、B、C，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗操作或判斷正確的有

①用10mL量筒準確量取稀硫酸溶液；

②用干燥的pH試紙測定氯水的pH；

③能說明亞硝酸是弱電解質的是：用溶液作導電試驗，燈泡很暗；

④使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏大；

⑤將飽和溶液滴入蒸餾水中即得膠體；

⑥圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時都應墊在石棉網(wǎng)上；

⑦除去鐵粉中混有的少量鋁粉可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾；

⑧為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量；

⑨用食醋除去水壺中的水垢．

A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）福州大學王新晨教授以氨基氰(CH2N2)為原料制得類石墨相氮化碳(g-C3N4),其單層結構如圖1。

①氨基氰CH2N2)分子中C、N原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則該分子的結構式為______；該分子為______(填“極性”或“非極性”)分子。

②氨基氰易溶于水或乙醇，其主要原因是_____________。

③關于g- C3N4的敘述正確的是_________。

A.電負性:C>N B.該物質的熔點比石墨更高

C.該物質屬于原子晶體 D.該物質中C和N原子均采取SP2雜化

（2）NH3與Zn2+可形成[Zn(NH3)6]2+離子，部分結構如圖2。

①NH3的空間構型為_________。

②[Zn(NH3)6]2+離子中存在的化學鍵類型有______；NH3分子中H-N-H鍵角為107.3°，判斷[Zn(NH3)6]2+離子中H-N-H鍵角______107.3°(填">”、"<”或“=”)。

③肼(N2H4)可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。與N2H4互為等電子體的分子有_______。(寫一種)

（3）N元素形成的簡單離子N3-與Xn+形成的晶體的是立方體結構，邊長為anm，如圖3所示。

①Xn+中所有的電子恰好充滿K、L、M三個電子層，則基態(tài)X原子的價電子的軌道表示式為________。

②已知該晶體的密度為5.84g·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA的計算表示式為_____(含a)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中符合下列圖像的是( )

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)

B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)

C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)

D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量) (　　)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩同學為制得純凈的Fe（OH）2，使用如圖所示的裝置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液：

（1）同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，在B管中觀察到的現(xiàn)象是 ．

（2）同學乙：先打開a，使A管中反應一段時間后再夾緊止水夾a，

實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是 ．

B中發(fā)生反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷存在于人體所有細胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質，幾乎參與所有生理上的化學反應。磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛。請回答下列有關問題:

（1）畫出基態(tài)P原子的核外電子排布圖__________。

（2）NH3比PH3易液化的原因是_________。

（3）P4S3可用于制造火柴，其結構如圖1所示。

①P4S3中硫原子的雜化軌道類型為________。

②電負性:磷_____硫(填“>”或“<”)；第一電離能磷大于硫的原因是________。

（4）NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4中含有____mol配位鍵。

（5）NF3的鍵角小于NH3的鍵角，其原因是____________。

（6）磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結構如圖2所示。原子坐標參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，圖中a點和c點的原子坐標參數(shù)依次為(0，0，0)、(1，，)，則b點的原子坐標參數(shù)為________；已知該晶胞中距離最近的兩個磷原子的核間距離為Lpm,則該晶體密度為_____g.cm-3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如右圖裝置為某新型燃料電池的工作示意圖，以HCl－NH4Cl溶液為電解質溶液。下列有關說法中正確的是(　　)

A. 通入H2的電極為正極

B. 該電池的負極反應式為：N2＋6e－＋8H＋===2NH

C. 圖中分離出的A物質為NH4Cl

D. 該電池工作一段時間后，溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：

（1）寫出下列元素的符號：B_________ C ________ D __________

（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_______，堿性最強的是__________。

（3）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是______，電負性最大的元素是__________。

（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點____（填"高"或"低"），原因_______________

（5）E元素原子的核電荷數(shù)是_________，E元素在周期表的第_______周期，第_____族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_____區(qū)。

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