【題目】A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系加下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。請回答下列問題:
(1)若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,C為紅棕色的氣體。A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程為 ,
請寫出實驗室制取A的化學(xué)方程式: 。
(2)若B是一種常見的溫室氣體,則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式 。
(3)若X是金屬單質(zhì),向B、C溶液中分別滴加AgNO3溶液,均產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則B的化學(xué)式為 。保存C溶液常加入少量X,其目的是 ,請寫出B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式: 。
【答案】(1)4NH3+5O24NO+6H2O
Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)CO2+C2CO
(3)FeCl3 防止Fe2+被氧化 2Fe3++Fe=3Fe2+
【解析】
試題分析:(1)若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則A是氨氣,C為紅棕色的氣體,則C是NO2,所以X是氧氣,B是NO。則A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程為4NH3+5O24NO+6H2O;實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。
(2)若B是一種常見的溫室氣體,則B是CO2,所以A是氧氣,X是碳,C是CO,則B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為CO2+C2CO。
(3)若X是金屬單質(zhì),向B、C溶液中分別滴加AgNO3溶液,均產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則X是鐵,A是氯氣,B是氯化鐵,C是氯化亞鐵。氯化亞鐵易被氧化,則保存C溶液常加入少量X,其目的是防止Fe2+被氧化。B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+。
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【題目】在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是
A.使酚酞試液變紅的溶液:Na+、Cl-、SO、Fe3+
B.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、MnO、Cl-
C.pH<7的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.碳酸氫鈉溶液:K+、SO、Cl-、H+
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【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 ( )
A.K+、HCO3-、CO32-、Br- B.SO32-、HSO3-、OH-、K+
C.Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32- D.H+、Na+、NO3-、Fe2+
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【題目】2014年7月21日,世界各國領(lǐng)導(dǎo)人在南非德班共同商討應(yīng)對氣候變化的道路—“拯救人類的最后機會”。要想節(jié)能減排下列屬最有希望的新能源是( )
①天然氣 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太陽能 ⑥地?zé)崮?⑦風(fēng)能 ⑧氫能
A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥ D. 除①②外
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【題目】能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究并有效地開發(fā)新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知H2與CO反應(yīng)生成CH3OH的過程如圖所示:
CO的燃燒熱△H2=-bkJ·mol-1,CH3OH的燃燒熱
△H3=-ckJ·mol-1。請根據(jù)以上信息,回答下列有關(guān)問題:
(1)甲醇是一種(填“可”或“不可”)再生能源,甲醇的官能團的電子式是 。
(2)CH3OH燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為。
(3)H2的燃燒熱△H=。
(4)一些化學(xué)鍵鍵能如下:C≡O(shè)為dkJ/mol;O=O為ekJ/mol;C=O為fkJ/mol。則由以上數(shù)據(jù)有b=
(用d、e、f的代數(shù)式表示)。
(5)H2和CO的混合氣體nmol,充分燃燒共放出QkJ熱量,則混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為。
(6)CO與O2可以組成新型燃料電池,若該電池以Pt為電極,以KOH為電解質(zhì)溶液,寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式。
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【題目】某研究小組取一定質(zhì)量的鎂鋁合金材料投入200mL稀硫酸中,待固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入Na0H溶液的體積(F)的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題:
(1)加入NaOH溶液于20mL時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(2)加入NaOH溶液體積為220mL時,沉淀的成分及其物質(zhì)的量是___________。
(3)該合金材料中,鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為___________。
(4)H2SO4的物質(zhì)的量濃度為____________。
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【題目】下列敘述中的距離屬于鍵長的是( )
A. 氨分子中兩個氫原子間的距離
B. 氯分子中兩個氯原子間的距離
C. 金剛石晶體中任意兩個相鄰的碳原子核間的距離
D. 氯化鈉晶體中相鄰的氯離子和鈉離子的核間距離
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【題目】聚合硫酸鐵(簡稱PFS,化學(xué)式為[Fe(OH)n(SO4)3-n/2]m )是一種新型高效的無機高分子絮凝劑,廣泛用于水的處理,現(xiàn)用一定質(zhì)量的鐵的氧化物(如下圖)為原料來制取聚合硫酸鐵。實驗步驟如下:
(1)實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制250mL4.8mol/L的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外,還需的玻璃儀器__________。定容操作中若俯視容量瓶刻度線,所配硫酸溶液濃度將___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
(2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是_______。
A.確定下一步還原所需鐵的量 B.控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比
C.確定氧化Fe2+所需ClO2的量 D.確保鐵的氧化物酸溶完全
(3)寫出步驟Ⅳ中用ClO2氧化Fe2+時的離子方程式:____________________。(還原產(chǎn)物為Cl-)
(4)為了分析產(chǎn)品聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比,有人設(shè)計了以下操作:
(I)取25mL聚合硫酸鐵溶液,加入足量的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀經(jīng)過過濾,洗滌、干燥后,稱重,其質(zhì)量為mg。
(II)另取25mL聚合硫酸鐵溶液,加入足量銅粉,充分反應(yīng)后過濾、洗滌,將濾液和洗液合并配成250mL溶液,取該溶液25.00mL與0.1000 mol/L V mL KMnO4酸性溶液恰好完全反應(yīng),MnO4-被還原為Mn2+。
回答下列問題:
① 根據(jù)(II)步驟中判斷Cu2+、Fe2+、MnO4-、Fe3+氧化性由強到弱的順序:__________。
② 聚合硫酸鐵中SO42-與Fe3+的物質(zhì)的量之比為____________(用含m、V的代數(shù)式表示)。
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